2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第2章復(fù)習(xí)教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第2章復(fù)習(xí)教案 知識與技能 1．鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)； 2．進一步鞏固離子方程式的書寫和解決離子共存問題。 3．進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念 過程與方法 通過專題知識復(fù)習(xí)，學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，引起對學(xué)習(xí)方法的重視。 情感態(tài)度價值觀 通過復(fù)習(xí)知識點，體會分類學(xué)習(xí)在物質(zhì)和化學(xué)變化規(guī)律中的重要性，樹立分類觀，感受學(xué)習(xí)的快樂。 重 點 離子方程式及離子共存、氧化還原方程式的書寫和計算 難 點 離子共存、氧化還原方程式的書寫和計算 一、物質(zhì)的分類 二、分散系 1、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ） A. 膠體外觀不均與 B. 膠粒一定不顯電性 C. 膠體一定是混合物 D. 膠體一定是液體 2、FeCl3和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A. 都能透過濾紙 B. 都成紅褐色 C. 具有相同的顆粒直徑 D. 都曾存在布朗運動 3、下列溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液 4、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。 (1) 澄清石灰水中通入CO2； (2) 金屬銅放入硝酸銀溶液中； (3) 實驗室制取CO2； (4) 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)； (5) 氫氧化銅溶于稀鹽酸。 三、離子反應(yīng) 離子共存問題-能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子就不能共存 1、下列各組離子，能共存的是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl- C. Fe3+、Na+、I-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、Cl- 2、下列各組離子，在酸性溶液中能共存的是( ) A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl- B. K+、Na+、CO32-、Cl- C. K+、Na+、S2-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、Cl- 3、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42- 4、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 四、氧化還原反應(yīng) 1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 2、在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算-電子得失的守恒 轉(zhuǎn)移4 mol e-，生成的Cl2在標(biāo)況下的體積為多少？ 氧化、還原性強弱的比較：根據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性和還原性的強弱，則氧化性強弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性強弱：還原劑＞還原產(chǎn)物 1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 2、在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中， 若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ( ) A．168g B．42g C．126g D．60g 5、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解 它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 ③ Y+NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( ) A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 6、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列敘述正確的是（ ） A．氧化性Fe3＋＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3＋ C．還原性H2S＞I－＞Fe2＋ D． 還原性Fe2＋＞H2S＞I－ 7、根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是 ( ) A．X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．Y＞X＞W(wǎng)＞Z C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)