2019年高考化學 中等生百日捷進提升系列 專題1.4 離子方程式知識歸納基礎(chǔ)知識速記手冊素材.doc

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專題1.4 離子方程式知識歸納 判斷： 1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 2、FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 3、Na2SO3＋HNO3(稀)：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 4、Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 5、Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 11、向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3—＋ SO32－ (對) 12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O (錯，物質(zhì)配比不正確) 13、碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O (對) 14、FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (錯，物質(zhì)配比不正確) 15、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (錯，反應(yīng)物、生成物均不正確) 16、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋ Fe2＋＋2H2O=== Fe(OH)2↓＋2HClO (錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)) 17、HF與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O (錯，HF為弱酸) 18、NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)：OH－＋ H3PO4=== H2PO4—＋H2O (對) 19、NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—＋OH－===CO32－＋H2O (錯，NH4＋參與反應(yīng)) 20、NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋ OH－===NH3H2O (錯，HSO3－參與反應(yīng)) 21、NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ (錯，HCO3－不能拆) 22、Na2S水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－ (錯，可逆反應(yīng)) 23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3H2O (錯，Al3＋也參與反應(yīng)) 24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (對) 25、過氧化鈉溶于水：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ (錯，Na2O2不拆) 26、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO42－＋Cl－＋2H＋ (錯，H＋與ClO－反應(yīng)) 27、硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (對) 28、等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (對) 29、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ （錯，F(xiàn)e被氧化為Fe3＋） 30、用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH— （錯，生成氫氧化鎂沉淀） 書寫： 1、CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2、碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－===NH3H2O＋CO32－＋H2O。 3、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4、向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5、Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 11、向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－。 12、用Na2S去除廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。 13、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 14、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32－。 15、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NOH溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓ 16、用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4[－。 17、向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。 18、小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O。 19、將Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－＋3H2↑。 20、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S＝2H＋＋CuS↓。 21、等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O＋NH3H2O。 22、鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 23、銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 31、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋2H2O＋NO↑。 32、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。 33、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 34、NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋2H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑。 35、Na2O2和H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2。 36、在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)2反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)2＝3Cl－＋2FeO42－＋5H2O。