2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽的溶解性及顏色教學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽的溶解性及顏色教學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 1.識記部分酸堿鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 2.識記常見固體及溶液的顏色 3.會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng) 4. 學(xué)會運(yùn)用酸堿鹽知識解決相關(guān)問題 【教學(xué)重點】 1. 七沉淀（氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀）；兩氣體（二氧化碳、氨氣）；三顏色（鐵、銅、高錳酸鉀） 2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的判斷及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用。 【教學(xué)難點】 酸堿鹽、單質(zhì)及氧化物相互反應(yīng)的具體應(yīng)用。 【教學(xué)過程】 一、導(dǎo)學(xué)階段 酸堿鹽之間的反應(yīng)及其應(yīng)用是歷年中考化學(xué)試題中占很大比例，但卻是同學(xué)們常握比較困難的一部分，記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，是解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題的關(guān)鍵，本節(jié)課我們重點復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性及顏色 二、探究解疑階段 復(fù)習(xí)內(nèi)容一：酸、堿和鹽的溶解性 1、酸、堿、鹽溶解性規(guī)律 【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】課本315頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性， 填空并記憶： 鹽酸、硫酸、硝酸 ，四種可溶性堿為 ，常見難溶性堿 鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都____________，硫酸鹽除__________不溶，__________微溶 鹽酸鹽除________不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶______________________________ （也可以讓學(xué)生背誦溶解性規(guī)律的口訣） 2、常見的特殊沉淀 (指導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式填寫下列空白并記憶) ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀： 、 ； ⑶溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀： 、 、 。 （課件展示）（五白一藍(lán)一紅褐） 顏色 物質(zhì) 溶解性（水中） 溶解性（酸中多指稀硝酸） 藍(lán)色 Cu(OH)2 不溶 溶解 紅褐色 Fe(OH)3 不溶 溶解 白色 Mg(OH)2 不溶 溶解 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 不溶 溶解 （有氣體） AgCl、 BaSO4 不溶 不溶 復(fù)習(xí)內(nèi)容二：常見物質(zhì)顏色 （指導(dǎo)學(xué)生歸納整理常見固體及溶液的顏色） 1、 常見固體的顏色 黑色固體：木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉 紅色固體：氧化鐵（亦可說成紅棕色）、銅（亦可說成紫紅色） 紅褐色固體：氫氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色固體：氫氧化銅（難溶）、硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 銀白色固體：鎂、鋁、鋅、鐵（片、細(xì)） 白色固體：氧化鎂、五氧化二磷、硫酸銅（無水）、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等 2、 溶液的顏色 含銅離子的溶液通常顯藍(lán)色如：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液 含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，如：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液 含鐵離子的溶液顯黃色，如：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液 高錳酸鉀溶液顯紫紅色 復(fù)習(xí)內(nèi)容三：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件 （采用問答的方式，歸納整理） 1、復(fù)分解反應(yīng)定義及類型 （1）定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式： AB＋CD＝AD＋CB （2）類型： 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 酸 + 堿 → 鹽 + 水 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 生成物中有氣體、水或沉淀生成 【強(qiáng)化訓(xùn)練】 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。 ①Na2CO3 +BaCl2 ②MgSO4 +KOH ③FeCl3 +Cu (OH)2 ④NaCl +KNO3 ⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3 ⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2 ⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3 ?鐵和硫酸銅溶液 【延伸拓展】 討論：我們已學(xué)習(xí)了酸堿鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)，你能從微觀的角度分析這兩個復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)嗎? (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸（H+ + OH-= H2O ） (2)碳酸鈉溶液與鹽酸（CO32- + H+= H2O+ CO2↑） (3)氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液（NH4++OH-= H2O+NH3↑） （4）硝酸銀溶液和稀鹽酸（Ag++Cl-=AgCl↓） 教師小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)即水、氣體或沉淀。酸堿鹽在溶液中能否大量共存問題實際上就是有關(guān)離子之間反應(yīng)的應(yīng)用，解決問題的關(guān)鍵是離子之間不結(jié)合成難電離的水、氣體或沉淀即共存?