2019屆高考化學(xué) 專題三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc
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培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面 一.離子方程式的正誤判斷的幾個方面 1.看是否符合可觀事實 典例1.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵與稀HNO3反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO+OH-===CO2↑+H2O C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項不符合事實,鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是NO氣體,且Fe2+被氧化生成Fe3+,A項錯;HCO與OH-反應(yīng)生成CO而不是CO2,B項錯;鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+,應(yīng)寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑,C項錯;D項,生成兩種沉淀,正確。 【答案】D 2.化學(xué)式拆寫是否正確 典例2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH- C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O D.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個方面:(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實際;(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒;(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式NH3H2O,故A錯;B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式,正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓;D.碳酸氫鉀只能寫成HCO,而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3.是否遵循守恒定律 典例3.下列離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓ C.0.01molL?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL?1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關(guān)鍵在于C選項的判斷,要會根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒,是錯誤的;D中加入的是過量鐵粉,產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+,是錯誤的;C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,將所有的離子按量寫出來:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-,分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng),生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,故C正確。 【答案】C 4.是否漏掉離子反應(yīng) 典例4.下表中評價合理的是( ) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3+ +4Cl-+Br2 錯誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 【解析】A項,四氧化三鐵中有二價鐵離子,能被稀硝酸氧化為三價鐵離子,硝酸本身被還原為NO氣體;B項,由于碳酸鎂為固體難溶物,在書寫離子方程式時不能寫為離子形式;C項,硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時,除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外,還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng);D項,由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系,并且Br-的還原性弱于Fe2+,故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng),因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng),故該離子方程式是正確的,評價錯誤。 【答案】B 5.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 典例5.下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫:3ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl- B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.50mL 1molL?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- 【解析】A項,次氯酸鈉具有強氧化性,能把SO2氧化為SO,離子方程式為3ClO-+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl-;B項,加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO,離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;C項,不符合反應(yīng)物的配比,氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;D項,由于還原性:I->Fe2+,故Cl2先氧化I-,離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6.是否符合題設(shè)條件的要求 典例6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O C.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O===HSO+NH D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項解決問題。A項,因反應(yīng)在酸性溶液中進行,正確的離子方程式應(yīng)為5I-+IO+6H+===3I2+3H2O;B項,因NaOH溶液過量,正確的離子方程式應(yīng)為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O;C項,SO2過量時生成NH4HSO3,正確;D項,得失電子不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二.對點增分集訓(xùn) 1.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項生成的HClO為弱酸,需寫成化學(xué)式形式;B項Fe3+能將Cu氧化成Cu2+,但本身被還原 為Fe2+;C項過量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。 【答案】D 2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( ) A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-===CO+H2O B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-===SO+Cl-+H2O C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+ 【解析】選項A,NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3;選項B,在溶液中ClO-能將SO2氧化為SO;選項C,BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀;選項D,在強堿溶液中,不可能生成H。 【答案】B 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( ) A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中: C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2-都具有還原性,可被硝酸氧化為Fe3+和SO2,A錯誤;由于NaOH過量,OH-與NH和HCO都反應(yīng),正確的離子方程式為NH+HCO+2OH-===NH3H2O+CO+H2O,B錯誤;少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉,正確的離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O===2C6H5OH+SO,C錯誤;CaCO3是難溶物,醋酸是弱酸,均不拆寫,醋酸鈣是易溶于水的鹽,拆寫,D項離子方程式正確。 【答案】D 4.下列選項中,離子方程式書寫正確的是( ) A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3H2OAg(NH3)+2H2O D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸,只有碘離子被氧化,正確的離子方程式為6I-+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2,故A錯誤;泡沫滅火器的滅火原理:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,故B錯誤;向硝酸銀溶液中加入足量的氨水,生成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag+2NH3H2O===Ag(NH3)+2H2O,故C正確;用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣,反應(yīng)生成亞硫酸銨,正確的離子方程式為SO2+2NH3H2O===2NH+SO+H2O,故D錯誤。 【答案】C 5.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗,各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是( ) A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++HCl===AgCl↓+H+ B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl- C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 【解析】A項,HCl應(yīng)拆開;B項,反應(yīng)后離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強;C項,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cl2+2I-===2Cl-+I2,且離子濃度基本不變;D項,反應(yīng)后離子濃度基本不變,溶液導(dǎo)電性基本不變。 【答案】D 6.下列離子方程式正確的是( ) A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+ 【解析】A項,磁性氧化鐵是Fe3O4,屬于氧化物,不能拆寫成離子形式;B項,利用碳酸的酸性強于偏鋁酸,故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;C項,氫原子不守恒,應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;D項,此溶液是堿性溶液,不能有H+生成。 【答案】B 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液:HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B.實驗室制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C.在FeBr2溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ 【解析】A項,向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓;B項,氫氧化鐵膠體不是沉淀;C項,在FeBr2溶液中通入過量 氯氣,F(xiàn)e2+和Br-都被氧化,生成氯化鐵和溴單質(zhì),離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl;D項,該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8.下列有關(guān)離子方程式正確的是( ) A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO+H2OCO+H3O+ D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過量的鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,A錯誤;NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,NH4HCO3完全反應(yīng),NH和HCO的比為1∶1,B正確;這是碳酸氫鈉的電離方程式,水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-,C錯誤;Fe3+會將碘離子氧化為碘單質(zhì),D錯誤。 【答案】B 9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C.把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+ D.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性,則離子方程式為H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,要寫化學(xué)式,離子方程式是Cl2+H2OH+Cl-+HClO,A錯誤;硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)離子方程式:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,B錯誤;把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池,負極上Cu失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+,正極上Fe3獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),其正極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+,C正確;向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性,則離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O,D錯誤。 【答案】C 10.下列與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是( ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁,生成無色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH- C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH+OH-NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 【解析】B項,電荷不守恒,正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-;C項,同時還應(yīng)有BaSO4生成,正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;D項,缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11.下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫:3ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl- B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.50mL 1molL?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- 【解析】A項,次氯酸鈉具有強氧化性,能把SO2氧化為SO,離子方程式為3ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl-;B項,加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO,離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;C項,氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;D項,由于還原性:I->Fe2+,故Cl2先氧化I-,離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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