2019-2020年高三化學(xué) 第三單元物質(zhì)的檢測 《課題二 物質(zhì)含量的測定》復(fù)習(xí)教案1.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 第三單元物質(zhì)的檢測 《課題二 物質(zhì)含量的測定》復(fù)習(xí)教案1 一、教學(xué)設(shè)計思路 本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了對物質(zhì)進行定性檢測的基礎(chǔ)上進一步介紹對物質(zhì)的定量檢測，使學(xué)生全面了解對物質(zhì)檢測的基本原理、過程和方法。 定量檢測通常在定性檢測的基礎(chǔ)上進行，在了解了物質(zhì)的組分之后，往往還需要確切知道其各組分的含量，如藥品中有效成分的含量，空氣中有害氣體是否超標，自來水是否符合國家飲用水標準，工業(yè)生產(chǎn)中原料和產(chǎn)品的檢驗、生產(chǎn)過程的控制，定量檢測都起著“眼睛”的作用。 本課題通過酸堿中和滴定法和比色法的學(xué)習(xí)使學(xué)生了解定量檢測的基本特點、實驗原理和方法，并通過教材所提供的實踐活動（用中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度、用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度）和本課題所安排的三個實驗，體驗定量檢測的實驗方法和思路，認識定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要作用，初步形成運用定量實驗解決實際問題的能力。并培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致、務(wù)實求真的科學(xué)精神。 本節(jié)課在復(fù)習(xí)了一節(jié)課的基礎(chǔ)上，進一步復(fù)習(xí)物質(zhì)的測定的兩種方法：滴定法和比色法。重點了解這兩種方法的原理、適用范圍，并通過適當(dāng)練習(xí)進行復(fù)習(xí)鞏固。 本課題教學(xué)重點：中和滴定法實驗原理和基本操作。 本課題教學(xué)難點：中和滴定法實驗的基本操作。 教學(xué)流程圖： 物質(zhì)含量的測定 一、酸堿中和滴定 1、原理 2、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇 3、滴定操作 4、數(shù)據(jù)處理 5. 誤差分析 6. 多步滴定 二、比色法 二、教案 課題 課題二 物質(zhì)含量的測定 復(fù)習(xí)課 教學(xué)目標 1．深入了解中和反應(yīng)原理和過程，復(fù)習(xí)了解定量分析的方法。 2．了解比色法測定物質(zhì)含量的原理，掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計算。 3．培養(yǎng)慎密思維、細心觀察的習(xí)慣、實事求是的科學(xué)態(tài)度，及綜合運用所學(xué)知識、技能解決具體化學(xué)問題的能力。 重點 中和滴定法和比色法的實驗原理和基本操作。 難點 中和滴定法實驗的基本操作。 教學(xué)方法 引導(dǎo)啟發(fā)法 儀器、用品 多媒體平臺 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí)引入： 我們學(xué)習(xí)過哪些定量分析法？ 回憶，回答：滴定法和比色法。 使學(xué)生進入復(fù)習(xí)回憶狀態(tài)。 板書：一、酸堿中和滴定法 提問：1、酸堿中和滴定法的實驗原理是什么？ 補充，總結(jié)：酸堿中和滴定指的是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。其原理是在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時物質(zhì)的量的比值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度。 學(xué)生思考，回答 了解酸堿中和滴定原理。 提問：2、運用該方法測定的兩個關(guān)鍵問題是什么？ 提示：如果用PH計，則不用指示劑。 學(xué)生回答： 完成中和滴定實驗的兩個關(guān)鍵問題 ①準確測定參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積；這就要求用精確度較高的儀器來量取溶液的體積，且需要正確使用酸堿滴定管量取酸、堿溶液的體積。 ②準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。這需要選擇適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，通過顏色變化指示反應(yīng)恰好完成，且滴定量控制適當(dāng)。 將學(xué)過的知識重新梳理，進一步鞏固。 提問：3、怎樣利用酸堿中和反應(yīng)計算未知濃度的酸或堿的物質(zhì)的量濃度？ 學(xué)生回答： 根據(jù)中和計算公式： C(H+)V(酸) = C(OH-)V(堿) 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)定量分析的計算方法， 提問：操作步驟？請學(xué)生自己總結(jié)。 總結(jié)：滴定管的檢漏—洗滌—潤洗—裝液—讀數(shù) 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。 歸納，總結(jié)：舉簡單例子說明。 聆聽，回答，記憶。 使知識和實驗技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。 質(zhì)疑：如何準確判斷酸堿恰好中和？怎樣選擇指示劑？ 思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。 培養(yǎng)學(xué)生分析能力。 小結(jié)：在學(xué)生回答后總結(jié)： 1、 中和滴定不選用石蕊作指示劑； 2、 已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑； 3、 已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞作指示劑。 傾聽、思考為什么？并準確記憶。 明確指示劑選用的原則，并為學(xué)生思考留有余地。 練習(xí)：酸堿恰好完全中和時，它們的（ ）一定相等。 A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+ 和OH- 的物質(zhì)的量 練習(xí)，思考。 酸堿中和的本質(zhì)，酸堿中和的相關(guān)量的關(guān)系。 板書：二、比色法 提問： 1．什么是比色法？比色法的主要特點是什么？ 2．比色法實驗的主要步驟。如何配制用于比色的標準液（也叫標準色階）。 3．怎樣用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度？寫出實驗的主要操作步驟。 討論交流：主要討論上述1、2兩個問題， 1．扼要講解比色法的實驗原理、發(fā)展方向和應(yīng)用范圍。 溶液呈現(xiàn)的顏色是由于溶液對不同波長的光選擇性吸收的結(jié)果，且光的吸收程度與溶液的濃度有關(guān)。因此，可用已知不同濃度的顯色物質(zhì)所配成的顏色逐漸變化的溶液，組成標準色階。將待測液在同樣條件下顯色，與標準色階相比較，便可知待測液的濃度大小。 2．比色法實驗的主要操作步驟──顯色和比色。 明確比色法的主要特點和實驗的主要步驟。 