，F(xiàn)將常見的離子配對（不共存）總結(jié)如下： 熟練掌握這些離子配對，對于解決離子共存問題、鑒別、除雜、推斷等中考熱點題型至關(guān)重要，但前提條件是熟練記憶常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律。 【例題講解】 例1. 下列離子能在pH=3的無色溶液中大量共存的是（　?。? Ａ. SO42—、Cl－、Ｎa+、H+B. K+、SO42—、Cu2+、NO3— C.Ｎa+、K+、SO42—、OH— D. Ca2+ 、Cl－、CO32—、Ｎa+ 分析：題干中的“pH=3”說明溶液是酸性的，代表是H+，選項A中無OH—，也無CO32—，不能和SO42—共存的離子是Ba2+，所有選項中都沒有Ba2+，并且所有離子均無色，所以選A；選項B中的Cu2+為藍(lán)色，不符和題意；選項C中有OH—，會和H+反應(yīng)生成水；選項D中有CO32—，和H+反應(yīng)生成CO2氣體和H2O；Ｎa+、K+、NO3—一般沒有影響，不必考慮。 例2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) （1）NaCl中含少量Na2CO3 （2）Na2SO4中含少量CuSO4 （3）KNO3中含少量MgSO4 （4）NaOH 中含少量Ca（OH）2 分析：（1）中的雜質(zhì)含CO32—，要想到H+，也就是酸。常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸和硝酸，反應(yīng)后會分別生成Na2SO4和NaNO3，引入了新的雜質(zhì)，可以加適量的鹽酸?？吹紺O32—，還可以想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2，會分別生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。（2）的雜質(zhì)中有Cu2+，要想到OH—，常見的堿有NaOH和KOH，不能用KOH，會引入新的雜質(zhì)K2SO4，可以加適量的NaOH溶液。（3）中，表面上主要物質(zhì)和雜質(zhì)沒有關(guān)系。研究一下雜質(zhì)，看到Mg2+要想到OH—，看到SO42—想到Ba2+，加入適量的Ba（OH）2生成Mg(OH)2和BaSO4雙沉淀即可。（4）中的雜質(zhì)含Ca2+，要想到CO32—，常見的有Na2CO3和K2CO3，不能用K2CO3，會反應(yīng)引入新雜質(zhì)KOH。 例3. 不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH?、?MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3 ⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是　　　　　　　　　　 分析：此類題目常常有兩種解題方法:①從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過觀察可選用方法①，首先通過顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2 復(fù)習(xí)內(nèi)容四：碳酸根離子和銨根離子的檢驗 （教師歸納小結(jié)） 1、碳酸根離子的檢驗 原理：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體二氧化碳。 方法：加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用），放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁 2、銨根離子的檢驗 原理：銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊紙變藍(lán)。 方法：加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用），產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體 說明：能產(chǎn)生二氧化碳的離子配對是H+與CO3-,能產(chǎn)生氨氣的離子配對是NH4+和OH-。 三、反饋矯正階段 1、回味整理 給學(xué)生三到五分鐘時間整理、回顧所復(fù)習(xí)的知識 2、反饋矯正提升 一種溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗： （1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀； （2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。 據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有_______離子，一定含有 ，可能含______離子。 四、應(yīng)用評價階段 （完成下面的檢測題） 1、將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是 A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 2、分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是 A．H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4 C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2 3、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法 A CO2 CO 通入O2 點燃 B NaOH固體 Na2CO3固體 加入過量鹽酸，蒸發(fā) C KNO3溶液 KOH溶液 加入適量的CuSO4溶液，過濾 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾 4、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是 A.CaO固體(CaCO3)——加入稀鹽酸 B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸鈉 C.K2CO3固體(KCl)——加水溶解，過濾 D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入過量鐵粉，過濾 5、小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是： A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 6、化學(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。(Ag+、H+、Ba2+、NO3－ ) 7、白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無色液體。過濾得白色沉淀①，無色濾液①。則原混合物中一定含有________，一定不含有________。 （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②，五色濾液②，則原混合物中一定還含有________。 （3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是________。 答案為： （1）KOH、MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）K2CO3；Na2CO3