2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究（含解析）新人教版選修4.doc

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化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是 【參考答案】D “控制變量法”的思維模板 1．某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是 A．用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s B．忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) D．用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol/(Ls) 2．小明同學(xué)在探究常溫下酸的性質(zhì)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)做酸與Al2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫(xiě)下列空白。 （1）[提出問(wèn)題]Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？ （2）[猜想]①Al2O3能作H2O2分解的催化劑．②Al2O3不能作H2O2分解的催化劑。 （3）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有H2O2溶液的試管中 木條不復(fù)燃 ______________________ 實(shí)驗(yàn)二 ______________________ 木條復(fù)燃 Al2O3能加快H2O2的分解速率 （4）[結(jié)論]Al2O3能作H2O2分解的催化劑． （5）[討論與反思]有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充一下上述前后Al2O3的量是否改變的探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)三：①準(zhǔn)確稱(chēng)量Al2O3(少量)的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行______________；④________________。 （6）有同學(xué)認(rèn)為，即使實(shí)驗(yàn)三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，仍需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該探究__________________________________。 3．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋===＋2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________。 （2）顯色時(shí)間t1＝________。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。 A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 _________________________________________________________________。 1．【答案】C 【解析】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，今收集到n(H2)＝＝0.002 mol，所以用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為＝0.013 gs－1，A正確；用H＋表示10 s內(nèi)反應(yīng)速率為＝0.01 mol(Ls)－1，B正確；v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol(Ls)－1，C錯(cuò)誤；v(H2)＝＝0.004 mol(Ls)－1，D正確。故選C。 2．【答案】（3）實(shí)驗(yàn)一：常溫下H2O2不分解(或分解很少) 實(shí)驗(yàn)二：在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 （5）③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量 ④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量 （6）Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變 3．【答案】（1）研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）29.3 s （3）A （4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)