2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離（練）新人教版選修4.doc

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3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 1．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A． 導(dǎo)電能力 B． 相對分子質(zhì)量 C． 電離程度 D． 溶解度 【答案】C 【解析】依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小，答案選C。 2．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是( ) A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 B．達(dá)到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動 D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 【答案】C 3．將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 A． 醋酸的濃度達(dá)到1 molL－1 B． H＋的濃度達(dá)到0.5 molL－1 C． 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 molL－1 D． 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 【答案】D 【解析】在未電離時c(CH3COOH)＝1 molL－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。 4．甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為110－2 molL－1 B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 C．10 mL 1 molL－1甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng) D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢 【答案】A 5．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 【答案】D 【解析】強(qiáng)極性的共價化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，D正確。 6．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A．1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)為110-2 molL-1 B．甲酸能與水以任意比互溶 C．10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng) D．滴入石蕊溶液顯紅色 【答案】A 【解析】弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離：A中c(H+)=0．01 molL-1，可以說明這一點(diǎn)。B 中說明甲酸的溶解性；C說明酸跟堿反應(yīng)的能力；D說明甲酸顯酸性；B、C、D都不能說明甲酸是弱電解質(zhì)。 7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ） A． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B． 甲燒杯中的酸過量 C． 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D． 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小 【答案】AC 8．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A． 中和時所需NaOH的量 B． 電離程度 C． H+的物質(zhì)的量 D． CH3COOH的物質(zhì)的量 【答案】BC 【解析】A想中和NaOH時，因?yàn)閮烧叽姿岬奈镔|(zhì)的量是相等的，所以需要NaOH的量也是一樣的，故A、D錯誤；B項(xiàng)越稀越電離，所以前者濃度小，電離程度大，n(H+)也要大，所以B、C正確。 9．下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 【解析】電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 10．在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象；相同點(diǎn)是________；不同點(diǎn)是________；原因是_________。 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是________________。 【答案】（1）都產(chǎn)生無色氣泡 a中反應(yīng)速率較快 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大 （2）> ＝ 開始反應(yīng)時，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但二者的H＋的總的物質(zhì)的量相等 【解析】