2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算（含解析）新人教版選修4.doc
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有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★★☆ 已知室溫時(shí)，0.1 molL?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離常數(shù)約為110?7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 【參考答案】B 電離平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱電離常數(shù)） ①定義 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)。 ②表達(dá)式（以弱電解質(zhì)CH3COOH電離為例） K= a．K只受溫度影響，在稀溶液中與溶液濃度無關(guān)。 b．K表征了弱電解質(zhì)的電離能力，相同溫度下，K越大，電離程度越大。 c．弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示，Ka或Kb越大，酸性或堿性越強(qiáng)。 d．多元弱酸的電離常數(shù)用Ka1、Ka2……表示，以第一步電離為主，酸性強(qiáng)弱由第一步電離決定。 1．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是 A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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