新編高中化學江蘇專版必修一：課時跟蹤檢測二十四 硝酸的性質 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 課時跟蹤檢測（二十四） 硝酸的性質 一、單項選擇題 1．將制取NH3裝置的導管口對準下述液滴(不接觸液滴)時，可產生白煙的是(　　) A．濃硝酸　　　　　　　 　B．濃硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸 解析：選A　濃硝酸具有揮發(fā)性，與氨氣反應生成相應的鹽，在空氣中產生白煙。 2．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是(　　) A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 解析：選C　隨著反應的進行，HNO3的濃度降低可能生成NO。 3．下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是(　　) A．C＋濃硝酸 B

2、．Cu＋稀硝酸 C．CuO＋濃硝酸 D．NaOH＋HNO3 解析：選B　A的反應中，硝酸只表現氧化性；B的反應中，硝酸被還原為NO，表現氧化性，同時有Cu(NO3)2生成，又表現酸性；C和D的反應都屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，硝酸只表現酸性。 4．Cu粉放入稀硫酸中，加熱無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是(　　) A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽 解析：選C　NO在酸性溶液中具有強氧化性，能溶解Cu粉。 5.木炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示

3、裝置)，下列有關說法不正確的是(　　) A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳 C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現 解析：選A　X為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。 二、不定項選擇題 6．通過一步反應不能直接完成的是(　　) A．N2―→NO2 B．NO2―→NO C．NH3―→NO2 D．HNO3―→NO2 解析：選AC　要實現N2―→NO2需經兩步：N2―→NO―→NO2；實現NH3―→NO2也需兩步：NH3―→NO―→N

4、O2。 7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是(　　) A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 B．溶液中產生紅棕色氣體 C．溶液中產生紅褐色氣體 D．無任何現象 解析：選A　溶液中存在NO，這時再加入鹽酸相當于提供了氫離子，Fe2＋會被NO(H＋)氧化成Fe3＋，硝酸被還原為NO，所以溶液變成黃色，產生無色氣體。 8．下列說法正確的是(　　) A．常溫下將金屬鐵放入濃HNO3中，Fe將被氧化成Fe(NO3)3 B．將一定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(NO3)3 C．鐵與濃HNO3反應生成NO2，而與稀HNO3反應生成NO，說明稀HNO3比濃HNO

5、3的氧化性更強 D．將一定量的Fe放入稀HNO3，其產物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它們的混合物 解析：選D　常溫下濃HNO3能使金屬鐵鈍化，A不正確；HNO3的氧化性是指HNO3的得電子能力，而不以自身氮元素化合物的變化為準，濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C不正確；HNO3與Fe反應的產物除與HNO3的濃度有關外，還與Fe的量有關，若Fe過量，則有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B不正確，故選D。 三、非選擇題 9．如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反

6、應的化學方程式。 (1)各物質的化學式為： A________；B________；C________；D________； E________。 (2)各步反應的化學方程式為： A―→C____________________________________________________________； D―→C____________________________________________________________； B―→E___________________________________________________________； E―→

7、C___________________________________________________________。 解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A 是N2，D是NH3。 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2) N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10．某化學學習小組采用下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 請回答下列問題： (1)檢查

8、裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為__________，產生該氣體的化學方程式是____________________________________________。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為________________________(填化學式)。 (3)裝置B的作用是______________________。 (4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。 ①下列對該氣體

9、的檢驗方法合適的是________。 A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化 B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅 C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是____________。 解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快

10、而導致C中溶液進入三口燒瓶，裝置B應為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。②裝置A中木炭除與濃硝酸的反應外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 答案：(1)紅棕色 C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3　(3)防倒吸 (4)①AC　②濃硝酸的分解 一、單項選擇題 1．下列對于硝酸的認識不正確的是(　　) A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．銅與硝酸的反應屬于置換反應 C．金屬與硝酸反應一定不產生

11、氫氣 D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 解析：選B　硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應都不發(fā)生置換反應，B錯誤；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應均不產生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，D正確。 2．相同質量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時可加熱)，充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是(　　) ①濃硫酸?、跐庀跛帷、巯×蛩帷、芟∠跛? A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 解析：選B　1 mol Cu與濃硫酸反應可生成1 mol SO2，1 mol C

12、u與濃硝酸反應可生成2 mol NO2,1 mol Cu與稀硝酸反應可生成 mol NO，Cu與稀硫酸不反應。 3．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反應，如果NO的濃度下降0.2 mol·L－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 解析：選D　由Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，當NO濃度下降0.2 mol·L－1時，c(H＋)下降0.8 mol·L－1。 4．一定量的銅與

