2019屆高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析課后達標檢測 蘇教版.doc
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第三單元 溶液的配制與分析 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是( ) A.容量瓶上一般標有規(guī)格、溫度和刻度線 B.容量瓶在使用前要檢查是否漏水 C.可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 D.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液,應(yīng)及時分裝在試劑瓶中 解析:選C。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器,固體或濃溶液溶解或稀釋時會產(chǎn)生熱效應(yīng),使溶液發(fā)生熱脹冷縮,導致結(jié)果不準確,故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,C不正確。 2.對1 molL-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是( ) A.該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1 B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,形成的溶液的濃度為1 molL-1 解析:選A。結(jié)合BaCl2===Ba2++2Cl-,Cl-濃度是BaCl2濃度的兩倍,A項正確;未指明溶液體積,不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,B項錯誤;490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制,C項錯誤;1 molL-1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液,D項錯誤。 3.下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C.配制0.10 molL-1 NaOH溶液(如圖3) D.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析:選D。配制一定濃度的NaCl溶液,定容時俯視會造成結(jié)果偏高,A不正確;配制溶液時,不能直接在容量瓶中溶解固體,B、C不正確。 4.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時將產(chǎn)生污染,同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全,美國UNC化學教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na+的微粒數(shù)為N個,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.N10-2 molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:選B。n(Na2R)== mol= mol,c(Na2R)= molL-1。 5.取100 mL 0.3 molL-1的硫酸和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 解析:選B。容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 molL-1。 6.下列說法正確的是( ) A.將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L B.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+ C.500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) D.Na+濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO濃度為0.1 mol/L 解析:選D。A項中沒有指明狀況,無法確定HCl的物質(zhì)的量,錯誤;B項沒有指明溶液的體積,無法計算Na+的物質(zhì)的量,錯誤;C項沒有考慮NH的水解,NH的個數(shù)應(yīng)少于0.5NA,錯誤;D項中c(Na+)∶c(SO)=2∶1,故c(SO)=c(Na+)=0.1 mol/L,正確。 7.(2018靖安一模)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水,得到的溶液密度為q gcm-3(此過程中無溶質(zhì)析出),物質(zhì)的量濃度為d molL-1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 解析:選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,根據(jù)c=可知,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M== gmol-1= gmol-1,所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為,故選C。 8.(2018山東師大附中檢測)下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是( ) A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小 B.需要95 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液,可選用100 mL容量瓶來配制 C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D.用托盤天平稱取25.20 g NaCl 解析:選B。A項,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大;B項,因?qū)嶒炇覠o95 mL容量瓶,應(yīng)選擇100 mL容量瓶;C項,量取5.2 mL的鹽酸應(yīng)選用10 mL的量筒;D項,托盤天平的精確度為0.1 g,不能稱取25.20 g NaCl。 9.下列說法中正確的是( ) A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4與100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL-1 B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL-1HCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍為3 molL-1 C.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10% 解析:選C。A選項,最終溶液不一定為200 mL,錯誤;B選項,3 molL-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=6 molL-1,假設(shè)混合后溶液總體積為0.3 L,則混合溶液中的c(Cl-)為5 molL-1;現(xiàn)在總體積無法確定,無法計算其濃度,錯誤;C選項,依據(jù)溶質(zhì)守恒可知正確;D選項,100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量,所以最終溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%,錯誤。 10.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表: 實驗編號 1 2 3 4 5 BaCl2溶液體積/mL 0 30 60 100 120 沉淀質(zhì)量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L B.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L C.實驗3中沉淀的質(zhì)量x g為1.398 g D.理論上,完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL 解析:選D。分析可知實驗2中Na2SO4過量,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.10 mol/L,A正確。實驗4、5中Na2SO4已反應(yīng)完全,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.15 mol/L,B正確。易知實驗3中Na2SO4過量,沉淀的質(zhì)量為0.10 mol/L0.06 L233 g/mol=1.398 g,C正確。恰好完全反應(yīng)時,設(shè)消耗的BaCl2溶液的體積為V,則0.10 mol/LV=0.15 mol/L0.06 L,解得V=0.09 L即90 mL,D錯誤。 二、非選擇題 11.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-,則可求出此溶液中________________________為 ________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中________________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______________為______。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中______________為________________。 解析:(1)n=,c=,c=。 (2)1∶a=n(NaOH)∶n(H2O), w=100%。 (3)設(shè)水為1 L,則質(zhì)量為1 000 g,則V(HCl)=500 L, m(HCl)=36.5 gmol-1, w=100%。 (4)b g Al2O3→n(AlCl3)→c。 答案:(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100% (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 44.9% (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L 12. “84消毒液”能有效殺滅細菌和病毒,某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息: “84消毒液”:含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題: (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 (2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________molL-1。 (3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A.選用480 mL的容量瓶 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 解析:(1)c= mol/L= mol/L=4.0 mol/L。 (2) 4.0 mol/L0.1 L=c(0.1100) L, c=0.04 mol/L。 (3)A.應(yīng)選用500 mL容量瓶;B.容量瓶不用烘干; D.m(NaClO)=0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol-1=149 g。 答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)C 13.用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸?、廴芙狻⒗鋮s?、苻D(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻。 請回答下列問題: (1)所需濃硫酸的體積是________mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(填字母序號)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2)第③步實驗的操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫) A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________________。 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________________________________。 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。 D.定容時仰視溶液的凹液面________。 解析:(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 mol/L=0.3 mol,所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 mol/L=16.7 mL,故選用25 mL的量筒;(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水,其濃度變小,因量取的濃硫酸體積不變,故所含溶質(zhì)減少,導致所配制稀硫酸的濃度偏??;容量瓶殘留有少量的水,不會影響濃度;未洗滌燒杯、玻璃棒,溶質(zhì)會損失,濃度偏?。欢ㄈ輹r仰視溶液的凹液面,體積偏大,濃度偏小。 答案:(1)16.7 B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌,靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)A.偏小 B.無影響 C.偏小 D.偏小 14.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題: 溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度/molL-1 溶液的密 度/gcm-3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 (3)物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL-1的氨水與c2 molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2 gcm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL-1。(混合后溶液的體積變化忽略不計) 解析:(1)根據(jù)c=可知,硫酸的質(zhì)量分數(shù)w=。(2)令硫酸與水的體積都為V L,則混合后溶液的總體積為2V L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1 molL-1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合,混合后溶液的濃度小于c2 molL-1,由圖可知,氨水的濃度越大密度越小,故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm-3,物質(zhì)的量濃度大于c2 molL-1。 答案:(1) (2)0.5c1 (3)大于 大于 15.(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗:①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 解析:由②中生成AgCl的質(zhì)量,可計算出1.116 0 g樣品中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-);由③可計算出1.116 0 g樣品中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O);由四種粒子的物質(zhì)的量,可確定樣品的化學式。 答案:n(Cl-)=n(AgCl)==4.80010-3 mol,n(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 molL-130.00 mL10-3LmL-1=9.60010-3 mol, n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 mol。 m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 g, m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g, m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 g, n(H2O)==4.80010-3 mol。 a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1, 化學式為Cu2(OH)3ClH2O。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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