2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專(zhuān)題2.3 離子反應(yīng)基礎(chǔ)練測(cè).doc

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專(zhuān)題2.3 離子反應(yīng) 考綱解讀 1、了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)探究 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在2019年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 2019年預(yù)計(jì)在判斷離子能否大量共存的題目中，可能由單一限制向多項(xiàng)限制發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限制條件是高考試題的新變化；將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，將離子方程式的書(shū)寫(xiě)與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢(shì)。 知識(shí)梳理 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) （1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意： ①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。 ③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。 ④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。 ⑥化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ⑦電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 ③微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化 D．醋酸在水溶液能電離出陰陽(yáng)離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選A。 考點(diǎn)2 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷 【例2】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑ D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。 考點(diǎn)3 離子共存 【例3】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C．Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl?、S2?、ClO? 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．CCl4 B．Cl2 C．Na2O2 D．CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析是解答關(guān)鍵。 6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋+ H＋ + OH- =BaSO4↓+ H2O C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水； B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水； C、稀硝酸滴在大理石上兩者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水； D、銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上兩者不反應(yīng)。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。 7．化 【解析】 【分析】 （1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，該氣體可能為二氧化碳或NO，由于鹽酸過(guò)量且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則生成的氣體為NO，溶液中一定含有Fe2+、NO3-、Cl-，且NO3-過(guò)量；根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-；（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，同時(shí)生成NO氣體，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）實(shí)驗(yàn)①中鹽酸足量，則溶液B中含有過(guò)量的氫離子，加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應(yīng)為：H++HCO3-===H2O+CO2↑；溶液B中還含有Fe3+，當(dāng)氫離子反應(yīng)完全后，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w； （4）溶液D中加入氫氧化鋇溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為氨氣，由于碳酸氫鈉過(guò)量，則沉淀G中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；（5）由于碳酸氫鈉過(guò)量，則生成的沉淀中不一定含有硫酸鋇，需要通過(guò)對(duì)沉淀G進(jìn)一步檢驗(yàn)，可向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含有硫酸根離子。 【詳解】