《2019屆高考化學(xué) 專題十七 溶液pH計(jì)算的情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué) 專題十七 溶液pH計(jì)算的情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
培優(yōu)點(diǎn)十七 溶液pH計(jì)算的情況
一.溶液pH計(jì)算的情況
1.單一溶液pH的計(jì)算
典例1.求25℃時(shí),10molL?1的NaOH溶液的pH值為 。
【解析】10-5molL?1的NaOH溶液中c(OH)=110molL?1,則
c(H+)=Kw/c(OH)=(110)/110molL?1=110molL?1,故pH=-lgc(H+)=9
【答案】9
2.混合型(多種溶液混合)
典例2.60mL 0.5molL?1 NaOH溶液和40mL 0.4molL?1的H2SO4混合后,溶液的pH值為 。
【解析】60mL 0.5molL?1的氫氧化鈉溶液中n(OH)=0.50.06 = 0.03mol;40mL 0.4molL?1硫酸溶液中n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液體積約為60+40=100ml=0.1L;所以c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02molL?1,pH=-lg(0.02)=1.7
【答案】1.7
二.對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)
1.下列敘述正確的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7
C.1.010-3molL-1鹽酸的pH=3.0,1.010-8molL-1鹽酸的pH=8.0
D.常溫下,若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
【解析】A項(xiàng),醋酸稀釋后,c(H+)減小,則pH增大,即a
c(Na+)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
【解析】由圖示可知Q點(diǎn)溶液呈中性,M點(diǎn)CH3COOH過(guò)量,CH3COOH是弱酸,導(dǎo)電能力M點(diǎn)應(yīng)弱于Q點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中N點(diǎn)溶液呈堿性,依據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)的pOH與N點(diǎn)的pH相同,表示M點(diǎn)的c(OH-)與N點(diǎn)的c(H+)相同,M點(diǎn)表示CH3COOH過(guò)量,水的電離程度應(yīng)用c(OH-)表示,N點(diǎn)NaOH過(guò)量,水的電離程度應(yīng)用c(H)表示,C項(xiàng)正確;CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa水解顯堿性,Q點(diǎn)所示的溶液呈中性,說(shuō)明CH3COOH過(guò)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】C
4.常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(HA)/molL?1
c(NaOH)/molL?1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH =7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判斷正確的是( )
A.c1=0.2
B.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.a(chǎn)>9
D.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5molL?1
【解析】一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2molL?1混合,二者恰好反應(yīng),溶液pH=9,由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性,酸HA應(yīng)過(guò)量些,故c1>0.2,A錯(cuò)誤;丁組溶液中HA過(guò)量,溶液顯酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,則丁組混合液:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;由表中甲組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應(yīng),NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半,濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度,堿性比乙組的堿性弱,即pH<9,所以a<9,C錯(cuò)誤;pH=9,NaA溶液中A-水解,溶液顯堿性,溶液中c(H+)=10-9molL?1,則溶液中由水電離出的氫氧根即是溶液中的氫氧根,均等于10-5molL?1,D正確。
【答案】D
5.常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0molL?1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①
【解析】 pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3molL?1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3molL?1,pH=11的氨水中c(NH3H2O)>10-3molL?1,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3molL?1。①與②混合,由于平衡常數(shù)不變,CH3COOH、CH3COO-濃度均減半,則氫離子濃度不變,混合溶液的pH=3,c(H+)=0.001molL?1,A錯(cuò)誤;①和④混合后,醋酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,故c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B錯(cuò)誤;②和③混合后,氨水過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)是NH3H2O和NH4Cl,溶液顯堿性,故有:c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)<c(NH),故有:c(Cl-)+c(H+)<c(NH)+c(OH-),C錯(cuò)誤;將這四種溶液加水稀釋100倍,促進(jìn)醋酸和一水合氨電離,導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中的,氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉中的,但酸仍然是酸,堿仍然是堿,所以這四種溶液的pH大小順序是③>④>②>①,D正確。
【答案】D
6.室溫時(shí),M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=bmolL-1時(shí),溶液的pH等于( )
A.lg B.lg C.14+lg D.14+lg
【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知,c(OH-)=molL?1= molL?1,結(jié)合水的離子積可得c(H+)=molL?1=10-14 molL?1,則pH=-lg c(H+)=14+lg,C項(xiàng)正確。
【答案】C
7.求25℃時(shí),某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=110?12molL?1,求該溶液的 pH值為 。
【解析】由題中水電離的c(H+)=110?12 molL?1可得c(OH?)=110?12 molL?1,則溶液中的c(H+)=110-14/110?12 molL?1=110-2 molL?1,故pH=2
【答案】2
8.求25℃時(shí),某濃度的NH3H2O溶液中,由水電離的c(H+)=110?12molL?1,求該溶液的pH值為 。
【解析】由題中水電離的c(H+)=110?12molL?1可得溶液中的c(H+)=110?12molL?1故pH=12。
【答案】12
9.某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除H+和OH外,還含有Na+、Cl、NH和SO等離子,其濃度:C(Na+)=7.010-6molL?1,C(Cl)=3.510-5molL?1,C(NH)=2.310-5molL?1,C(SO)=2.510-6 molL?1,則該酸雨的pH值為 。
【解析】由溶液中離子電荷守恒可得陰、陽(yáng)離子電荷相等關(guān)系式如下:C(Na+)+C(NH)+C(H+)=2(SO)+C(Cl-)+C(OH-),C(H+)-C(OH-)=22.510?6molL?1+3.510?5molL?1-7.010-6molL?1-2.310-5molL?1=1.010-5molL?1,又C(H+)C(OH?)=110?14 molL?1,故pH=5。
【答案】5
10.某溫度(T℃)時(shí),測(cè)得0.01molL?1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,則Va∶Vb=______________。
【解析】某溫度(T℃)時(shí),測(cè)得0.01molL?1的NaOH溶液的pH=11,據(jù)此計(jì)算水的離子積常數(shù)Kw=0.0110?11=10?13,將pH=2的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液為中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同,10?2Va=Vb,得到Va∶Vb=10∶1。
【答案】10∶1
11.25℃時(shí),將體積Va、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。
(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=____________。
(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4________(填“可”或“否”)。
(3)為了更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG的定義為AG=lg。25℃時(shí),若溶液呈中性,則AG=________,溶液的pH與AG的換算公式為AG=__________________。
【解析】(1)混合后溶液pH為11,說(shuō)明堿過(guò)量,則10-3=可計(jì)算出=1∶9。(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和則符合公式:a+b=14+lg,由于Vb
下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息?點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)!
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
-
2019屆高考化學(xué)
專題十七
溶液pH計(jì)算的情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練
2019
高考
化學(xué)
專題
十七
溶液
pH
計(jì)算
情況
精準(zhǔn)
培優(yōu)專練
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-6090799.html