2018年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.2 金屬的化學性質學案 新人教版必修1.doc

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金屬的化學性質 【學習目標】 1、掌握金屬鈉在與水發(fā)生反應的現象及其原因； 2、設計合理的裝置，探究鐵與水反應的現象和產物。 3、掌握鋁分別于鹽酸和氫氧化鈉反應 【預習導學】 1、鈉與水反應的化學方程式______________，反應的現象______________。 2、通常鐵與冷水和熱水均不反應，但鐵可與水蒸氣反應?；瘜W方程式：______________ 3、（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式: ______________離子方程式：______________ （2）鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式：______________離子方程式：______________ 【知識講解】 一、鈉與水的反應 實驗3-3 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大小的鈉放入水中，你能看到什么現象？ 現象 結論 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小 鈉塊熔化 鈉的熔點低 ，鈉與水反應放熱 鈉不斷游動至變小消失 鈉與水接觸面不均勻，有氣體產生 有吱吱的響聲 放出氣體 氣體與水面摩擦發(fā)出響聲 反應后滴入酚酞溶液變紅 有可溶性堿生成 反應的化學方程式為2Na+2H２O═2NaOH＋H２↑ 還原劑：Na 氧化劑：H2O 二、鐵與水的反應 【科學探究】請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應。要求裝置中含有以下三個部分： (1)水蒸氣的發(fā)生裝置 (2)水蒸氣與鐵粉反應裝置 (3)氣體的檢驗(收集)裝置 1、如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設計的裝置簡圖。 2、有人設計了下圖裝置，用一支大試管代替3支試管就能完成實驗，想想其中的原理。 實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣反應放出氣體，點燃是能燃燒或發(fā)出爆鳴聲—氫氣，反應后試管內固體仍為黑色—四氧化三鐵。 實驗結論： 三、鋁與酸和堿的反應 實驗3-4 在兩支小試管中分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實驗現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現象？ 實驗操作 實驗現象 方程式 試管中有氣泡產生，鋁片溶解 化學方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 離子方程式：2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑ 試管中有氣泡產生，鋁片溶解 化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式：2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2↑ 【例題】 1、將鈉投入紫色石蕊試液中，下列現象不正確的是（ ） A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游動 D、溶液呈紅色 2、下列物質不能由金屬與酸反應制取的是（ ） A、FeCl2 B、MgSO4 C、CuCl2 D、NaCl 3.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（ ） A.Na的熔點低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有強還原性 4.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會生成沉淀的是( ) A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4Cl溶液 5、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為（ ） A.O2和H2的混合氣體 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體 6、鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（ ） A．鹽酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2O 7、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 8、鐵在一定條件下與O2、水蒸氣反應的共同產物是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2  參考答案 【預習導學】 1、；鈉浮在水面上，鈉塊熔化，鈉不斷游動至變小消失，有吱吱的響聲，反應后滴入酚酞溶液變紅。 2、 3、（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑ （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2↑ 【例題】 1、D 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、C