2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題12 氯及其化合物.doc
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專題12 氯及其化合物 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.下列說法正確的有 ①1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等 ③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- ④Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色 ⑤2L0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】①1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故錯(cuò)誤;②與水及CO2反應(yīng),反應(yīng)的方程式 2.下列判斷正確的是 A. 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在 B. 加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32﹣存在 C. 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定原溶液中有SO42﹣存在 D. 通入Cl2后溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在 【答案】D 【解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。 3.將Cl2通入適量NaOH溶液,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl—)/c(ClO—)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2mol B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍:a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl—)/c(ClO—)=11,則溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/2 【答案】B 【解析】A項(xiàng),反應(yīng)中的原子守恒為n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)=2n(Cl2),n(NaOH) 【點(diǎn)睛】本題以Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為載體考查化學(xué)計(jì)算,計(jì)算時(shí)巧用原子守恒、得失電子守恒和極限法。 4.次氟酸(又名氟氧酸)是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得:F2+H2O═HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是 A. 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣 B. 鈉與水反應(yīng)制氫氣 C. 氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 【答案】A 【解析】HOF中F元素的化合價(jià)為-1價(jià)、H為+1價(jià)、O為0價(jià),HF中F元素的化合價(jià)為-1價(jià)、H為+1價(jià),反應(yīng)F2+H2O=HOF+HF中F2為氧化劑,H2O為還原劑,其中O元素被氧化。A項(xiàng),F(xiàn)2與H2O反應(yīng)的 【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng),注意HOF中F的化合價(jià)和HClO中Cl的化合價(jià)不同,HOF中F的化合價(jià)為-1價(jià),而HClO中Cl的化合價(jià)為+1價(jià),所以HOF中O的化合價(jià)和HClO中O的化合價(jià)也不同。 5.碘與氧可以形成多種化合物,其中一種被稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈和兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】化合物的名稱為碘酸碘,該化合物中陰離子為IO3-,IO3-中I元素的化合價(jià)為+5價(jià),在該化合物中I元素呈+3價(jià)和+5價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,該化合物為I(IO3)3,該化合物的化學(xué)式為I4O9,答案選D。 【點(diǎn)睛】解答本題不能僅依據(jù)“化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”分析,還必須結(jié)合物質(zhì)的名稱分析。 6.下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 【答案】A 【解析】A.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,可用于制備 【點(diǎn)睛】具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)腐蝕性的溶液一般不能用pH試紙來測(cè)定溶液的pH,如濃硫酸、濃硝酸、次氯酸和次氯酸鈉等。 7.下列說法正確的是 A. 氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)镃12具有強(qiáng)氧化性 B. 可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯氣中是否混有氯化氫氣體 C. 工業(yè)上常用濃氨水檢查C12是否泄露,體現(xiàn)了氨的還原性 D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HClO 【答案】C 【解析】A、氯氣和水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使病毒變性而殺菌消毒、使有色物質(zhì)褪色,故A錯(cuò)誤;B、氯氣溶于水的溶液中含有氯離子,氯化氫的溶液中含有氯離子,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,所以不能用硝酸銀檢驗(yàn)氯氣中是否混有氯化氫氣體,故B錯(cuò)誤;C、濃氨水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,從而可以檢查是否有氨氣泄漏,這個(gè)白煙就是氯化銨固體小顆粒,濃氨水將氯氣還原成氯離子,同時(shí)又生成了銨鹽,所以體現(xiàn)了氨的還原性和堿性,故正確;D、氯氣和水反應(yīng)生成HCl,溶液呈酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選C。 【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氯水的性質(zhì)。氯氣溶于水部分與水發(fā)生反應(yīng),生成次氯酸和鹽酸,因?yàn)槁人泻写温人幔月人哂袣⒕竞推椎淖饔?;因?yàn)槁人泻宣}酸和次氯酸,所以具有酸的通性;因?yàn)槁人泻新入x子,因此可以與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。 8.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。 (1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學(xué)式)。 (2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn): 步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12; 步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中; 步驟3:用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì)) 步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下: 燒杯 溶液的pH 現(xiàn)象 a 10 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 b 7 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 c 4 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示: ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。 ②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。 (4)由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 ①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________。 ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。 【答案】HClOCl2+ 2OH-Cl-+ ClO-+ H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應(yīng)速率較慢,褪色較慢SO2+ 2ClO3- 2ClO2+ SO42-0.5 【解析】 點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和氯氣的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(3),要學(xué)會(huì)讀圖,從題干信息尋找答案。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)為得失電子守恒。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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