2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 沉淀溶解平衡曲線及應(yīng)用（含解析）新人教版選修4.doc

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沉淀溶解平衡曲線及應(yīng)用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝410－10，下列說法不正確的是 A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9l0－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 C．圖中a點對應(yīng)的是t ℃ AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－ (aq)的平衡常數(shù)K≈816 【參考答案】B 沉淀溶解平衡圖像題的解題模板 沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點和易錯點，現(xiàn)將解題方法解析如下。 第一步：觀察縱、橫坐標表示的是何變量。 第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。 第三步：利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。 1．硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小 B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液 C．向c點的溶液中加入0.1 molL-1 Hg(NO3)2，則c(S2-)減小 D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化 2．20 ℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL－1)如圖所示。下列敘述正確的是 A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng) C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s) 3．一定溫度時，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+) 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 A．Ksp(MnS)<1.010-35 B．向含等物質(zhì)的量濃度Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Zn2+先沉淀 C．向c(Fe2+)=0.1 molL-1的溶液中加入足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出 D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 1．【答案】C 【解析】溶液的溫度不變，則Ksp不變，A項錯誤；a點為不飽和溶液，B項錯誤；溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)c(S2-)= 知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C項正確；升高溫度，促進硫化汞的溶解，使硫化汞的Ksp增大，c點對應(yīng)的溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項錯誤。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】本題考查電解質(zhì)溶液理論，意在考查考生對溶度積概念的理解及有關(guān)計算能力。 選項A，根據(jù)CuS對應(yīng)的點(-10，-25)計算，c(Cu2+)=1.010-25 mol，c(S2-)=1.010-10 molL-1，故Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=1.010-35，而Ksp(CuS)1.010-35，錯誤。選項B，Ksp(MnS)Ksp(FeS)=1.010-101.010-10=1.010-20，可析出FeS，正確。選項D，在Na2S溶液中，由物料守恒知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，錯誤。 過度使用氮肥危害甚重 氮肥對提高作物產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量有重要作用，是二十世紀“綠色革命”的主要貢獻者之一，而在當下卻很有可能成為“綠色革命”的毒藥。一方面，生產(chǎn)氮肥的成本高、能源消耗量大。另一方面，農(nóng)業(yè)氮流失造成的氮污染已超過工業(yè)和生活氮污染的總和，是導(dǎo)致湖泊、河流、淺海水域富營養(yǎng)化和水質(zhì)惡化的主要污染源。再者，氮肥在生產(chǎn)和使用過程中還會產(chǎn)生有害氣體。因此，過度使用氮肥的危害甚重。