2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc

《2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元 含硅礦物與信息材料 [基礎(chǔ)鞏固] .石灰石是許多工業(yè)生產(chǎn)的原料，下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，一定不需要石灰石的是(　　) A．漂白粉　　　　　　　 B．水泥 C．燒堿 D．陶瓷 解析：選D。氯氣與石灰乳制漂白粉，石灰乳可用氧化鈣和水反應(yīng)制得，石灰石鍛燒生成氧化鈣；制水泥需要石灰石和黏土為原料；制陶瓷需要黏土為原料；制燒堿用碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)。 .下列關(guān)于碳酸和硅酸的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．均為弱酸 B．均可使紫色石蕊試液變紅色 C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．受熱時(shí)均可以分解 解析：選B。硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅。 .下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是(　　) A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 B．碳和硅的最高正價(jià)都是＋4價(jià) C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài) 解析：選B。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)；地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石)，沒(méi)有游離態(tài)的硅，因?yàn)楣枋且环N親氧元素。 .和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列敘述不正確的是(　　) A．和田玉可與某些酸反應(yīng) B．和田玉是一種無(wú)機(jī)非金屬材料 C．Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的0.9倍 D．其中鐵的化合價(jià)為＋3 解析：選D。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零可判斷出鐵元素為＋2價(jià)。 .在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是(　　) A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液 B．向硅酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量 C．向BaCl2溶液中通入CO2 D．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 解析：選C。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，溶液變渾濁；Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，CO2過(guò)量時(shí)，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，但H2SiO3不溶解；BaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，溶液一直保持澄清；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2過(guò)量時(shí)，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液先變渾濁后變澄清。 .實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是(　　) A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C．氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D．氫氧化鈉固體盛放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 解析：選C。氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，保存時(shí)用橡皮塞，B錯(cuò)誤；光照時(shí)，氯水中的HClO會(huì)發(fā)生分解，所以，要用棕色玻璃瓶避光盛裝，C正確；氫氧化鈉固體盛放在塑料瓶中，D錯(cuò)誤。 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　) A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O B．單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF===2H2↑＋SiF4↑ C．石英沙與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO 解析：選D。向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，CO2過(guò)量時(shí)才生成NaHCO3，A正確。硅雖然不與一般酸反應(yīng)，但與氫氟酸反應(yīng)，由于氫氟酸是弱酸，所以離子方程式和化學(xué)方程式相同，B正確。石英的主要成分是SiO2，它與燒堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，C正確。碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，所以向水玻璃中通入CO2可制成硅酸，Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，應(yīng)拆成離子形式，離子方程式為SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，D錯(cuò)誤。 .下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng) B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃” C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化劑均不反應(yīng) D．硅酸是一種不溶于水的白色膠狀沉淀 解析：選A。A中上半句是正確的，下半句錯(cuò)誤，SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 .下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是(　　) A．硅酸可以通過(guò)SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得 B．用Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸利用了可溶性酸制難溶性酸的原理 C．因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng) D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 解析：選D。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤，此反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C錯(cuò)誤。 .除去下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需補(bǔ)加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可不填)。 可供選擇的試劑：A.鹽酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2。 可供選擇的操作：①分液；②加熱；③高溫灼燒；④過(guò)濾；⑤結(jié)晶。 序號(hào) 粉末狀混合物 所加試劑 主要操作 (1) SiO2(CaCO3) (2) CaCO3(SiO2) (3) NaCl(SiO2) (4) SiO2(Fe2O3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(Na2SO4) 解析：(1)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而CaCO3不溶。(3)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸。(5)H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2＋H2O。(6)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。 答案：(1)A?、堋?2)B?、堋?3)D?、堍荨?4)A　④ (5)不加試劑?、邸?6)D?、? .某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的目的(不必選其他酸性物質(zhì))。 (1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為_(kāi)_______。 (2)裝置B所盛試劑是________________，其作用是________________________________________________________________________ ________________________。 (3)裝置C所盛試劑是________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 解析：比較鹽酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱可用鹽酸制二氧化碳，將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。但要注意鹽酸易揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉生成硅酸沉淀，所以二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液前應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中混有的HCl氣體。 答案：(1)稀鹽酸　(2)飽和NaHCO3溶液　除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體　(3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO) [能力提升] .下圖中，B是一種單質(zhì)，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B和D的晶體都具有高熔點(diǎn)、高硬度的特性。 (1)寫(xiě)出A、B相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出其在工業(yè)上的實(shí)際意義：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分別寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C，D轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：B、D的晶體具有高熔點(diǎn)、高硬度，故可推知B為晶體硅，D為SiO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為SiCl4，C為Na2SiO3，E為H2SiO3。而粗硅與Cl2反應(yīng)生成易揮發(fā)的SiCl4，SiCl4用H2還原可得高純硅。 答案：(1)SiCl4＋2H2Si＋4HCl，Si＋2Cl2SiCl4；SiCl4與Si的相互轉(zhuǎn)變的實(shí)際意義在于工業(yè)上通過(guò)這兩步反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)由粗硅到高純硅的轉(zhuǎn)變。 (2)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，SiO2＋2CSi＋2CO↑ .如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。①X為不溶于水的堅(jiān)硬固體，Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料。②無(wú)色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。③B、D均為難溶于水的白色固體。④高純度的F是用于制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。 (1)B的化學(xué)式是________，F(xiàn)的名稱(chēng)是________。 (2)由X、Y制F的過(guò)程中，Y作________(填“氧化”或“還原”)劑。 (3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：(1)Z為無(wú)固定熔點(diǎn)的現(xiàn)代裝飾材料且由B、E、X經(jīng)高溫熔融制得，推測(cè)Z為玻璃；(2)A為CO2，B為CaCO3，結(jié)合X為不溶于水的固體及Z為玻璃推測(cè)X為SiO2，E為Na2CO3，D為H2SiO3，C為Na2SiO3，F(xiàn)為Si。 答案：(1)CaCO3　硅　(2)還原　(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO