2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題09 弱電解質(zhì)及水的電離補(bǔ)差試題 新人教版選修4.doc
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主題09 弱電解質(zhì)及水的電離 1.下列屬于弱電解質(zhì)的是 A.BaSO4 B.CH3COOH C.C2H5OH D.Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物,能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.室溫時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=1.010-7molL-1,則c(OH-)為 A.1.0 10-7molL-1 B.0.110-7molL-1 C.1.010-14/2.010-7molL-1 D.無(wú)法確定 【答案】A 【解析】 【詳解】 室溫時(shí),水的離子積為KW=c(H+) c(OH-)=1.010-14,所以測(cè)得純水中的c(H+)=1.010-7molL-1,c(OH-)為1.0 10-7molL-1 ,A正確; 綜上所述,本題選A。 3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A.HClO電離 HClO=ClO-+H+ B.CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ C.NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3- D.KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ 【答案】D 【解析】 【分析】 A、次氯酸為弱酸,部分電離,電離出氫離子和次氯酸根離子; B、水解為可逆反應(yīng),且水解程度小,不生成沉淀; C、碳酸為二元弱酸,其碳酸氫根離子不能完全電離,碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì); D、氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子。 【點(diǎn)睛】 本題考查了電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě),注意書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵,電離方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子符號(hào)等,注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”,弱電解質(zhì)部分電離用“”,注意掌握鹽的水解原理,掌握電離方程式與水解方程式的區(qū)別。 4.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)增大,可以采取的措施 A.升高溫度 B.加少量燒堿溶液 C.加CH3COONa固體 D.加水 【答案】A 【解析】 【分析】 醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,要使溶液中c(H+)增大,可以升高溫度或加入濃度較大的酸,注意平衡不一定右移。 D項(xiàng)、加入蒸餾水后,醋酸的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度減小,故D錯(cuò)誤。 故選A。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的電離,同時(shí)考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力,注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素。 5.在相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是 ①中和時(shí)所需NaOH的量 ②電離程度 ③n(H+) ④pH ⑤n(CH3COOH) ⑥c(H+)/ c(CH3COOH) ⑦c(H+)/ c(CH3COO-) A.②③④⑥ B.②③④⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 相同溫度時(shí),100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較,兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,濃度越大,電離程度越小,則濃度不同、電離程度不同、c(H+)大小不同。 【詳解】 相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,中和時(shí)所需NaOH的量相等,故①⑤錯(cuò)誤;因越稀越電離,電離程度前者大,則電離程度、n(H+)前者大,n(CH3COOH)前者小,故②③正確、⑤錯(cuò)誤;因c(H+)前者小,溶液pH前者大,故④正確;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),溫度不變,c(CH3COO-)前者小,則c(H+)/ c(CH3COOH)前者大,故⑥正確;因水電離出氫離子,加水稀釋醋酸溶液時(shí),前者水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度大于后者,則c(H+)/ c(CH3COO-)= n(H+)/ n(CH3COO-)前者大于后者,故⑦正確。 故選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的電離,稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動(dòng),而電離常數(shù)不變,離子濃度和分子濃度一般都會(huì)減小,注意稀溶液中水電離出的氫離子物質(zhì)的量比濃溶液大。 6.某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是 A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大 C.HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng) D.常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小 【答案】D 點(diǎn)睛:本題考查弱電解質(zhì)的電離,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無(wú)關(guān),只有正確理解,才能解答好本題。 7.下列說(shuō)法中不正確的是( ) ①將AgCl固體放入水中不能導(dǎo)電,所以AgCl是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A.⑤ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①AgCl 溶解度很小,將AgCl固體放入水中,離子濃度極小,不能導(dǎo)電,但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;②氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子;固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電,液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子,不能導(dǎo)電,故③錯(cuò)誤;④固態(tài)的離子化合物由于離子不能自由移動(dòng)而不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物中離子能自由移動(dòng),可以導(dǎo)電,故④錯(cuò)誤;⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),故⑤正確。答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷,抓住電解質(zhì)必須是化合物,電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子是解答本題的關(guān)鍵。 8.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是 A.水的電離是放熱的過(guò)程 B.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡 C.水的電離和電解都需要電 D.水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì) 【答案】D 9.室溫下,由水電離生成的c(H+)為1.010-12molL-1下列說(shuō)法正確的是( ) A.一定是酸溶液 B.一定是堿溶液 C.一定是顯堿性的溶液 D.可能是酸溶液,也可能是堿溶液 【答案】D 【解析】常溫下水電離出的c(H+)為1.010-12molL-1<1.0 10-7molL-1,說(shuō)明抑制了水的電離,可能是加入了OH-或H+,所以溶液可能是堿性溶液,也可能是酸性溶液。答案選D。 10.