2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶液中微粒濃度大小比較（含解析）新人教版選修4.doc

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溶液中微粒濃度大小比較 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ (雙選)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋) B.0.1 molL－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3) D.25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 【參考答案】AC 1．理解“兩大理論”，構(gòu)建思維基點(diǎn) （1）電離理論——弱電解質(zhì)的電離是微弱的 ①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。 如氨水溶液中：NH3H2O、、OH－、H＋濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)>c(OH－)>c()>c(H＋)。 ②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 （2）水解理論——弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的 ①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。 如NH4Cl溶液中：、Cl－、NH3H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(NH3H2O)。 ②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。 如在Na2CO3溶液中：、、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c()>c()>c(H2CO3)。 2．理解“三個(gè)守恒”，明確濃度關(guān)系 （1）電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)。 （2）物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 ①單一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3H2O)＋n()＝1 mol，即氮元素守恒。 ②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，即鈉元素與碳元素守恒。 （3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中： c(H2CO3)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)。 注：質(zhì)子守恒可以通過(guò)電荷守恒與物料守恒加減得到。 1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是 A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：c(CN-)c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) 3．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) B．c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) D．c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 4．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填編號(hào))。 （2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系是c(H＋)________c(OH－)。 （3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)________________________________________。 1．【答案】D 【解析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN的酸性比HClO弱。 2．【答案】B 【解析】A項(xiàng)為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S)，而S的存在形態(tài)有S2-、HS-、H2S，故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)為電荷守恒的形式，但是S2-帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以應(yīng)乘以2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)也是溶液中一個(gè)常用的守恒式，通常稱為質(zhì)子守恒式，它可以由前面兩個(gè)守恒得出，將物料守恒中c(Na+)代入電荷守恒式，就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項(xiàng)正確；由S2-水解方程式分析可知D項(xiàng)也正確。 3．【答案】A 【解析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3H2O+H+三個(gè)過(guò)程。 因水解是微弱的，c()>c(H+)。 4．【答案】（1）醋酸鈉 ① （2）等于 小于 （3）小于 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) （2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等，濃度也相等，故c(NaOH)＝c(CH3COOH)，由于堿是強(qiáng)堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合前c(H＋)小于c(OH－)。 （3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，得到的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，c(NaOH)小于c(CH3COOH)。根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(H＋)＝c(OH－)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，強(qiáng)電解質(zhì)鹽的電離大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)。