2019年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題05 氧化還原反應.doc

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專題05 氧化還原反應 1．【湖北省2018屆高三五月沖刺】我國古代文明中包含著豐富的化學知識。下列沒有發(fā)生電子轉移的是 A． 鐵石制成指南針 B． 爆竹聲中一歲除 C． 西漢濕法煉銅 D． 雷雨發(fā)莊稼 【答案】A 2．【成都市第七中學2018屆高三下學期三診】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是 A． Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B． H2O2只表現了氧化性 C． H2O2的電子式為: D． 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】B 【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑，故A正確；B．根據“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應 Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為: ，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。 點睛：本題考查氧化還原反應，明確題干信息的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意題干信息的解讀，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明又生成了Cu2+。 3．【濮陽市2018屆高三第三次模擬】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確的是 A． 丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛 B． 生成O3 的反應屬于氧化還原反應 C． 反應I屬于復分解反應 D． 該過程中O2作催化劑 【答案】A 4．【順義區(qū)2018年高三第二次模擬】下列中國傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應原理實現的是 選項 A．丹砂（HgS）煉汞 B．石灰石生產生石灰 C．酒精蒸餾 D．活性炭使蔗糖脫色 工藝 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】A.丹砂(HgS)煉汞是將汞的化合物分解為汞單質，有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．用大理石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故B不選。C.酒精蒸餾是物理變化，不是化學變化，故C錯誤；D.活性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，故D錯誤；故選A。 5．【綦江區(qū)2017-2018學年高三年級第一學期期中考】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是（ ） A． 由反應可確定：氧化產物是HClO4 B． 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 C． 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－ D． 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O 【答案】D 6．【蚌埠市2018屆高三第二次模擬】用脫弧菌生物法凈化硫化氫廢氣，是減小硫化氫對空氣污染的一種方法。其反應原理為H2S+HCO3ˉ→SO42-+CH3COOH，下列有關該反應的說法正確的是（ ） A． 反應過程中無能量變化 B． CH3COOH分子中只含有極性鍵 C． 反應中HCO3ˉ發(fā)生氧化反應 D． 反應中生成 1 mol CH3 COOH轉移電子數為8NA 【答案】D 【解析】任何化學反應的發(fā)生均會有能量的變化，要么吸熱，要么放熱，A錯誤；CH3COOH分中碳氫鍵、碳氧鍵、氧氫鍵均為極性共價鍵，碳碳鍵為非極性共價鍵，B錯誤；HCO3ˉ中的碳為+4價，而CH3COOH中碳為0價，發(fā)生了還原反應，C錯誤；H2S+2HCO3ˉ=SO42-+CH3COOH，該反應轉移8mol電子，所以生成1 molCH3COOH得電子為42=8mol，電子數為8NA，D正確；正確選項D。 7．【蚌埠市2018屆高三上學期第一次教學質量檢查考試】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是（ ） A． 被氧化的元素是Cu和S B． Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5 D． 若生成2.24L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol 【答案】C 8．【安陽市2018屆高三下學期畢業(yè)班第二次模擬】《抱樸子內篇》中記載：丹砂( HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂。若上述過程在密封條件下進行，下列說法不正確的是 A． “丹砂”的主要成分HgS是離子化合物 B． “丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應：HgS+O2Hg +SO2 C． 整個過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個 D． “積變又還成丹砂”的反應在常溫下就能發(fā)生 【答案】B 【解析】HgS是離子化合物，故A正確；B:丹砂燒之成水銀過程中發(fā)生反應：HgSHg +S，故B錯；丹砂( HgS)燒之成水銀指HgSHg +S；積變又還成丹砂Hg +S HgS故C正確；D. “積變又還成丹砂”是指此反應在常溫下就能發(fā)生。故D正確；答案：B。 9．【河南省六市2018屆高三第一次聯(lián)考（一模）】根據如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)（ ） A． 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應 B． 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉移4mol電子 C． 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1:2 D． 反應⑤為鋁熱反應 【答案】B 10．【太原市2018屆高三上學期期末】某離子反應中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是 A． 該反應的還原劑是NH4 + B． 反應后溶液酸性明顯增強 C． 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉移 2 mol e－ D． 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2:3 【答案】D 【解析】根據題目敘述，c(ClO－)隨反應進行逐漸減小，說明ClO－是反應物，則Cl－是對應的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO－作氧化劑，而在反應中化合價能升高的只有NH4 + 轉化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應的離子方程式為3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應后生成了H+，使溶液酸性增強，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉移2mol電子，則C正確；D、由電子轉移守恒可得，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 3:2，故D錯誤。本題正確答案為D。 點睛：本題的關鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應的離子方程式。根據已知信息，結合在氧化還原反應中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應的離子方程式。 11．【北京市一零一中學2018屆高三3月月考】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是 A． 上述反應中，C是還原劑，AlN是還原產物 B． 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價為-3價 D． AlN的摩爾質量為41 【答案】B 點睛：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的概念和物質的性質。反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中N2為氧化劑，C為還原劑，結合化合價的變化分析判斷電子轉移的數目，以此解答該題。 12．【邵陽市2018屆高三上學期期末】孫思邈《太清丹經要訣》中對制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下敘述:“雄黃十兩,末之，錫三兩，鐺中合熔……坩堝中，火之……以蓋合之。