總結(jié)： 總結(jié)1、2兩個問題，概括問題3的主要步驟： （1） 配制標準溶液 （2） 配制待測產(chǎn)品溶液 （3） 比色確定產(chǎn)品純度 聆聽，記憶。 進一步掌握比色法的實驗方法。 介紹：分光光度計的使用 聆聽。 增進新知。 思考：比色法的優(yōu)缺點？ 總結(jié)：因此，比色法適于微量組分的測定，不適于常量組分的測定。 思考，回答： 優(yōu)點是靈敏度高，缺點是誤差較大。 了解比色法的適用情況。 練習(xí)：參見學(xué)案習(xí)題。 練習(xí)。 及時反饋。 課后作業(yè)：附在后面。 板書設(shè)計 第三單元 物質(zhì)含量的測定 復(fù)習(xí)課 一、酸堿中和滴定法 二、比色法 三、學(xué)案 【知識疏理】 1、 是一種用于測量溶液PH的儀器，也叫酸度計,通常PH計的測定范圍為 。 2、酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿（或酸）的量或中和百分數(shù)為 ，以溶液PH為 ，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液PH的 。對于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義。 3、當(dāng)?shù)味ń咏? （PH=7）時，很少量（一滴，約0.04mL）的堿或酸就會引 起 溶液。酸、堿的濃度不同，PH 不同。 4、現(xiàn)有下列藥品： 標準NaOH溶液、 NaOH固體、 未知濃度鹽酸、 蒸餾水、碳酸鈉溶液 ，做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是＿＿＿ 5、開始時和滴定終點之后，每次滴加NaOH溶液的量可 ，如每次加入 ；每加入一定量，用玻璃棒小心 均勻后，讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點附近，每次滴加NaOH溶液的量要 ，每次 。 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 A．基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、 準確量取25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是（ ） A．50mL 量筒　 B．10 mL 量筒　　 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 堿式滴定管 2、 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ） ①用標準溶液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗滌 　A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 3、用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH值是 　A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 4、 如圖為10mL一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。 依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是 5、在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時的顏色變化是（ ）。 　A．由黃色變成紅色 B．由黃色變成橙色 C．由橙色變成紅色 D．由紅色變成橙色 6、進行中和滴定實驗操作的下列儀器，用蒸餾水洗滌后使用，不會引起實驗誤差的是（ ） A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．容量瓶 7、用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，若測定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是（ ） 　A．錐形瓶未用待測液潤洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 　C．滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù) D．酸式滴定管未用待測液潤洗 8、已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH值>5.1，現(xiàn)用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時，所用鹽酸的體積應(yīng)為_____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）。 9、 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 （ ） 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） B．提高訓(xùn)練 10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（用“偏高”“偏低”“無影響”等）。 （1）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失______ （2）滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴_______ （3）滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗________ （4）量筒量取待測液后，用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 ______ （5）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外。_______ （6）滴定過程中再用10 mL蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁。_______ （7）滴定管讀數(shù)時，終點俯視。_______ （8）滴定完畢，滴定管尖嘴外留有液滴。_______ 11 、甲、乙兩同學(xué)用同一標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定，乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。 （1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。 （2）加入錐形瓶的指示劑，甲最好用③_____，乙最好用④_____。 （3）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏⑤_____，乙測定結(jié)果偏⑥_____。 12、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液； B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙做指示劑； C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1 mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL 。 