2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題03 離子共存.doc

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專題03 離子共存 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。 （3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH- 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查常見離子的檢驗，把握離子的檢驗、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用。 2．Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問題： （1）在強酸性條件下能夠大量存在的離子是__________； （2）在強堿性條件下能夠大量存在的離子是_______________； （3）在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。 Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_______、_______、_______。 （2）B與C反應(yīng)的離子方程式為____________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓ 【解析】 【分析】 Ⅰ．強酸溶液中含大量的氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；強堿溶液中含大量的氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在；與酸、堿均反應(yīng)的離子不能大量存在。Ⅱ．A、B、C溶于水形成無色溶液，說明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為鈉的化合物，A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明B為銨鹽，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，說明B為硫酸銨，則A為NaOH、B為（NH4）2SO4、C為BaCl2。 【詳解】 【點睛】本題考查離子的共存和檢驗，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。 3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1molL－1的溶液進行如下實驗： ①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。 （1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。 （2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。 （3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【解析】 【分析】根據(jù)溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-； 【詳解】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F(xiàn)為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實驗③為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于離子共存和離子方程式的書寫，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子共存知識解答該題。 4．下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 molL-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示: （1）水樣中一定含有的陰離子是　　　　,其物質(zhì)的量濃度之比為　　　　　　。 （2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式: 　 。 （3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為　　　 。 （4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c (K+)的范圍是　　　　　　　　(若K+不存在,則不必回答)。 （5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。 【答案】（1）S、C1∶2 （2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O （3）40 mL （4）是 c(K+)≥0．6 molL-1 （5）取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中含Cl-,若不產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中不含Cl- 【解析】試題分析：（1）該水樣為無色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依據(jù)圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入