2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù) （答題時(shí)間：20分鐘） 1. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（） A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度 B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān) D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度 2.（寧夏理綜）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ①NH4I（s）NH3（g）+H I（g）②2HI（g）H2（g）+ I 2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，[H2]=0.5mmL—1，[HI]=4molL—1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（） A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 3. t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。（填標(biāo)號(hào)，下同） A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 （2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；反應(yīng)放出的熱量為kJ。 （3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________________。 4. 某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50，已知碘蒸氣起始濃度為1molL－1，達(dá)到平衡時(shí)有0.9molL－1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度。 5. PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）。 （1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式； （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。 （3）在相同的容器中起始時(shí)充入5.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，PCl5的分解率是多少？  1. D 解析：在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物取用的都是平衡濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，溫度改變了，平衡常數(shù)也發(fā)生變化，故B項(xiàng)、C項(xiàng)不正確。從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D項(xiàng)正確。 2. C 解析：根據(jù)題意 2HI（g） H2（g）+I2（g） 平衡濃度：4molL-1 0.5molL-1 起始濃度：c（HI）=平衡量+變化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1 則c（NH3）=c（HI）起始濃度=5molL-1 根據(jù)平衡常數(shù)定義：K=c（NH3）c（HI）=5molL-14molL-1=20，故C項(xiàng)正確。 3. （1）AB （2）0.1mol.L－1min－1 393.2 （3）0.31 解析：由還剩余0.8 mo1 O2知：反應(yīng)消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2，生成0.4mol SO3，反應(yīng)熱為196.60.2=39.32kJ，平衡常數(shù)為0.16。 4. 氫氣起始濃度為0.48molL－1，平衡濃度為0.03molL－1。 解析：設(shè)H2的起始濃度為x。 x=0.48molL－1 設(shè)氫氣的平衡濃度為y： 5. （1）（2）K＝0.45（3）60％ 解析：（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以表達(dá)式為。 （2） PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g） 起始濃度（mol/lL） 0.2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 0.15 0.15 0.15 平衡濃度（mol/L0 0.05 0.15 0.15 所以K＝ （3） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） 起始濃度（mol/lL） 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） x x x 平衡濃度（mol/L0 0.5－x x x 所以K＝ 解得x＝0.3 所以轉(zhuǎn)化率是0.30.5100％＝60％