化學 第三部分 階段檢測卷二 魯教版

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1、第二部分第二部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石階段階段檢測卷檢測卷(二) 聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷二(56單元)(滿分：100分時間：70分鐘)一、選擇題(本題包括20小題，110題每題2分，1120題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料最理想的是( )A氫氣 B天然氣 C酒精 D汽油A第卷(選擇題共50分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ca402化學反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是( )原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類A B C DA A從宏觀方

2、面來說，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的從宏觀方面來說，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類不變；物質(zhì)的種類一定改變。從微觀方面來說，化學反應(yīng)種類不變；物質(zhì)的種類一定改變。從微觀方面來說，化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類一定不變；分子的數(shù)目可能改變；分前后，原子的數(shù)目、種類一定不變；分子的數(shù)目可能改變；分子的種類一定改變。子的種類一定改變。3南海問題引起我國政府和人民的高度關(guān)注。南海是我國固有的領(lǐng)海，它蘊藏著豐富的石油、天然氣、可燃冰等資源，其中天然氣的主要成分是( )A氫氣 B一氧化碳 C甲烷 D氧氣C C4下列有關(guān)標志中，與燃燒或爆炸無關(guān)的是( )AA圖中所示標志是物品回收標志，與燃燒或

3、爆炸無關(guān)；B圖中所示標志是禁止吸煙標志，C圖中所示標志是禁止攜帶火種標志，D圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，均與燃燒或爆炸有關(guān)。5用嘴吹滅燃著的生日蠟燭，利用的主要滅火原理是( )A隔絕空氣 B降低可燃物的著火點C清除可燃物 D使可燃物溫度降到著火點以下D用嘴吹滅燃著的生日蠟燭，沒有隔絕空氣；著火點是物質(zhì)的一種固有屬性，一般不會改變，所以用嘴吹蠟燭并不能降低蠟燭的著火點；清除可燃物是把可燃物移走，而用嘴吹蠟燭未能移走蠟燭；用嘴吹蠟燭時吹走了蠟燭火焰的熱量，從而降低了蠟燭周圍的溫度，導致可燃物的溫度降到著火點以下，所以蠟燭熄滅。6下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是( )A二氧化碳可用于制碳酸類飲料B

4、干冰(固體二氧化碳)可用于人工降雨C常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體D大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用C7小明同學從SO2 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)條件是點燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為21。其中正確的信息是( )A B C D B從反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應(yīng)前分子個數(shù)是2，反應(yīng)后是1，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為32(162)11。D燃燒屬于反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，反應(yīng)條件應(yīng)為點燃，A不正

5、確；金屬汞的化學式直接用元素符號表示，B不正確；鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，C不正確；只有D的書寫遵循質(zhì)量守恒定律并且與客觀事實相符。10“低碳生活”是指在生活作息時減少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一種時尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主題的是( )A用舊報紙制鉛筆桿B參加“地球熄燈一小時”活動C開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術(shù)D深秋時節(jié)焚燒落葉D用舊報紙制鉛筆桿減少了木材的使用，參加“地球熄燈一小時”活動減少能量耗用，開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術(shù)可減少二氧化碳的排放，均符合“低碳生活”主題；焚燒落葉產(chǎn)生大量二氧化碳和煙塵，不符合“低碳生活”主題。11能源問題是當今世界三大問題之一，下列有關(guān)

6、能源的敘述中不正確的是( )A乙醇汽油中添加的乙醇屬于可再生能源B人類通過化石燃料獲得能量的過程是物理變化C將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分D我國南海海底儲藏了大量“可燃冰”，它將成為替代化石燃料的新能源B乙醇可通過糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，故A說法正確；化石燃料的燃燒生成大量二氧化碳等物質(zhì)，同時釋放出能量，屬于化學變化，故B說法錯誤；促進燃燒的方法有增大氧氣的濃度和增大可燃物與氧氣的接觸面積，將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分，故C說法正確；可燃冰儲量大，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染空氣，所以是替代化石燃料的新能源，故D說法正確

7、。12近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患。下列做法不正確的是( )A加熱試管中的液體時，試管口不能對著自己或別人B禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精C油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內(nèi)都要嚴禁煙火D夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查并打開門窗通風D加熱試管中的液體時，試管口不能對著自己或別人，否則液滴飛濺出來會傷人，故A說法正確；禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，原因是酒精具有可燃性，容易發(fā)生火災，故B說法正確；油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內(nèi)的空氣中都漂浮著易燃的微粒，所以應(yīng)該嚴禁煙火，否則容易發(fā)生火災或爆炸，故C說法正確；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏

8、時，應(yīng)立即關(guān)閉閥門，打開門窗通風，不能開燈，否則煤氣遇明火容易發(fā)生爆炸，故D說法錯誤。13某同學用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實：不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是( )A B C DB不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，二者都不燃燒，無法說明任何問題，故A不符合題意；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒，說明物質(zhì)的燃燒需要達到一定溫度，故B符合題意；不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通

9、空氣時，熱水中的白磷燃燒，變量不唯一，不能說明物質(zhì)的燃燒需要達到一定溫度，故C不符合題意；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒，說明物質(zhì)的燃燒需要空氣，故D不符合題意。14小張用足量的鹽酸、石灰石反應(yīng)，并嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為小張( )A不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D選擇A、B兩種裝置，導管a接導管b可收集到一瓶CO2CCO2可溶于水，但一體積水只溶解一體積的二氧化碳，達到飽和后就不會再溶解了，所以用排水法也能收集到二氧化

