2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題16 氯及其化合物.doc
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專(zhuān)題16 氯及其化合物 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色,因?yàn)樗鼈兌己形⒘? A. HClO B. ClO- C. HCl D. Cl2 【答案】A 【解析】 2.下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ①Cl2——自來(lái)水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨 ④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物 A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【詳解】 ①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸可作消毒劑,用于殺菌消毒,故正確; ②濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,故正確; ③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,從而形成雨,故正確; ④FeCl3具有氧化性,能夠腐蝕銅,故正確; ⑤碘遇淀粉變藍(lán)色,可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì),故正確; ⑥Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紡織物 ,故正確; 綜上所述,本題選D。 3.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 A. (CN)2+H2===2HCN B. MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C. 將(CN)2通入水中:(CN)2+H2O ===HCN+ HCNO D. 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2 【答案】D 【解析】 【詳解】 4.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 22. 4L氯氣與足量鐵反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2mol電子 B. 1mol氯氣通入水中轉(zhuǎn)移電子小于1mol C. 1mol氯氣通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子可能等于1mol D. 濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況; B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng); C、氯氣通入足量NaOH溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉,氯元素升高1價(jià)或降低1價(jià); D、濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子,氯酸鉀中氯元素降低5價(jià)。 【詳解】 5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A. Al2(SO4)3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應(yīng),可生成二氧化碳?xì)怏w; B.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng); C.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白; D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應(yīng)。 【詳解】 A. Al2(SO4)3水解呈酸性,小蘇打水解呈堿性,在溶液中二者發(fā)生互促水解反應(yīng),可生成二氧化碳?xì)怏w,可用于泡沫滅火器滅火,所以A選項(xiàng)是正確的; B.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng),與鐵、銅的活潑性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤; C.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于漂白,所以C選項(xiàng)是正確的; D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4,氫氟酸可用于雕刻玻璃,所以D選項(xiàng)是正確的。 故答案選B。 6.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A. 氯氣能與堿反應(yīng),所以工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制備漂白粉 B.因?yàn)槁然X熔化后不導(dǎo)電,氯化鋁溶液可導(dǎo)電,所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁 C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿 D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂 【答案】D 【解析】 【詳解】 7.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 【答案】D 【解析】 【分析】 氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài),鹽酸具有弱氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物,金屬銅不活潑,與鹽酸不反應(yīng),鋁不存在多種化合價(jià),以此分析。 【詳解】 A.Cu為不活潑金屬,與鹽酸不反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,選項(xiàng)D正確。答案選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì);常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用??疾樵鼗衔镏R(shí),題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 8.X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì),Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是 A. X可能是金屬,也可能是非金屬 B. X、Y、Z含有一種相同的元素 C. Y、Z的水溶液一定都呈堿性 D. 反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】 【分析】 單質(zhì)X與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Y和Z兩種物質(zhì),則X可能為鹵素單質(zhì)、金屬鋁或硅單質(zhì)等,Y和Z能在酸性條件下反應(yīng)生成X,則X可能為S單質(zhì)或鹵素單質(zhì)Cl2、Br2等。據(jù)此分析。 【詳解】 綜上所述,本題正確答案為B。 【點(diǎn)睛】 解答的關(guān)鍵是把握反應(yīng)特征,從化合價(jià)的角度分析,X單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y和Z兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),為歧化反應(yīng),則X可能為S單質(zhì)或鹵素單質(zhì)Cl2、Br2等,應(yīng)為非金屬元素,再結(jié)合氯或硫的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析判斷即可。 9.鹵素原子之間可以形成類(lèi)似鹵素單質(zhì)的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,能跟水反應(yīng),其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關(guān)IBr的敘述中不正確的是( ) A. 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 B. IBr與H2O反應(yīng)時(shí),其氧化產(chǎn)物是HBr,還原產(chǎn)物是HIO C. IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O D. IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr2和ZnI2 【答案】B 【解析】 【分析】 由反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO可推知,與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr +NaIO+H2O,反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查鹵素互化物的性質(zhì),注意鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,從鹵素單質(zhì)的性質(zhì)角度分析即可。 10.某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn): ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。 下列說(shuō)法不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為: I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl B. 實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Cl2>Br2>I2 D. 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:HBrO3>Cl2>HIO3 【答案】C 【解析】 試題分析:A.由繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色(生成了HIO3)可知, 考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、氧化性比較方法的相關(guān)知識(shí)。 11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) A. 碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色 B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧 C. 電解氯化鈉飽和溶液,將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液變藍(lán) D. 溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、汽油的密度小于水,有機(jī)溶劑萃取碘后振蕩,靜置后上層溶液變?yōu)樽霞t色,下層無(wú)色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的煙,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電解氯化鈉飽和溶液,陰極產(chǎn)生氫氣,通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液不變藍(lán),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩,則溶液中有液溴生成,再加入少量四氯化碳溶液振蕩,由于溴在四氯化碳中的溶解度較大,且水與四氯化碳不互溶,所以靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,選項(xiàng)D正確,答案選D。 12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A. NaCl Na2SO4 Br2 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 【答案】B 【解析】 【詳解】 13.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11) A. 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制備:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 該消毒液加氫碘酸生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:H++ClO-=HClO C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D. 該消毒液的pH約為12的原因是:ClO-+H2OHClO+OH- 【答案】C 【解析】 A、該消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,可以向NaOH溶液中通入適量Cl2制備,但Cl2不能過(guò)量,否則NaOH會(huì)反應(yīng)完全,故A錯(cuò)誤;向該消毒液加氫碘酸,HI為強(qiáng)還原性酸,I-被Cl2氧化,故離子方程式應(yīng)為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故B錯(cuò)誤;C、在酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,發(fā)生反應(yīng)為:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,該反應(yīng)合理,故B錯(cuò)誤;D、飽和NaClO溶液的pH約為11,而消毒液的pH約為12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,而是因?yàn)镹aOH過(guò)量,故D錯(cuò)誤。故選C。 14.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I?的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說(shuō)法中正確的是 A. 向含I?的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán) B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3 C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3? D. 一定條件下,I?與IO3?可能生成I2 【答案】D 【解析】 【詳解】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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