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黃金押題09 化學(xué)實驗
【高考考綱】
1.了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2.掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。
3.掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。
4.掌握常見離子的檢驗。
【真題感悟】
例1．(2018高考全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖? )
A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋
D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
解析：選B。加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成無數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2
Ksp(AgI)
B
取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，向另一支試管中加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間
證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大
C
向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液
證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO＋2H＋逆向移動
D
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
測定其中的NaOH含量
解析：選D。A.向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.該實驗操作的結(jié)果是溶液總體積不同，導(dǎo)致KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，正確的實驗應(yīng)該是加入H2C2O4溶液的濃度不同，而體積相同，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆.K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模籇.酚酞在堿性溶液中變色，滴定過程中發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應(yīng)，酚酞變色時，BaCO3沉淀還未與鹽酸反應(yīng)，故D能達(dá)到實驗?zāi)康摹?
19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。
已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。
下列說法正確的是( )
A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢
B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸
C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K
D．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
解析：選D。A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅、鋅和電解質(zhì)溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C.實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D.氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。
20．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。
下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是( )
A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B．裝置J收集的氣體中不含NO
C．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
解析：選B。根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗NO。A.裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A正確；B.檢驗NO的反應(yīng)為FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B錯誤；C.實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C正確；D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，D正確。
21．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用是( )
A．萃取 B．吸附
C．結(jié)晶 D．蒸發(fā)
解析：選B 根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。
22．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10
B．用10 mL量筒量取0.50 molL－1 H2SO4溶液5.50 mL
C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極
D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞
解析：選D pH試紙測量溶液pH時，不可潤濕，A項錯誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數(shù)時精確到小數(shù)點后一位，B項錯誤；鐵釘為鍍件，應(yīng)該作陰極，C項錯誤；因為Na2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D項正確。
23．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥
B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液
C．檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
解析：選A NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應(yīng)將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO時，應(yīng)先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。
24．下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是( )
A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B．用裝置乙除去CO中的CO2
C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D．裝置丁為25 mL滴定管，讀數(shù)為11.80 mL
解析：選C 氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL，根據(jù)題圖，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確。
25．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
CuO粉末
通過灼熱的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
過濾
解析：選C 氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項錯誤。
26．已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O42H2O分解
分離苯與溴苯
解析：選D 銅片和稀硫酸加熱時不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項錯誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出，D項正確。
27．某學(xué)生探究0.25 molL－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 molL－1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。
實驗1
實驗2
下列分析不正確的是( )
A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B．實驗2中，白色沉淀b中含有CO
C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)
D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑
解析：選D 實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。
28．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液
鑒別乙醇和乙酸
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液
確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
確認(rèn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
解析：選A A項，乙醇不和碳酸氫鈉反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能達(dá)到實驗?zāi)康?；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項，加入碘水，可確認(rèn)淀粉是否完全水解，不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2反應(yīng)生成CaSO4，不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?
29．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的反應(yīng)原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．步驟③中需將MgCl26H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2
D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
解析：選D 步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去
Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質(zhì)離子OH－、CO、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應(yīng)的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；步驟③由MgCl26H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。
30．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是( )
A．裝置a中殘留的固體是Ag2O
B．裝置b還起安全瓶的作用
C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3
D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色
解析：選A Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項錯誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO3和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。
31．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗?zāi)康?
