安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第6課時 碳和碳的氧化物習題.doc

《安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第6課時 碳和碳的氧化物習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第6課時 碳和碳的氧化物習題.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第6課時　碳和碳的氧化物 1．(xx蘭州)煙草燃燒時釋放的煙霧中含有3800多種已知化學物質，絕大部分對人體有害。其中易與人體血液中血紅蛋白結合的一種有毒物質是(　A　) A．一氧化碳　　　　　 B．尼古丁 C．焦油 D．苯并芘 2．(xx桂林)下列不屬于二氧化碳用途的是(　D　) A．滅火 B．制汽水 C．人工降雨 D．填充探空氣球 3．(xx玉林)C60的發(fā)現使人類了解到一個全新的碳世界，下列說法正確的是(　D　) A．足球由C60構成 B．C60這種物質由碳原子直接構成 C．C60是一種新型化合物 D．C60在氧氣中完全燃燒生成CO2 4．(xx黃石)下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是(　A　) A．CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質也相同 B．碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO C．CO用于冶煉金屬、做氣體燃料；CO2用于人工降雨、滅火 D．清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定 5．(xx湘西州)下列關于CO2性質和用途描述錯誤的是(　C　) A．CO2既不能燃燒也不能支持燃燒 B．CO2能從一個容器傾倒到另一個容器 C．CO2不溶于水 D．CO2的固體(干冰)可作制冷劑 6．(xx葫蘆島)對碳和碳的化合物的性質或用途，判斷正確的是(　B　) A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭和一氧化碳都可以作燃料 C．金剛石和石墨的硬度都很大 D．一氧化碳和二氧化碳都能溶于水 7．(xx荊門)下列有關元素、微粒以及物質的描述正確的是(　B　) A．金剛石、石墨、C60都是由碳元素形成的結構不同、但性質相同的單質 B．“富硒大米”中的硒指的是元素 C．電解水可以制取氫氣，說明水中含有氫氣 D．O2－、Na＋質子數和電子數都不同 8．(xx北京)實驗室用如圖裝置制取CO2。 (1)反應的化學方程式為　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 (2)用向上排空氣法收集CO2的原因是__二氧化碳的密度比空氣的大__。 9．(xx烏魯木齊)下列關于碳和碳的化合物知識網絡圖(圖中表示轉化關系)的說法正確的是(　C　) A．“C→CO”的反應中碳發(fā)生還原反應 B．“CO→CO2”的反應類型為置換反應 C．“CO2→CaCO3”的反應可用于檢驗二氧化碳 D．“CO2?H2CO3”的反應可用酚酞試劑驗證 10. (xx宜賓)化學是一門以實驗為基礎的科學。已知CuSO4(白色)＋5H2OCuSO45H2O(藍色)，請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題。 (1)E裝置中X的名稱__酒精燈__。 (2)氫氣中混有氯化氫氣體可選用__D__裝置來除去，氣流應從__f__口進。 (3)已知氫氣還原氧化銅可在E裝置中完成，則反應過程中E裝置中的現象是__硬質玻璃管內的黑色粉末慢慢變成紅色__，驗證E裝置產生的水可選用__B__裝置。 (4)用所給儀器和藥品制備純凈干燥的氫氣來還原氧化銅并驗證生成的水。請按氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序__afgdehib__。 11．(xx北京)為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5 g進行系列實驗。 【查閱資料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應，化學方程式為Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋Cu。 【進行實驗】 實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g，進行實驗。 序號 1－1 1－2 裝置 反應后物質的顏色、狀態(tài) 黑色粉末中混有少量紅色固體 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質 實驗2：取一定質量的混合物，用1－2裝置進行實驗。 序號 木炭粉與氧化銅的質量比 反應后物質的顏色、狀態(tài) 2－1 1：9 紅色固體有金屬光澤 混有少量黑色物質 2－2 1：10 混有很少量黑色物質 2－3 1：11 混有極少量黑色物質 2－4 1：12 無黑色物質 2－5 1：13 混有較多黑色物質 【解釋與結論】 (1)配平化學方程式：C＋2CuO2Cu＋1CO2↑。 (2)實驗1－2中，證明產生了CO2的現象是__澄清石灰水變渾濁__。 (3)實驗1的目的是__探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響__。 (4)實驗2的結論是__木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12__。 【反思與評價】 (5)實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是__木炭與氧化銅的質量比為1：13時，氧化銅已過量__。 (6)為檢驗2－4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__稀硫酸__。 12．(xx雅安)某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應后生成沉淀的質量為__23.3__g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 解：設廢水中硫酸的質量分數為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 100 gx 23.3 g ＝ x＝9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%。