2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解離子方程式的書寫（含解析）新人教版選修4.doc

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鹽類水解離子方程式的書寫 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ①Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ ②NH4Cl：＋H2ONH3H2O＋H＋ ③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【參考答案】B （1）書寫形式 在書寫鹽類水解方程式時(shí)一般要用“”號(hào)連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。 （2）書寫規(guī)律 ①一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：＋H2O＋OH－。 ③多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+。 1．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．＋H2OH3O＋＋ 2．下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是 A. ＋H2ONH3H2O＋H＋ B. S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C. CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D. CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 3．25 ℃時(shí)，如果取0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題： （1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： ________________________________________________________________。 （2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。 （3）已知NH4A溶液呈中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。 4．25 ℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。 （1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：______________________________________。 （2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 （3）簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因：_________________________________。 （4）寫出HnA的電離方程式：_______________________________________。 1．【答案】B 【解析】A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項(xiàng)是銨根離子水解的離子方程式；D項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式。 2．【答案】A 【解析】B項(xiàng)，應(yīng)用分步水解方程式表示或只寫第一步，錯(cuò)誤；C是電離方程式，不是水解方程式，錯(cuò)誤；D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式，錯(cuò)誤。 3．【答案】（1）A－＋H2OHA＋OH－ （2）> （3）> 4．【答案】（1）BnAm （2）An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－ （3）HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余 （4）HnAH(n－1)A－＋H＋ 【解析】當(dāng)酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時(shí)，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。（1）HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽(yáng)離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。 （2）pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH＝5，說明酸過量，則HnA一定為弱酸，故An－一定水解。 （3）由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。