試劑a
試劑b
試劑c
裝置
A
驗證非金屬性：S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制備純凈的氯氣
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
C
檢驗溶液X中含有CO
鹽酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
解析：選A A項，裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯誤；C項，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯誤；D項，氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，錯誤。
32．已知反應(yīng)：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2 反應(yīng)ⅱ.3I2＋
6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。
下列分析合理的是( )
A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2
B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率
C．實驗③中溶液變藍(lán)的可能原因為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實該試紙上存在IO
解析：選C 分析題中實驗②的現(xiàn)象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應(yīng)生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。
33．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是( )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)
淀粉未水解
B
取少量綠礬(FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色
綠礬未因氧化而變質(zhì)
C
將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
解析：選A 檢驗淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質(zhì)，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項正確。
34．根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是( )
選項
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
H2S溶液
溶液變渾濁
Fe3＋有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液變血紅色
NH抑制了Fe3＋水解
C
AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D
沸水
沸水變紅褐色
有氫氧化鐵膠體生成
解析：選B FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，F(xiàn)e3＋體現(xiàn)氧化性，A項正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，B項錯誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項正確。
35．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是( )
A．干燥時應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗
C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等
D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾
解析：選C 干燥時應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯誤；操作Ⅰ應(yīng)該是過濾，B錯誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯誤。
36．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是( )
A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水
B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．氣體Y的成分可能有3種
D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度
解析：選A 碳素鋼暗示反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中會有SO2和CO2，一定量的濃硫酸暗示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會逐漸變小，稀硫酸可與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體，C項正確；由于SO2的存在會對CO2的檢驗(利用澄清石灰水檢驗)產(chǎn)生干擾，所以必須先檢驗SO2，并且保證SO2除干凈后才能檢驗CO2，故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A項錯誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入⑦中，干擾H2的檢驗，若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶，則可以起到相同的作用，B項正確；加熱或點燃H2前，必須檢驗其純度，防止爆炸，D項正確。
37．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有SO
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：選C A項，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO、SO或HSO，錯誤；B項，加入鹽酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中有SO或Ag＋，錯誤；C項，銨鹽與NaOH溶液加熱，產(chǎn)生NH3，正確；D項，加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，錯誤。
38．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在實驗室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL
2 molL－1的硝酸溶液
B．在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋
C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
解析：選B A項，還需要知道75%的硝酸的密度；B項，這樣操作可以有效抑制
Fe3＋的水解；C項，配制一定體積比的溶液，不需要容量瓶；D項，還需用到量筒。
39．下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是( )
A．①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2
B．②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C．③當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3
解析：選D 濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色可確定所產(chǎn)生的氣體中含有SO2，但品紅溶液不能完全除去SO2，SO2進(jìn)入澄清石灰水中可使澄清石灰水變渾濁，故不能證明有CO2生成，A項錯誤；a管進(jìn)氣，可收集H2、NH3，b管進(jìn)氣可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空氣中的O2氧化為NO2，可用排水法收集，B項錯誤；苯的密度比水小，且與水不互溶，苯與水混合靜置后苯在上層，C項錯誤；NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，收集氣體時短管進(jìn)氣，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好與水面相平，能起到防止倒吸的作用，D項正確。
40．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗?zāi)康?
實驗操作
A
配制FeCl3溶液
將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中
B
稱取2.0 g NaOH固體
先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體
C
檢驗溶液中是否含有NH
取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D
驗證鐵的吸氧腐蝕
將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
解析：選C 配制FeCl3溶液的實驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NH時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明含有NH，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。
41．《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是( )
A．溶解 B．蒸發(fā)
C．結(jié)晶 D．升華
解析：選D 掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過程。
42．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指( )
A．萃取 B．滲析
C．蒸餾 D．干餾
解析：選C 根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項正確。
43．下列實驗操作合理的是( )
A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣
C．一學(xué)生用pH試紙測得某溶液的pH為2.1
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于稀硫酸再加入一定量的鐵粉
解析：選D A項，NaOH溶液能和玻璃成分之一SiO2發(fā)生反應(yīng)，故保存NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，錯誤；B項，檢驗氨氣用紅色石蕊試紙，錯誤；C項，測得某溶液的pH為2.1，是用了pH計，錯誤；D項，硫酸亞鐵容易被氧化和水解，所以先將綠礬晶體溶于稀硫酸并
2019年高考化學(xué) 黃金押題09 化學(xué)實驗（含解析）.doc
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