《原電池+化學電源》練習題

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1、《原電池+化學電源》練習題 《原電池+化學電源》練習題 一、選擇題 1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （） B.原 A.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能電池負極發(fā)生的反應是還原反應 C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng) 過外電路流向負極 D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 2. 下列對堿性鋅鎰電池的敘述不正確的是（ A.鋅是正極，MnO2是負極電解質(zhì)是KOH溶液 C.鋅發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應 D. 3. 它的能量和儲存時間比普通鋅鎰電池高 如圖，在盛有稀H2s的燒杯中 用導線連接的電極X、Y,外電路 子流向如圖所示，關(guān)于該裝置

2、的 說法正確的是（） fl 稀 H$Ou 入電列 放中下 A.外電路的電流方向為：Xf外電路fY B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y 為Fe c.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應 D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y 4 .發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是() A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH>0 B. Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+ 2NH3H2O⑴+8H2CXI)；AH>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)^Ca(O

3、H)2(s)+C2H2(g)； △H<0 D.CH4(g)+2O2^CO2(g)+2H2O(I)；AH<0 5 .下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是 * ［城NaOH M液 ① ② 6 .分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是() A.①②中Mg作為 負極,③④中Fe作為負極 6H20+6e ==60IT+3H2 t B.②中Mg作為正極,電極反應式為 Fe-2e==Fe2* C.③中Fe作為負極,電極反應式為 D.④中Cu作為正極，電極反應式為2H++2e==H21 7 .目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一一鈉硫 電池，它是

4、以熔融的鈉、硫為兩極，以Na導電 _克老. 一放電 2Na+^S A.放電時, B.放電時, AI2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下: 鈉極發(fā)生還原反應 N&Sx,以下說法，正確的是（）鈉作正極，硫作負極 C.充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連 D.充電時，陽極發(fā)生的反應是三與 8 .X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶 液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬 的活動性順序為（） A.X>Y>ZB.X>Z>Y D.Y>Z>X C.Y>X>Z 9 .微型鋰碘電池可用植入某些心臟

5、病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Lil,其中的導電離子是廣。下列有關(guān) 說法正確的是（ ) A.正極反應：2Li—2e-=2Li+B,負極反應：12+2e-=2I- C.總反應是：2Li+L=2LiID.金屬鋰作正 極 10 .如圖所示，各燒杯中均p 盛有海水,鐵在其中被腐蝕I 由快到慢的順序為（） A.②①③④C.④②①③ B.④③①②D.③②④① 11 .鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2o下列說法正確的是（） A.Li是負極，電極

6、反應為L—e=Li+B.Li是 正極，電極反應為Ll+e=Li C.M11O2是負極，電極反應為MnO24-e=MnOrD. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 12 .某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（） A.正極反應式為：O2+2H2O+4e===4OH" B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+ O2===2H2O D.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24L C12（標準狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移 13 .一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鋁（Y20

7、3）的氧化銘（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導02一.下列對該項燃料電池說法正確的是（） A.在熔融電解質(zhì)中，02一移向正極 B.電池總反應式是：2C4H10+1302一->8C02+10H20 C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：02+4e—==202— D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 +26e一~F1302-===4C02+5H20 14.生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、睇合金 棚架上均勻涂上膏狀的PbS04,干燥后再安裝,充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbS04+2H20贏PbO2+Pb+2H2s04下列對鉛蓄電池的說 法錯誤的是（） A.需要定

8、期補充硫酸B.工作時鉛是負極，Pb02 是正極 15.氫氧燃料電池用于航天飛機, 電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為 C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb—2e—FS02—==PbS04D.工作時電解質(zhì)的密度減小 航天員的飲用水，其電極反應如下:負極：2H2+40H——4e-===4H20正極：02+2H20+4e-===40H- 當?shù)玫絃8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約 為（） A. 1. 8 mol C. 100 mol B. 3. 6 mol D. 200 mol 16.最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另

9、一邊附著二氧化鎰.電池總反應為: Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH.下列說法不正確的是（） A.該電池Zn為負極，血02為正極 B.該電池的正極反應為：Mn02+e-+ H2O=MnOOH+OH- C.導電時外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn D.電池工作時水分子和0H—都能通過薄層紙17.以Mg片和A1片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（） A、Mg片作負極，電極反應：Mg—2e—=Mg2+B、Al片作負極，電極反應：A1+40H一一3e-=A102--F2H20 C、電子從Mg電極沿導線流向A1電極

10、D、Mg片上有氣泡產(chǎn)生 18.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點, 因此得到廣泛應用。鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H20(1)=Zn(OH)2+Mn2O3(s)o下列說法錯誤的是() A.電池工作時，鋅失去電子 B.電池負極的電極反應式為Zn-2e一~F20H-=Zn(0H)2 C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 19.設想通過原電池反應以H2和C12為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設想正確的是()A.正極反應為H2-2e-=2H+B.在電池工 作時，H+移

11、向負極 C.電池正極發(fā)生氧化反應D.以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補充蒸儲水，以維持溶液一定的pH 達另一極與氧氣反應， 電池總反應為 20.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子?)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到 2CHQH+302f2co2+4^0o下列說法正確的是 A. B. C. D. 左電極為電池的負極，a 處通入的物質(zhì)是甲醇 右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣 負極反應式為: 正極反應式為: CH30H+H20-6e-->C02+6fT 02+2H20+4e*^40H-