13、一定量的某濃度的硝酸恰好完全反應，產生NO和NO2兩種氣體，已知反應中被還原的HNO3占HNO3總量的，則還原產物中NO和NO2的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 解析：選A　設HNO3的總物質的量為3 mol，則被還原的HNO3為1 mol，即n(NO)＋n(NO2)＝1 mol?、?，與Cu2＋結合的NO的物質的量為2 mol，即n(Cu2＋)＝1 mol。根據得失電子守恒可知，2n(Cu2＋)＝3n(NO)＋n(NO2)＝2 mol?、冢瑢ⅱ?、②聯立得：n(NO)＝0.5 mol，n(NO2)＝0.5 mol。則n(NO)∶n(NO2)＝

14、1∶1。 5．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度均為0.1 mol·L－1。若向混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為(　　) A．2.4 g B．3.2 g C．7.2 g D．9.6 g 解析：選C　用離子方程式來計算。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由題意可知，n(NO)＝0.1 mol，n(H＋)＝0.1 mol＋2×0.1 mol＝0.3 mol，故NO過量，應根據n(H＋)來計算溶解銅粉的質量，m(Cu)＝×64 g·mol－1＝7.2 g。 二、不定項

15、選擇題 6．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　) A．反應劇烈程度兩者相同 B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應中轉移的電子總數：兩者相等 解析：選BD　由于濃硝酸的氧化性強，故其反應更劇烈，A不正確；由Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O可以看出，相同質量的銅消耗濃硝酸較多，B正確；銅與濃硝酸反應生成的NO2是紅棕色氣體，而與稀硝酸反應生成的NO是無色氣體，故C不正確；由于反應中轉移的電子數都等于銅失去的電子

16、數，又因銅的質量相等，故轉移的電子總數相等，D正確。 7．下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。 利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是(　　) 物質實驗 a(液體) b(固體) c(液體) A 稀硫酸 鋅粒 濃硫酸 B 濃氨水 生石灰 濃硫酸 C 濃硫酸 銅片 NaOH溶液 D 稀硝酸 銅片 H2O 解析：選A　B項，濃氨水與生石灰反應生成的氨會與濃硫酸反應；C項，Cu與濃硫酸在常溫下不反應；D項，Cu與稀硝酸反應生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化，但NO2溶于水又生成NO，測得的氣體體積偏小。 8．將0

17、.1 mol銅與40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反應后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　　) A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)mol D．反應后溶液中所含NO的物質的量為0.2 mol 解析：選C　溶液中含有H＋，則HNO3過量。在反應過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反應消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，

18、前者反應后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，生成的氣體的物質的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO組成，為(a＋0.2)mol。 三、非選擇題 9．將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。

19、請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。 (2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。 解析：(1)Cu與HNO3反應過程中，Cu作還原劑失去電子數等于HNO3作氧化劑得到的電子數，即得失電子守恒，有n(Cu)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，即×2＝×3＋，得V(NO)≈5.8 L，V(NO2)＝5.4 L。 (2)硝酸與Cu反應中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉化為NO、NO2，顯酸性的硝酸

20、和過量的硝酸全部與加入V mL a mol·L－1的NaOH完全反應，當溶液中的Cu2＋全部轉化為沉淀時，所得溶液為NaNO3溶液，則整個過程中起酸作用的硝酸為n(HNO3)作酸用＝n(NaOH)＝V×10－3 L×a mol·L－1＝aV×10－3 mol，根據N原子守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質的量相等，則有n(HNO3)被還原＝n(氣體)＝＝0.5 mol。n(HNO3)總＝n(HNO3)作酸用＋n(HNO3)被還原＝aV×10－3mol＋0.5 mol，c(HNO3)＝ mol·L－1。 答案：(1)5.8　5.4　(2) 10．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生

21、的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)： (1)設計裝置A的目的是___________________________________________， 為達此目的應進行的操作是________________________________________； A中反應的化學方程式是__________________________________________。 (2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是__________________________________________

22、______________________________； B中反應的離子方程式是_______________________________________________。 (3)裝置E和F的作用是_______________________________________________； 為實現此目的，操作方法是_____________________________________________。 (4)D裝置的作用是_____________________________________________________。 解析：NO是無色有毒的氣體，易與O2

23、反應生成紅棕色有毒的NO2，若驗證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣，A裝置中產生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當C中有白色沉淀生成時，則說明裝置中已無空氣。若判斷產物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明反應產生NO氣體。 答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾　打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)驗證無色氣體為NO　將注射器F中的空氣推入E中 (4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