2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期中復(fù)習(xí)備考)每日一題 每周一測1(含解析)新人教版選修4.doc
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每周一測 高考頻度:★★★★☆ 難易程度:★★★☆☆ 1.下列措施不符合節(jié)能減排的是 A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題 B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏 D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)? 2.在下列各說法中,正確的是 A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù) C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 3.已知25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol?1、285.8 kJmol?1、1 411.0 kJmol?1、2 800 kJmol?1,則熱化學(xué)方程式正確的是 A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=?393.5 kJmol?1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJmol?1 C.C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=?1 411.0 kJmol?1 D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?1 400 kJmol?1 4.已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 5.已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJmol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJmol-1 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 6.用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJmol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJmol-1 下列說法不正確的是 A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJmol-1 C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 7.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1 ②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1 ③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJmol-1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1 A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C.反應(yīng)CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJmol-1 D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJmol-1 8.據(jù)《參考消息》報道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。 (1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJmol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表: 化學(xué)鍵 Si—O O=O Si—Si 鍵能/kJmol-1 x 498.8 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵,1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,則x的值為____________。 (2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 (3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀____________________。 A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料 B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生 C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制 D.尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) (4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJmol-1,生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng),則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。 9.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。 (1)實驗測得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:______________________________________。 (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJmol?1。 化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N 鍵能(kJmol?1) 436 391 945 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:___________________________________。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。 已知:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=?393.5 kJmol?1① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=?571.6 kJmol?1② 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=?2 599 kJmol?1③ 根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由C(石墨,s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:______________________________________________________________________。 1.【答案】A 【解析】火力發(fā)電,必須使用外界的能源,不節(jié)能,故A項不符;太陽能熱水器使用太陽能,是節(jié)能的,B項符合;回收石膏,是充分利用原子的一種表現(xiàn),C項符合;沼氣作為燃?xì)?,是?jié)能的,D項符合。 2.【答案】B 3.【答案】D 【解析】A項中碳燃燒應(yīng)生成CO2,錯誤;B、C項中H2O應(yīng)為液態(tài),且B為放熱,ΔH<0,錯誤;D項中 C6H12O6(s)燃燒熱為2 800 kJmol?1,則 mol C6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1 400 kJ,正確。 4.【答案】C 【解析】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJmol-1,1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(22463 kJ-484 kJ-496 kJ)2=436 kJ。 5.【答案】C 【解析】A選項中燃燒熱單位錯誤,應(yīng)為kJmol-1;B項圖中沒有表示出ΔH=-566 kJmol-1時,對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系,B項錯;C正確;由蓋斯定律得CO(g)+Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH=-549 kJmol-1,可知當(dāng)放出549 kJ熱量時,消耗1 mol CO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023,D錯誤。 6.【答案】D 【解析】根據(jù)蓋斯定律,(①+②)得到如下熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJmol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol,放出的熱量為0.2 mol867 kJmol-1=173.4 kJ,A正確;由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量,所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多,放熱越多,則ΔH越小,即ΔH<-574 kJmol-1,B正確;反應(yīng)②中每1 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol,C正確;因為沒有指明氣體的溫度和壓強,4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算,D錯誤。 7.【答案】C 【解析】A項,反應(yīng)①、②提供CO2和H2,正確;B項,反應(yīng)③將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料,是CO2的資源利用,正確;C項,反應(yīng)生成液態(tài)水,ΔH<kJmol-1,錯誤;D項,目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)②2+③2+④獲得,計算反應(yīng)熱ΔH為(2b+2c+d)kJmol-1,正確。 8.【答案】(1)460 (2)光(或太陽) 電 (3)D (4)吸收 6.01 9.【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJmol?1 (2)?93 (3)ΔH=+226.7 kJmol?1 【解析】(1)5 g CH3OH(l) 充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出113.5 kJ的熱量,則1 mol CH3OH充分燃燒時,放出的熱量為113.5 kJ=726.4 kJ,故其燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?726.4 kJmol?1,或2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJmol?1。 (2)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和=3436 kJmol?1+945 kJmol?1?6391 kJmol?1= ?93 kJmol?1,故a的值為?93。 (3)由題意知,需求下述反應(yīng)的焓變: 2C(石墨,s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH,由蓋斯定律,將題給熱化學(xué)方程式加合,(①4+②?③)/2得: 2C(石墨,s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH=2ΔH1+?,則ΔH=[2(?393.5)+ ? ] kJmol?1=+226.7 kJmol?1。 如何煮出美味的大米 大米的主要成分是淀粉,其中含直鏈淀粉17%,支鏈淀粉83%。直鏈淀粉能溶于熱水,支鏈淀粉不溶于水但可以在熱水中吸水糊化成極黏稠的溶液。因此大米飯的黏性主要取決于支鏈淀粉糊化的程度,而支鏈淀粉糊化的程度又取決于燒飯時鍋內(nèi)的溫度。由于用高壓鍋煮飯,溫度和壓力都高于普通飯鍋,同時,由于高壓鍋是在密封的情況下煮飯,米飯香氣散失較少,所以煮出來的米飯黏性大,香氣濃,味道好。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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