10、碳，故A錯誤；選擇B、C兩種裝置，利用排水法收集CO2時，導管c接導管d，因為二氧化碳密度比水小，從c進入集氣瓶內(nèi)形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故B錯誤、C正確；裝置A中的長頸漏斗末端沒伸入到液面以下，生成的二氧化碳氣體會從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯誤。15常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中，剛開始能產(chǎn)生氣體，但很快就停止產(chǎn)生，而將大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中卻能持續(xù)產(chǎn)生氣體。由此得出的結(jié)論或推理正確的是( )A物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應(yīng)，只和反應(yīng)的條件有關(guān)B反應(yīng)物之間必須直接接觸才會發(fā)生化學反應(yīng)C塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質(zhì)不同D硫酸鋇粉末也可和鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)

11、而溶解B16如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后分子種類不變B圖示中共有5種分子C反應(yīng)后的生成物都是單質(zhì)D反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目沒有改變D根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前有一種分子，反應(yīng)后有兩種分子，所以反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，且共有三種分子；反應(yīng)后的生成物中有一種單質(zhì)和一種化合物；反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目沒有改變。17在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( )A丙可能是單質(zhì)B在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學反應(yīng)C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量C C已知反應(yīng)在密閉容器中進行

12、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)為100g，則甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量分別由70g和14g變?yōu)?2g和8g，甲、乙兩物質(zhì)都為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量分別為28g和6g；丙物質(zhì)的質(zhì)量由6g變?yōu)?0g，則丙為生成物，生成丙的質(zhì)量為34g；丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，則丁可能未參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑。該反應(yīng)的符號表達式可寫為“甲乙丙”，該反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特點，屬于化合反應(yīng)；化合反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物的組成復雜，故生成物丙一定屬于化合物；只有參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和才一定等于生成丙的質(zhì)量。18將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反

13、應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )Aa是反應(yīng)物，b、c是生成物 Bd可能是催化劑C反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4g Da一定是化合物C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知，5.01.22.00.5待測3.03.60.5，故反應(yīng)后待測a物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g；根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物反應(yīng)后質(zhì)量增加則可推測反應(yīng)物為a，生成物為b、c；d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑，也可能未參加反應(yīng)；該反應(yīng)可表示為abc，符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng)，則a一定為化合物。物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g5.01.22.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測3.03.60.5

14、19在反應(yīng)AB=C2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6.0gC，又知道D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量是( )A40 B58 C29 D86B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D的質(zhì)量為2.9g4.9g6.0g1.8g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則201.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是( )A只含碳、氫兩種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定A根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為

15、4.4g 100%1.2g,3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為3.6g 100%0.4g。因1.2g0.4g1.6g，與物質(zhì)的質(zhì)量相等，故該物質(zhì)一定不含氧元素。21(6分)可燃物燃燒需要滿足的條件是溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸；煤塊經(jīng)粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為煤粉與氧氣(或空氣)有更大的接觸面積。22(6分)南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設(shè)某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式2C4H1013O2 8CO210H2O；小明家欲將石油液化氣灶具改為天然氣(主要成分CH4)灶具，他應(yīng)將空氣管口減小(填“增大”或“減小”)；CH4屬于有

16、機物(填“有機物”或“無機物”)。二、填空題二、填空題( (本題包括本題包括3 3小題，共小題，共2222分分) )第第卷卷( (非選擇題共非選擇題共5050分分) )解析：C4H10燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為2C4H1013O2 8CO210H2O；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為CH42O2 CO22H2O，由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的石油液化氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少，因此將石油液化氣灶具改為天然氣灶具，灶具的改進方法是減小空氣的進入量；甲烷中含有碳元素，屬于有機物。23(10分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)。(1)目前，

17、人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣。(2)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為11；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為143；將NH3燃燒反應(yīng)的化學方程式補充完整：4NH33O2 6H2O2N2。解析：(1)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣。(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另

18、一種化合物，屬于置換反應(yīng)；由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應(yīng)，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為11。(3)氨氣(NH3)中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為(141)(13)143；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮氣，并且氮氣的化學計量數(shù)是2。三、實驗探究題(本題包括2小題，共18分)24(8分)甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分

19、別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。三位同學分別利用裝置進行化學反應(yīng)。甲、乙同學在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦嶒灧治觥?1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。(2)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，質(zhì)量增大?！緦嶒灲Y(jié)論】化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。解析

20、：(1)白磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙，氣球先變大后變小，由于反應(yīng)在密封的容器中進行，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，有氣泡冒出，由于氣體逸出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等；鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂。(2)有氣體參與和生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在密閉容器中進行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導致反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等。25(10分)某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。小剛設(shè)計了如圖1所示裝置來完成實驗(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))：(1)儀器的名稱是錐形瓶；A裝置中反應(yīng)的化學方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(2)C裝置應(yīng)當選

21、擇圖2中的(填“”或“”)，其作用是充分吸收生成的CO2；(3)小華提出，要使測定結(jié)果更準確，應(yīng)把A裝置改成圖3所示裝置，并在反應(yīng)前、后通入空氣，其目的是排除空氣中CO2的干擾，使生成的CO2能被充分吸收。解析：(1)儀器的名稱是錐形瓶；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)吸收二氧化碳時，導管應(yīng)當伸入液面以下，這樣可以充分吸收二氧化碳，故選裝置。(3)空氣中有二氧化碳，在反應(yīng)前、后通入空氣，其目的是排除空氣中二氧化碳的干擾，使生成的二氧化碳能被充分吸收。26(10分)同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣)，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為22g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。四、計算題四、計算題( (本題包括本題包括1 1小題，共小題，共1010分分) )反應(yīng)時間/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g80757066625858