2019年高考化學二輪復(fù)習 專題17 實驗方案的設(shè)計與評價(測)(含解析).doc
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專題17 實驗方案的設(shè)計與評價 總分 100分 時間 45分鐘 班級 _______ 學號 _______ 得分_______ 一、選擇題(本題包括6小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題5分,共30分) 1.【湖北八校2019屆高三12月聯(lián)考】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是 ( ) A.高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) B.虛線框處宜選擇的裝置是甲 C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色 D.實驗后,可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì) 【答案】B 【解析】A.高溫加熱裝置中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣,化學方程式為: 2.【山東濟鋼高中2019屆高三12月月考】某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是 ( ) A.裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好 B.裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣 C.裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度 D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 【答案】C 【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法,關(guān)閉,然后向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且 3.【南京六校聯(lián)合體2019屆高三上學期12月聯(lián)考】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)驗?zāi)康牡氖? ( ) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) C.用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機層 D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3 【答案】C 【解析】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸,與二氧化錳不反應(yīng),則不能制備氯氣,故A錯誤; B.圖中導(dǎo)管的進入 4.【陜西寶雞中學2019屆高三上學期11月模擬】煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過量)。下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性 B.裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3 C.裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去 D.將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,仍能觀察到相同的現(xiàn)象 【答案】C 【解析】由硫酸鋁銨晶體分解的方程式可知,生成二氧化硫時硫元素從+6價降到+4價,化合價降低被還原,體現(xiàn)氧化性;將產(chǎn)生的混合氣體通入裝置中,BaCl2溶液吸收SO3,SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;同時H2SO4溶液能與氨水反應(yīng),所以混合氣體中被吸收了SO3和NH3;KMnO4具有強氧化性,能將SO2氧化,最終用排水法收集N2。 A. 根據(jù)以上分析,反應(yīng)中硫元素只體現(xiàn)氧化性,故A錯誤;B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4無BaSO3,故B錯誤;C. KMnO4具有強氧化性,能將SO2氧化,裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去,故C正確;D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,SO2和SO3都被高錳酸鉀溶液吸收,則裝置Ⅰ中不會出現(xiàn)白色沉淀,故D錯誤。故答案選C。 5.【福建泉港一中2019屆高三上學期期末】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是 ( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 某溶液滴加過量的稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液中出現(xiàn)沉淀 溶液中一定存在S2-和SO32- B 將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱 黑色變成紅色 CuO分解成銅單質(zhì) C 將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣體,濾渣部分溶解 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 將少量大理石粉末加入1.0mol?L-1的NH4Cl溶液中 產(chǎn)生氣體,粉末溶解 NH4Cl水解使溶液呈酸性 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】A.HS-和HSO3-都能與HCl反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體和單質(zhì)硫沉淀,所以該實驗中不一定含 6.【湖南岳陽一中2019屆高三上學期第二次質(zhì)檢】某學生利用以下裝置探究噴泉實驗.其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈千燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置.打開,將常溫常壓下的控制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充滿燒瓶. 下列說法正確的是: ( ) A.裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用稀硝酸 B.虛線框B、D、E內(nèi)從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號依次為Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ C.立即看到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 D.本實驗必須對燒瓶冷敷或熱敷來引發(fā)噴泉 【答案】D 【解析】A.裝置A是制取H2S的裝置,因硝酸具有氧化性,而H2S有還原性,所以稀硝酸和硫化氫發(fā)生氧 二、填空題 7.(15分) 【湖北鄂州市、黃岡市2019屆高三上學期元月調(diào)研】某?;瘜W興趣小組實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖: 實驗步驟如下: (1)制備 NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應(yīng)比較緩慢。 ①實驗前,應(yīng)進行的操作是______________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑,三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是______________________。 ②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質(zhì)是___________(以化學式表示),裝置C的作用可能是______________________。 (2)制備KSCN溶液:移去A處的酒精燈,關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。 (3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,___________,過濾,干燥,得到硫氰化鉀晶體。 (4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定,達到滴定終點時消AgNO3標準溶液20.00mL。 ①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+= AgSCN↓,則終點時的現(xiàn)象是___________。 ②KSCN的質(zhì)量分數(shù)為___________。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性(2分) 使反應(yīng)物充分接觸,防止發(fā)生倒吸 (2分) ②NH4Cl、Ca(OH)2(2分) 觀察氣泡速率,控制加熱溫度 (2分) (2)NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O (2分) (3)冷卻結(jié)晶 (1分) (4)①當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時,紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)(2分) ②97.0% (2分) 【解析】(1)、①連接好裝置后,實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性。