2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（十四）（含解析）.doc

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核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（十四） 1、回答下列問題: 1.基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為________。 2.經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由和兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為__________;與互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。 3.電負(fù)性:磷__________硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是__________。 4.NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7。下圖上[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5的原因:________________________________________ 5. 已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球?yàn)镵+,立方體晶胞邊長(zhǎng)為a pm,K2PtCl6的相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________gcm?3(列出計(jì)算式即可)。 2、回答下列問題 1.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu),已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。 請(qǐng)回答下列問題: (1)晶體A的名稱為__________。 (2)晶體A中X原子的雜化方式為__________。 (3)晶體A中每個(gè)X原子參與形成__________個(gè)六元環(huán)。 (4)將每個(gè)X原子視為一個(gè)球,若X原子的半徑為R,1個(gè)晶胞中X原子的總體積為V,設(shè)一個(gè)晶胞的體積為V0,定義堆積系數(shù),則該晶體的堆積系數(shù)α=__________。(保留1位有效數(shù)字,)(提示:圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的,兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線的四等分點(diǎn)) 2.由分子光譜測(cè)得的斷裂1個(gè)化學(xué)鍵所需的能量稱為光譜解離能(D0),1個(gè)化學(xué)鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能(D1),兩者的關(guān)系為 實(shí)驗(yàn)測(cè)得X—X鍵振動(dòng)頻率γ=21014Hz;普朗克常數(shù)h=610-34Js,阿伏加德羅常數(shù)NA=61023mol-1,x為光譜常數(shù)。平衡解離能的計(jì)算式為,由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D1=610-19J;用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0。得到斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量E,E稱為鍵能E=NAD0。 請(qǐng)回答下列問題: (1)X—X鍵的鍵能為__________kJmol-1。 (2)1mol晶體A中有__________mol X—X鍵。 (3)原子化熱的定義為斷裂1mol晶體中所有化學(xué)鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能,那么晶體A的原子化熱為__________kJmol-1。 3、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 1.基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:__________。 2.H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),其原因是__________。 3. GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是__________,__________。 4.硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為__________。 ②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________。 5.金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=10-12 m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 4、、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題: 1.四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào)),其中D原子的核外電子排布式為_________。 2.單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。 3.和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________。 4.和能夠形成化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),列式計(jì)算晶體的密度()_____________________。 5、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}: 1.Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________(用原子實(shí)的形式表示),元素Mn與O中,第一電離能較大的是__________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是__________ 2.CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________ 3.在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_________,原因是__________ 4.硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中含有化學(xué)鍵有__________ 5.MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如上圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為__________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a=0.448nm,則r(Mn2+)為__________nm。 6、研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇反應(yīng)()中,氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素與中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。 2.和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。 3.在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________,原因是______________________________。 4.硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在 。 5. 具有型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為,則為________。也屬于型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為,則為________。 7、銅是人類最早使用的金屬之一,在現(xiàn)代工業(yè)中仍有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)Cu原子的電子排布式為__________。 2.銅的某種氯化物不僅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為。則該氯化物的化學(xué)式為__________,屬于__________晶體。 3.Cu2+與乙二胺可形成甲圖所示配離子,其中Cu2+的配位數(shù)為__________,配離子所含化學(xué)鍵類型有__________(填標(biāo)號(hào))。 a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 乙二胺分子中氮原子的雜化形式為__________。 4.CuO在1273K時(shí)分解為Cu2O和O2,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因:__________。 5.金銅合金的一種晶體的晶胞如乙圖所示。 ①晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為__________。 ②已知該合金密度為dg/cm3,銅的原子半徑為127.8pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則r(Au)=__________pm(列出計(jì)算式)。 8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問題: 1.基態(tài)鐵原子有______個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布式為__________。 2.新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸鈉,而其自身被還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為____________,乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型為_________________。配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________,1mol該物質(zhì)中含有__________________________個(gè)σ鍵。 3.Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__________個(gè)銅原子。 4.CaCl2的熔點(diǎn)高于AlCl3的原因是________________________________。 5.CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ gcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距(d)為________________________pm(列出計(jì)算式即可)。 9、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。 1.基態(tài)銅原子的電子排布式為__________;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。 2.磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。 ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是__________。 ②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3__________H3PO4(填“>”或 “<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:__________。 3.磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn__________P(填“>”“<”或“=”)。 4.某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①則其化學(xué)式為__________。 ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有__________個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為__________。 ③若晶體密度為8.82gcm-3,最近的Cu原子核間距為__________pm(用含NA的代數(shù)式表示)。 10、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,這五種元素的相關(guān)信息入下: 元素 相關(guān)信息 X 其中一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代 Y 原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) Z 地殼中含量最高的元素 W 價(jià)電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 R 基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子 1.基態(tài)R原子的電子排布式為__________ 2.Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為__________ 3.X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________(用元素符號(hào)表示),元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是__________ 4.元素Z、W組成的微粒的空間構(gòu)型是__________,其中W原子的雜化軌道類型為__________ 5.已知Z、R能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為__________;若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為__________gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示) 11、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。 Ⅱ、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 Ⅲ、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。 Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平) 1.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。 2.CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。 3.AsCl3分子的立體構(gòu)型為__________,鐵原子中有__________個(gè)未成對(duì)電子。 4.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對(duì)的原子是__________。 5. 比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點(diǎn)/℃ ?49.5 26 146 沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400 6. 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。 ②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm 12、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價(jià)。它的一種氬化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題: 1.基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________。 2.與BC分子互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。 3.在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為__________、__________。 4.單質(zhì)C有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________(填分子式),而它的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是__________。 5.F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象為__________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為__________。 6.金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為__________(填“I”或“II”)。 ②金屬G的晶胞中,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為361pm,G原子的半徑約為__________pm(保留三位有效數(shù)字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為__________。 ③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如表所示: 電離能/kJ mol-1 l1 l2 G 746 1958 鋅 906 1733 G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是__________。 13、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。 1.基態(tài)鈦原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是__________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有__________種 2.鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是__________ 3.TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________(填化學(xué)式)。 4.半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________(填元素名稱)。 ②M中,碳原子的雜化形式有__________種。 ③M中,不含__________(填字母代號(hào))。 a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵d.氫鍵 e.離子鍵 5.金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。 ①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是__________。 ②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,__________,__________);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=__________(用代數(shù)式表示)。 14、(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)) 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 1.鎵元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的電子有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2.Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是__________,二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大,其原因是__________。 3.與AsF3互為等電子體的分子為__________(只寫一中),其空間構(gòu)型為__________。 4.硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為__________。 ②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________。 5.金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=10-12m)。金剛石晶胞的密度為__________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 15、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下: 1.下列有關(guān)石墨烯說法正確的是( ) A.鍵長(zhǎng):石墨烯>金剛石 B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 2.化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為__________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有__________。 ②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因__________。 ③下列分子屬于非極性分子的是__________。 a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖甲,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為__________。 ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如上圖乙,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)):它的化學(xué)式可表示為__________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有__________個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,=1.4) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.略; 2.sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、等中的任一種 3.<;> 4.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大 5.41030M/(a3 NA) 解析： 2答案及解析： 答案：1.(1)金剛石 (2)sp3 (3)12 (4)0.3 2.324.9; 2; 649.8 解析：1.(1)金屬鎂與XY2氣體反應(yīng)可生成X的一種單質(zhì),則XY2為CO2,X為C,晶體A是空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu),則A為金剛石。 (2)金剛石中碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵,故碳原子的雜化方式是sp3 (3)從結(jié)構(gòu)看,每個(gè)C-C鍵都能形成3個(gè)六元環(huán),每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-C鍵,故每個(gè)碳原子參與形成12個(gè)六元環(huán)。 (4)將每個(gè)碳原子視為一個(gè)球,若碳原子的半徑為R,則晶胞的體對(duì)角線為8R,晶胞的邊長(zhǎng)為。晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為所以堆積系數(shù) 2.(1)平衡解離能的計(jì)算式為,則,所以,所以C—C鍵的鍵能,代入相關(guān)數(shù)據(jù)得到E=324.9kJmol-1。 (2)1個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C鍵,一個(gè)C一C鍵為2個(gè)碳原子共用,則1個(gè)碳原子相當(dāng)于擁有2個(gè)C-C鍵,則1mol晶體A中有2mol C—C鍵。 (3)由于1mol碳原子形成2mol C—C鍵,所以晶體A的原子化熱為324.9kJmol-12=649.8kJmol-1。 3答案及解析： 答案：1.3d10;Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 2.水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 3.平面三角形; 三角錐型; 4.①sp3;② 5.①C>SiC>Si;② 解析：1.銅的核電荷數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)型原理,其核外電子排布為[Ar]3d104s1,Cu+失去4s1上的電子其價(jià)電子排布為3d10。亞銅離子的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),故高溫下CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O。 2.分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的有影響,H2O中存在分子間氫鍵,H2Se不存在分子間氫鍵,因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2Se。 3.GaCl3和AsF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、4,所以立體構(gòu)型分別是平面三角形和三角錐形。 4.①[B(OH)4]-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3;②硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性,這說明[B(OH)4]-中含有配位鍵,則結(jié)構(gòu)式為。 5.①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點(diǎn)越高,即熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>SiC>Si;②每個(gè)金剛石的晶胞實(shí)際占用8個(gè)碳原子,其質(zhì)量為(128)/NA g;晶胞的體積為(a10-10)3cm3,1cm3 晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為1/(a10-10)3,則1cm3 晶體的平均質(zhì)量為。 4答案及解析： 答案：1. 1s22s22p63s23p5(或[Ne] 3s23p5) 2.;相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體 3.三角錐形;;4 4. 解析：1.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則是;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,所以是氯元素;和具有相同的電子構(gòu)型,則是,是。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則四種元素中電負(fù)性最大的是。 2.氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以沸點(diǎn)高的是; 3.和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,即是,其中含有一對(duì)孤對(duì)電子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為。 4.1 這樣的立方體中應(yīng)含4 ,則其密度為 5答案及解析： 答案：1.[Ar]3d74s2, O, Mn 2.sp雜化, sp3雜化 3.H2O>CH3OH>CO2>H2, H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇中多,CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大 4.離子鍵和共價(jià)鍵; 5.0.148或0.149; 0.076 解析： 6答案及解析： 答案：1.或, 2.SP; SP3; 3. 原因:與均為極性分子,中氫鍵比甲醇多;與均為非極性分子,分子量較大、范德華力較大。 4.鍵(鍵)、離子鍵 5.0.148,0.076. 解析：1.是27號(hào)元素,位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子核外電子排布式為或。元素與中,由于元素是非金屬性而是過渡元素,所以第一電離能較大的是。基態(tài)原子價(jià)電子為,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而基態(tài)原子價(jià)電子排布為,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。 2.和的中心原子原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以和分子中原子的雜化形式分別為和。 4.硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)鍵,硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵,所以還存在鍵。 7答案及解析： 答案：1.[Ar] 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 2. CuCl2 ; 分子 3.4; abd; sp3 4. 最外層電子排布,Cu2O中Cu+ 為3d10,而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)更穩(wěn)定 5.①3∶1 ② 解析： 8答案及解析： 答案：1.4;3d5; 2.6∶1;sp2、sp3;離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵);18NA(或186.021023) 3.16; 4.CaCl2是離子晶體,AlCl3是分子晶體 5. 解析： 9答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10 2.①sp3 ②>;因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè) 3.<;>3P ②4;平面正方形 ③ 解析： 10答案及解析： 答案：1.[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 2.1:2; 3.CO>C;Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH4,氨分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比CH4高 4.為四面體結(jié)構(gòu),S原子核外有4對(duì)價(jià)層電子對(duì),雜化方式為sp3 5.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為4,O原子個(gè)數(shù)為81/8+1=2,Cu、O原子個(gè)數(shù)之比為2:1,化合物的化學(xué)式為Cu2O;設(shè)邊長(zhǎng)為b cm,有 11答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 2.O>C>H;sp3和sp2;7:1 3.三角錐形; 4; 4.配位鍵; N; 5.GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng); 6.①3:1② 解析： 12答案及解析： 答案：1.3d44s2 2.CN-(或NO+或) 3.sp2; sp; 4.O3; 水分子間存在氫鍵 5.產(chǎn)生白色沉淀; [Co(NH8)6SO4]Br 6.I; 128; 2:3; 鋅的價(jià)電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個(gè)電子后,銅失去的第二個(gè)電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個(gè)電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定,所以需要更多能量 解析： 13答案及解析： 答案：1.3d; 3; 2.Ti的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案) 3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 解析：1.基態(tài)鈦原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,且未成對(duì)電子數(shù)為2,其核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是3d。第4周期元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3種。 2.鈦與鋁同為金屬晶體,金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定,鈦硬度比鋁大的原因是Ti的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案)。 3.由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體可知,兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同,分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素,相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,所以TiCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是SiCl4。 4.①半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M中含有C、H、O、Ti、Cl五種元素,電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Cl>C>H>Ti,組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是氧;②M中,碳原子的雜化形式有sp2、sp3 2種;③在半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M的分子結(jié)構(gòu)中,C—C、C—H、C—O原子間存在σ鍵,苯環(huán)中存在大π鍵,Ti與O間存在配位鍵,不存在氫鍵與離子鍵,即不含de。 5.晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系,每個(gè)晶胞含有6個(gè)晶胞參數(shù)(棱長(zhǎng)a、b、c;夾角α、β、γ),金紅石(TiO2)是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)中A類原子81/8=1、B類原子41/2=2、D類原子21=2、體心原子11=1。 ①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是BD;原子A與體心原子為鈦原子(Ti:O=1:2)。 ②結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)。鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d2=(0.31a)2+(0.31a)2,則d=0.31。 14答案及解析： 答案：1.4; ⅢA; 33; 2.P>S>Si; SiO2是原子晶體,融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,干冰是分子晶體,融化時(shí)需破壞范德華力,共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體 3.PCl3; 三角錐形 4.sp3; 5.C>SiC>Si; 解析： 15答案及解析： 答案：1.BD; 2.①3d;K、Cr; ②乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵; ③a、c;④sp2;2; ⑤Cu3Au或AuCu3;12;1.361032/(NAd3) 解析：