密固，人風爐吹之。令鍋同火色,寒之。開,黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法不正確的是 A． SnS2可溶于硝酸 B． 制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應 C． 可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D． 該過程也可以在空氣中進行 【答案】D 【解析】A. SnS2中硫元素化合價為-2價，具有較強的還原性，容易被強氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，選項A正確；B. 制取過程中金屬錫轉化為SnS2，錫元素從0價升高為+4價，因此，制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應，選項B正確；C. SnS2中硫元素化合價為-2價，具有較強的還原性，在空氣中灼燒時可被氧氣氧化，發(fā)生顏色改變，而在空氣中灼燒真金時無變化 ，因此，可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金，選項C正確；D. 若制取彩金的過程在空氣中進行，As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應，得不到SnS2，選項D不正確。答案選D。 13．【懷化市2018屆高三上學期期末】《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，下列有關說法正確的是 A． 黑火藥屬于純凈物 B． 黑火藥爆炸時，KNO3作還原劑 C． 利用焰色反應區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4） D． 硫磺只能作氧化劑 【答案】C 14．【臨沂市2018屆高三上學期期末】用“銀-Ferrozine”法檢測室內甲醛含量的原理如下： 下列說法錯誤的是（ ） A． 標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數目為6.021023 B． 30gHCHO被氧化時轉移電子數目為46.021023 C． 反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D． 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1 【答案】D 【解析】A．標準狀況下，11.2LCO2的物質的量是0.5mol，其中含碳氧雙鍵的數目為6.021023，A正確；B．甲醛中C元素化合價為0價，被氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，失去4個電子。30gHCHO的物質的量是1mol，被氧化時轉移電子數目為46.021023，B正確；C．由流程可知Ag2O與HCHO反應生成Ag、二氧化碳和水，則反應的方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正確；D．甲醛氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數為4，Fe3+反應生成Fe2+轉移電子數為1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質的量之比為1：4，D錯誤，答案選D。 15．【承德市各縣第一中學2018屆高三上學期期末】《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內,封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是（ ） A． 胡粉難溶于水 B． 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛 C． 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應是非氧化還原反應 D． 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更慢 【答案】C 16．【三門峽市2018屆高三上學期期末】“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關敘述正確的是 A． 該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B． 每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA C． 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 D． N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物 【答案】C 【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；根據方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數目為3.2NA，故B錯誤；該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產物又是還原產物，CO2是氧化產物，故D錯誤。 點睛：氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；通過氧化反應得到的產物是氧化產物、通過還原反應得到的產物是還原產物。 17．【張家口市2018屆高三上學期期末】CN-是導致水污染的離子之一，在堿性條件下，雙氧水可將其轉化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關于該轉化反應，下列說法正確的是 A． CN-既作氧化劑又作還原劑 B． 處理1molCN-，消耗1.5molH2O2 C． 生成lmol無毒氣體，轉移10mol電子 D． 用雙氧水處理后的廢水可直接排放 【答案】C 18．【榆林市2018屆高考模擬第一次測試】(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加人適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是 A． Fe3+與SCN-反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 B． ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原 C． ①中現象說明SCN-與Cl-相似，有還原性 D． SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 【答案】B 【解析】A、Fe3+與SCN－發(fā)生絡合反應，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，顯紅色，故A正確；B、SO2具有強還原性， SCN－中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處于最低價，+4價C氧化性較弱，所以SO2不能還原SCN－；而Fe3+具有強氧化性能被SO2還原，反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，導致溶液褪色，故B錯誤；C、KMnO4具有強氧化性，Fe3+中Fe元素處于最高價態(tài)，KMnO4不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN－反應，體現SCN－的還原性，說明SCN－與Cl－相似，有還原性，故C正確；D、SCN－與Cl－相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。故選B。 19．【煙臺市2018屆高三上學期期末】通過下列反應從硫化物中提取單質銻。 ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 關于反應①、②的說法不正確的是（ ） A． 反應①中被氧化的元素是Sb和Fe B． 反應①中每生成2molFeS時共轉移4mol電子 C． 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強 D． 每生成2molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1∶1 【答案】A 20．【泉州市2018屆普通高中高三單科質量檢查】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是 A． 該條件下氧化性：Cl2> KIO3 B． 反應產物中含有KCl C． 制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質的量比是1：6 D． 取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全 【答案】C 【解析】A. 該反應中，Cl2為氧化劑， KIO3為氧化產物，氧化性：氧化劑> 氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2> KIO3，故A正確；B. 還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C. 6KOH～3Cl2～KIO3～6e-，制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質的量比是6：1，故C不正確；D. 若完全轉化碘以IO3-存在，不能形成黃色沉淀AgI，若未完全轉化則會生成黃色沉淀AgI，故D正確。故選C。