根據(jù)相似相溶原理可知, 8.(12分) 【鄭州市實驗中學2019屆高三上學期期中】某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。 (探究一)用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱: (1)裝置連接順序為_____________(用字母表示),F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________ (2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____________________________。 (探究二) (3)某小組同學為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗, 觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。 (4)該小組同學又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。 ①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________, 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。 【答案】(1)ACBEDF(2分) Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO(2分) (2)D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 (2分) (3)H2SO3、HSO3-、SO32- (2分) (4)過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)(2分) 將實驗②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因為前者,反之則為后者 (2分) 【解析】(1)次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳),制備的二氧化碳中有二氧化硫,故通入漂 9.(16分)【四川資陽市高中2019屆二診】乙二酸()又名草酸,是生物體的一種代謝產(chǎn)物;現(xiàn)設(shè)計如下實驗探究草酸分解反應(yīng)的產(chǎn)物。 資料查閱: Ⅰ.草酸熔點為102℃,150~160℃升華,157℃時開始分解。在人體中C2O42-容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。 Ⅱ.PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學方程式為CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。 (1)A中盛放草酸的玻璃儀器的名稱是_____________,實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,相關(guān)化學方程式為_____________。 (2)裝置E中的試劑為_____________,當觀察到_____________(填現(xiàn)象),可以證明有CO氣體生成。 (3)下面是該實驗過程中的相關(guān)操作,正確的操作順序為_________(填入下列步驟的字母)。 A.向裝置中通入適量N2 B.點燃酒精燈 C.檢查裝置氣密性 D.裝入相關(guān)試劑 E.再次通入N2并熄滅酒精燈 (4)為準確證眀A有CO2氣體產(chǎn)生,需取少量C中沉淀于試管中,滴加過量鹽酸并觀察是否有氣泡產(chǎn)生,其目的是_____________,草酸分解反應(yīng)的化學方程式為_____________。 (5)實驗過程中,學生提出裝置A應(yīng)改為裝置F,請結(jié)合信息分析其原因是_____________;如果草酸粉末濺入眼睛里,應(yīng)立即_____________,然后就醫(yī)。 【答案】(1)硬質(zhì)玻璃管(1分) CuSO4+5H2O= CuSO4 ? 5H2O(1分) (2)PdCl2溶液 (2分) 黑色沉淀(或黑色粉末)(2分) (3) CDABE (2分) (4)排除草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾 (2分) H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑(2分) (5)草酸在分解前已經(jīng)熔化,該改進可以避免液態(tài)草酸流出硬質(zhì)玻璃管(2分) 用大量清水(或生理鹽水)沖洗 (2分) 【解析】(1)A中盛放草酸的玻璃儀器是硬質(zhì)玻璃管,實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍說明草酸分解有 (5)實驗過程中,草酸分解前已經(jīng)熔化,液態(tài)草酸可能會流出硬質(zhì)玻璃管影響實驗,所以最好將裝置A改為裝置F;草酸溶液顯酸性,如果草酸粉末濺入眼睛里,會對眼睛產(chǎn)生刺激作用,應(yīng)立即用大量清水(或生理鹽水)沖洗,然后就醫(yī),故答案為:草酸在分解前已經(jīng)熔化,該改進可以避免液態(tài)草酸流出硬質(zhì)玻璃管;用大量清水(或生理鹽水)沖洗。 10.(11分)【福建東山縣二中2019屆高三上學期第三次月考】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗: 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。 ⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________; ⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________; ⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3) ⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是___________(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 ⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(滴定時反應(yīng)為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI) ①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________; ②按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________gL-1。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)(2分) (2) 分液漏斗 (1分) (3) d(2分) (4)a、e (2分) (5)①溶液變藍色,且保持半分鐘不退色(2分) ②0.16 (2分) 【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體為二氧化硫,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫 11.(16分) 【衡水金卷2019屆高三第三次測評】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實驗藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量。回答下列問題: (1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。 ①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時,接口a與________________(填接口字母)相連,裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。 ②制備并純化CO2時,按氣流從左至右的方向,各接口連接順序為________________(填接口字母) (2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示: ①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。 ②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為________________________;盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。 ③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。 【答案】(1)①d (2分) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) ② bhgef (2分) (2)①平衡壓強,可使?jié)獍彼恢表樌稳肴i燒瓶(2分) 裝置簡單,產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥(或氣體的溫度低有利于提高NH3和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,答案合理即可 (2分) ②2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)△H=-159.90kJmol-1 (2分) 吸收未反應(yīng)的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入氨水的速率等(答出兩條合理的優(yōu)點即可(2分) ③ (NH4)2CO2(或NH4HCO3) (2分) 【解析】(1)①為了使氣體充分干燥,氣體從大口通入,應(yīng)的化學方程式為:- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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