12、 21 .高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能 電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反 3Zn(0H)2+2Fe(0H)s+4K0H 理應為: '充電 Zn+2K2F e 04+8H20 下列敘述不正確的是( A.放電時負極反應為：Zn-2e-+20lT=Zn(OH)2 B.充電時陽極反應為:Fe(OH)s-3e-+50ir=Fe02_4+4H20 C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4 被氧化 D.放電時正極附近溶液的堿性增強 22 .銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為

13、KOH溶液，其充、放電按下式進行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2F=^Cd+2NiOOH+2H20o有關(guān)該電池的說 法中，不正確的是 A.放電時，電解質(zhì)溶液中的0H一向負極移動 B.充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 C.放電時，負極附近溶液的堿性不變D.充電時陰極反應為：Cd(OH)2+2e-=Cd4-2OH- 23 .Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微 生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為：S2-44H2O-8e=sor+8H+o有關(guān)該電池的下列

14、說法中正確的是 A.若有1.12L氧氣參與反應，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C. D. 24. B.質(zhì)子由正極移向負極 該電池的總反應為S^+2O2=SOr 正極的電極反應式為202+8e-+4H2O=8OH- 以氨作為燃料的固體氧化物(含有。2一)燃料電 池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點, 另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（） A.該電池工作時的總反應為4NH34-5O2=4NO+6H2O B.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是 利余燃料氣 也極b椿

15、放氣 讓電子在電池內(nèi)移動 C.電池工作時，在接觸面 上發(fā)生的電極反應為 2NH3+3O2--6e=N2+3H2O D.外電路的電流方向為從 電極a流向電極b 25.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為C02,但實際上乙醇被氧化為X,其中一個電極的反應式為CH3CH20H-2e-=X4-2H+0下列說法中正確的是（） A.電池內(nèi)部丁由正極向負極移動 B.另一極的電極反應式為02+4e-+2H20=40H- C.乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極 D.電池總反應式為2cHscIWH+02=2CHsCH0+

16、2H20 二、填空題 26、近年我國首創(chuàng)以A1 空氣  海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠 空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時 電極總反應式為: 4A1 + 3。2 + 6H2。= 4A1 (OH)s； 請判斷: (1)原電池的負極是;(2)工作時原電池的兩極反應:A.負極； B.正極； (3)工作時原電池正極附近pH(增大，減小，不變). 25、(I)將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。 試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶 液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象 是試用電極反應式表示

17、該現(xiàn) 象： (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(填“氧化”“還原”),Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：o (3)若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：O 杯中分別盛有500mL相 同物質(zhì)的量濃度的 (II)A、B、C三個燒 硫酸 (1)寫出A中離子反應方程式： (2) 一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”)。 (3) 一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 (4)反應完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序 為：AB

18、C(用=、＞連接) 26、?銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于 生成硫化銀(Ag2S),有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答:在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為: ，正極反應為: ,反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為 27、乙醇一氧氣燃料電池，該電池用金屬的片插 入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通乙醇蒸汽和氧氣。負極：正極: 電池總反應式：+Fe=3FeC12o 28、根據(jù)下列氧化還原反應設計一個原電池: 2FeC

19、h 要求：（1）畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。 （2）注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 ⑶寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應O 9.（8分）銀鋅電池的電極反應為: 負極：Zn+20H一一2e-==ZnO+H2O正極：Ag20+H20+2e-==2Ag+20H—電解質(zhì)：KOH⑴寫出電池的總反應式： ⑵使用時，負極區(qū)的pH（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH,電解質(zhì)溶液的pH. 10.（8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視.可用Li2C03和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與C02的混合氣為正極助燃氣，制得在650

20、℃下工作的燃料電池.請完成有關(guān)的電池反應式:負極反應式：2C0+2c03-==4C02+4e- 正極反應式 總電池反應式 12.（16分）氫氧燃料電池是符合綠色化［二學理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鋁I嗖蹩! KOH溶液 粉，鉗吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定.請回答:⑴氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導線中電子流動方向為 (用a、b表示)■ ⑵負極反應式為 ⑶電極表面鍍鉗粉的原因為 (4)該電池工作時，H2和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： 1.2

21、Li+H2==^==2LiH II.LiH+H20=Li0H+H2t ①反應i中的還原劑是，反應n中的氧化劑是. ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224 L（標準狀況）H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為. ③由②生成的LiH與H20作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol. 13.（12分）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事.一種甲醇燃料電池是采用鉗或碳化鴇作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣.回答下列問題： ⑴這種電

22、池放電時發(fā)生的化學反應方程式: ⑵此電池的正極發(fā)生的電極反應式：負極發(fā)生的電極反應式： (3)電解液中H+向極移動，向外電路釋 放電子的電極是. (4)使用該燃料電池的另一個好處 Cu2 30、根據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽 橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KN03溶液。請回答下列問題: 電流計 QuSd溶液 銀電極： ⑴電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y 是O (2)銀電極為電池的極，寫出兩電極的電極反應式： X電極：O (3)外電路中的電子是從電極流向 電極。 (4)鹽橋中向CuS04溶液中遷移的離子是(填序號)。 A.K+B.N07C.Ag+D.SOf （5）其中CuS04溶液能否被H2sOK稀）溶液代替 OAg電極能否被石墨代替O