2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期中復(fù)習(xí)備考)每日一題 蓋斯定律及其應(yīng)用(含解析)新人教版選修4.doc
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蓋斯定律及其應(yīng)用 高考頻度:★★★★☆ 難易程度:★★★☆☆ 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJmol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJmol-1 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為 A.-488.3 kJmol-1 B.-191 kJmol-1 C.-476.8 kJmol-1 D.-1 549.6 kJmol-1 【參考答案】A 1.在化學(xué)科學(xué)研究中,常常需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱,由于種種原因不能直接測(cè)得,只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),這就是蓋斯定律。 2.從能量守恒定律理解蓋斯定律 從S→L,ΔH1<0,體系放出熱量; 從L→S,ΔH2>0,體系吸收熱量。 根據(jù)能量守恒,ΔH1+ΔH2=0。 3.蓋斯定律的應(yīng)用方法 (1)“虛擬路徑”法 若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個(gè)途徑 ①由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH; ②由A經(jīng)過(guò)B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如圖所示: 則有ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 (2)“加合”法 運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。 先確定待求的反應(yīng)方程式 ? 找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置 ? 根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,得到變形后的新方程式 ? 將新得到的方程式進(jìn)行加減(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)? 寫出待求的熱化學(xué)方程式 4.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的3個(gè)關(guān)鍵 (1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,ΔH也相應(yīng)加倍。 (2)熱化學(xué)方程式相加減,同種物質(zhì)之間可加減,反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。 (3)將熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),ΔH的正負(fù)必須隨之改變。 1.已知25 ℃、101 kPa條件下: ①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=?2 834.9 kJmol?1 ②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=?3 119.1 kJmol?1 由此得出的正確結(jié)論是 A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng) B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為放熱反應(yīng) C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng) D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng) 2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為 A.12ΔH3+5ΔH2?2ΔH1 B.2ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 C.12ΔH3?5ΔH2?2ΔH1 D.ΔH1?5ΔH2?12ΔH3 3.向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1的HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A.Ba2+(aq)+(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJmol-1 B.Ba2+(aq)+(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJmol-1 C.Ba2+(aq)+(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJmol-1 D.Ba2+(aq)+(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJmol-1 4.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知: ①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0 kJmol-1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知: CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0) 2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJmol-1(b>0) 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 (3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJmol-1① CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?② 若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=______________。 1.【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律②?①得2O3(g)===3O2(g) ΔH=?284.2 kJmol?1,等質(zhì)量的O2能量低。 2.【答案】A 【解析】將題干中反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,由③12+②5?①2得目標(biāo)方程式,故ΔH=12ΔH3+5ΔH2?2ΔH1。 4.【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJmol-1 (2)0.3 (3)-1 160 kJmol-1 【解析】(1)依據(jù)題意知,處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,對(duì)照反應(yīng)①和②,并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①2-②可得答案。 (2)假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②,由①2+②可得:4CO(g)+2NO2(g)===N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b) kJmol-1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e-。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 L CO還原NO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為8 mol=0.3 mol,放出的熱量為(2a+b) kJ= kJ。 (3)CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,ΔH=(ΔH1+ΔH2), 解得ΔH2=-867 kJmol-12-(-574 kJmol-1)=-1 160 kJmol-1。 你正走在學(xué)霸的路上! _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 海鮮水果同吃會(huì)腹痛 魚、蝦、蟹等海產(chǎn)品中含有豐富的蛋白質(zhì)和鈣等營(yíng)養(yǎng)素,而水果中含有較多的鞣酸,如果吃完海產(chǎn)品后,馬上吃水果,不但影響人體對(duì)蛋白質(zhì)的吸收,而且海鮮中的鈣離子還會(huì)與水果中的鞣酸相結(jié)合,形成難溶的鈣的化合物,會(huì)對(duì)胃腸道產(chǎn)生刺激,甚至引起腹痛、惡心、嘔吐等。因此吃完海產(chǎn)品后,最好間隔2小時(shí)以上再吃水果。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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