就此實驗完成下列填空： （1）正確的操作步驟是____________________________________________（用編號字母填寫）； （2）觀察滴定管里的液面高度時應(yīng)注意___________________________________； （3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________； （4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____________，尖嘴部分應(yīng)_____________________； （5）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測定結(jié)果______________________，原因是_____________________________________；另一學(xué)生的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液洗滌，使測定結(jié)果，原因是_____________________________________； （6）該燒堿樣品純度的計算式為______________________。 13、維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6,具有較強的還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如在新鮮的橙汁中維生素C的含量為500 mg/L左右。 某課外活動小組測定了某一品牌的橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。 （1）測定目的：測定該品牌橙汁中維生素C的含量 （2）測定原理：C6H8O6 + I2 ==== C6H6O6 + 2H+ + I2 （3）實驗用品及試劑： ① 儀器和用品：____________________________________________。 ② 藥品：7．5010－3 mol/L標準碘溶液、蒸餾水、指示劑、。 （4）實驗步驟 ① 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標準液碘溶液待用_________________。 ② 打開橙汁包裝，目測:顏色──橙黃色，澄清度──好。用（填儀器名稱）向錐形瓶移入20．00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。 ③ 用左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________。 （5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積為15．00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_________________mg/L。 （6）問題討論 ① 滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？___________________________________ ② 從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁是否是純天然橙汁？________________ A．是 B．可能是 C．不是 ③ 制造商可能采取了下列措施中的________________。 A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁被濃縮 C．加入維生素 D．作添加劑 學(xué)案答案 【知識梳理】 1、PH計 PH1~9 2、橫坐標 縱坐標 溶液PH 突變情況 酸堿指示劑 3、終點 PH突變 突變范圍 4、指示劑 5、稍大些 5~10mL 攪拌 小 一滴 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 1、C 2、B 3、C 4、D 5、B（甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。） 6、C、D（因為A、B都影響實際體積。） 7、BD 8、＞ 9、CD [解析] 酸式滴定管（甲）盛放酸液，堿式滴定管（乙）盛放堿液，為便于觀察，所選指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且半分鐘不褪。若將已知濃度的NaOH溶液放在堿式滴定管里，則未知的H2SO4溶液放在錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點時顏色由無色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，則未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點時顏色由黃色變橙色。 B．提高訓(xùn)練 10、（1）偏高 （2）偏高 （3）無影響 （4）偏高 （5）偏低 （6）無影響 （7）偏低 （8）偏高 11、①酸式；②堿式；③甲基橙；④酚酞；⑤高；⑥低 提示：（1）此實驗為強酸和強堿的中和滴定，因此指示劑既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用鹽酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因顏色由黃變橙，過量變紅，易于觀察，若用酚酞則由紅色變無色較難觀察。同樣理由，用NaOH滴入鹽酸最好用酚酞。 （2）設(shè)欲測的NaOH溶液濃度為c2，體積為V2，標準鹽酸濃度為c1，并積為V1，則　　 甲實驗中V2為定值，c1為已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未經(jīng)標準鹽酸潤洗，所以加入標準鹽酸被稀釋，滴入的鹽酸就需要比理論值多一些才能達到終點，即V1偏大所以c2偏高。 乙實驗中錐形瓶為鹽酸，即V1為定值，V2為滴定管讀出數(shù)值，此時c2與V2成反比，所以測定結(jié)果恰好與甲相反——偏低。 12、（1）C→A→B→D→E;(2)滴定管讀數(shù)時應(yīng)直立；讀數(shù)時視線應(yīng)與溶液凹面最低點相切；讀數(shù)時應(yīng)準確到0．1 mL,估讀到0．01 mL；（3）有利于更好觀察指示劑的顏色變化，以便于準確的判斷滴定終點。（4）0刻度或0刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無氣泡；（5）偏高；錐形瓶中待測液含氫氧化鈉的量大，耗用鹽酸的體積偏大；偏高；會使標準液稀釋，耗用鹽酸體積偏大。 （6） 13、(3)①酸式滴定管、錐形瓶、燒杯等；②淀粉溶液。（4）②酸式滴定管；③錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速度；溶液變藍且在30秒內(nèi)不褪色；（5）990;(6)①不能劇烈搖動錐形瓶。因為劇烈搖動，會增大溶液與空氣的接觸面積。使維生素氧化，影響測定結(jié)果。② C； ③ C。 四、課后作業(yè) 取未知濃度硫酸10 mL，進行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5 mL氫氧化鈉溶液時已過量，再用1 mol/L的鹽酸回滴，加入5 mL正好中和過量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10 mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24 mL，求最初硫酸的物質(zhì)的量的濃度。 答案 ：2.75 mol/L。