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.加熱水至100℃,pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2 【答案】D 11.現(xiàn)有濃度均為0.010 mol/L的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出②電離方程式___________此電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K==1.7510-5則Ⅰ.當(dāng)向溶液中加入一定量的鹽酸是,K的數(shù)值是否發(fā)生變化_______填“變”或“不變”)原因 _______________________________________________ Ⅱ.若②的起始濃度還是0.010mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度為:_____________mol/L(已知:17.5開(kāi)方的值為4.18) (2)寫(xiě)出③與⑤混合當(dāng)③過(guò)量時(shí)的離子反應(yīng)的方程式______________________ (3)已知T℃,Kw = 110-13,則T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”); (4)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是__________(填序號(hào))。 (5)寫(xiě)出④的水解的離子方程式___________________________________ (6)25℃0.005 mol/L的①溶液,pH=____,溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L 【答案】CH3COOH CH3COO-+H+ 不變 K只受溫度變化,溫度不變K不變 4.1810-3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O > ④②③① NH4++H2ONH3H2O+H+ 2 1 10-12 【解析】 【分析】 (1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變; (2)硫酸鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉和水; (3)隨著溫度的升高,水的電離向正向進(jìn)行,Kw增大; (4)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,②醋酸為弱酸,溶液中c(H+)較小,①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大, (5)氯化銨的離子方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+; (6)硫酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=20.005mol/L=0.01mol/L, 該硫酸溶液的pH為:pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2,溶液中由水電離出的 c(H+)=110-14/0.01=110-12。 (2)硫酸鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 (3)25℃時(shí),Kw=110-14,隨著溫度的升高,水的電離向正向進(jìn)行,Kw增大,故T℃>25℃,故答案為:>。 (4)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,②醋酸為弱酸,溶液中c(H+)較小,①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大,所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①,故答案為:④②③①。 (5)化學(xué)方程式是NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,離子方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3H2O+H+。 (6)該硫酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=20.005mol/L=0.01mol/L, 該硫酸溶液的pH為:pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2,溶液中由水電離出的c(H+)=110-14/0.01=110-12,故答案為:2,110-12。 12.(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”),該混合溶液的物料守恒式為_(kāi)___________________。 (2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”) (3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“無(wú)法確定”) (4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________。 (5)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =__________。 【答案】(1)> c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)(2)<(3)<7 (4)CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (5)1:10 (4)碳酸鈉水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。 (5)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,則該溫度下Kw=10-13。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性,則,且a=12,b=2,因此Va∶Vb=1:10。 【考點(diǎn)定位】考查溶液中離子濃度大小比較、中和反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化,需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷,有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等,尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來(lái)解答,若等式中只存在離子,一般要考慮電荷守恒;等式中若離子、分子均存在,一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒;離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。 13.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入濃度均為0.1 molL-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。 乙:方案一:用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 molL-1HA溶液的pH; 方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。 回答下列問(wèn)題: (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。 A.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大 B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢 C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:__________________ (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為_(kāi)_________________ (4)丙同學(xué)為了進(jìn)一步證明外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1molL-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑; ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1molL-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。 (5)若從鹽類水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。 【答案】B 測(cè)得 0.1 molL-1 的HA溶液的pH > 1 3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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