2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)36 元素周期表 元素周期律學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)36 元素周期表 元素周期律學(xué)案 【考綱解析】 1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2、以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3、以IA和VIIA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 5、了解元素電離能的含義、電負(fù)性的概念?!? 6、以第三周、ⅠA和ⅦA為例,理解同一周期、同一主族內(nèi)元素原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)、金屬與非金屬性質(zhì)、電離能、電負(fù)性的周期性變化及其本質(zhì)。 7、能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì);能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 【學(xué)生整理】 一、基礎(chǔ)知識(shí) 1、周期表中有多少個(gè)周期、各有多少種元素: 。 2、周期表中有幾種族、各幾個(gè) 。 3、熟練寫出1-36號(hào)元素符號(hào)與名稱 。 4、元素周期表中特殊位置的元素: ① 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素: ; ② 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素: ; ③ 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素: ; ④ 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素: ; ⑤ 周期數(shù)的族序數(shù)3倍的元素: ; ⑥ 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素: ; ⑦ 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素: ; ⑧ 除H外,原子半徑最小的元素: ; ⑨ 只表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素是 ; ⑩ 無(wú)最高正價(jià)的元素是 。 5、判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些? 。 6、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些? 。 7、同周期第一電離能的變化規(guī)律: 。 8、同一周期電負(fù)性的變化規(guī)律: 。 二、常見(jiàn)元素及其化合物的特性: (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素: ; (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素: ; (3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素: ; (4)單質(zhì)最輕的元素: ;最輕的金屬單質(zhì)的元素: ; (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素: ;金屬元素: ; (6) 最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的中學(xué)常見(jiàn)元素: ; (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素: ;能起氧化還原反應(yīng)的元素: ; (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素: ; (9)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素: ; (10)常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素: ; (11)氫化物分子間能形成氫鍵的元素: 。 【自主檢測(cè)】 第9題表 X Y Z W T 1.【xx浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( ) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 2、【xx海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 3、【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 4、【xx上?;瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子,乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子中由非極性分子 C.簡(jiǎn)單離子半徑:丁 > 乙 > 丙 D.甲與乙形成的化合物均有氧化性 5、【xx廣東理綜化學(xué)】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( ) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 【課堂點(diǎn)撥】 一、 知識(shí)點(diǎn)整理 1、 什么是對(duì)角線規(guī)則? ,被稱為對(duì)角線規(guī)則。 主要表現(xiàn)在如下幾個(gè)方面: (1)鋰、鎂的相似性:在氧氣中燃燒時(shí),產(chǎn)物不是過(guò)氧化物;都能與氮?dú)庵苯踊仙傻铩? (2)鈹、鋁的相似性:它們的氫氧化物都是兩性氫氧化物;氯化物都是共價(jià)化合物。 (3)硼、硅的相似性:它們的含氧酸都是弱酸,而且酸性接近;氯化物徹底水解。 2、小結(jié):“構(gòu)”、“位”、“性” 的關(guān)系 。 3、微粒半徑大小的比較: 。 二、例題 1、右圖是金字塔式元素周期表的一部分,圖中標(biāo)有幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)D原子的核外電子排布式是 。 (2)F有+2、+3兩種常見(jiàn)陽(yáng)離子。這兩種離子的外圍核外電子排布圖分別 是 和 。 F的+2價(jià)離子的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)+3價(jià)離子的穩(wěn)定性;理由是 。 (3)B、C、D的原子半徑 > > ;其簡(jiǎn)單離子半徑 > > 。 (4)A元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物所形成的鹽,該鹽的水溶液呈____性,表示其原因的離子方程式是 。 (5)在FE2的酸性溶液加入淡黃色C2B2固體,溶液呈棕黃色,該反應(yīng)方程式是 。 (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較E和G的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱;并寫出其離子方程式 是 。 2、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(xx新課標(biāo)卷Ⅱ37) 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問(wèn)題: (1)D2+的價(jià)層電子排布圖為 。 (2)四種元素中第一電離最小的是 、電負(fù)性最大的是_ 。(填元素符號(hào)) (3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為 ;D的配位數(shù)為 ; ②列式計(jì)算該晶體的密度 gcm-3。 (4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有 ;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為 ,配位體是 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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