2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 指導(dǎo)性教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 指導(dǎo)性教案 班級: 姓名: 學(xué)習(xí)時間: 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1.閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計》相關(guān)內(nèi)容。 2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,熱化學(xué)方程式的書寫。 3.蓋斯定律的應(yīng)用。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】 1.下列說法中正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學(xué)鍵需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)無關(guān) 2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJmol-1 (燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+53.7kJmol-1 (中和熱) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269kJmol-1 (反應(yīng)熱) D.2 NO2===O2+2 NO ΔH=+116.2kJmol-1 (反應(yīng)熱) 【考綱點撥】 1.能正確書寫化學(xué)方程式,并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算。 2.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。 4.能正確書寫熱化學(xué)方程式,能利用蓋斯定律進行簡單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計算。 【自主研究例題】 1.(xx浙江卷.12)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是: A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1 B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3 2.(xx重慶卷.12)已知:H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72 kJmol-1。蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為 A.404 B.260 C.230 D.200 我思我疑: 【高考鏈接】 【例1】(xx山東卷.10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.英語蓋斯定律,可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2 HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 【例2】(09天津卷.6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 【例3】(xx廣東理綜卷)9.在298K、100kPa時,已知: 2 H2O(g)===O2(g)+2 H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)===2 HCl(g) ΔH2 2 Cl2(g)+2 H2O(g)=== 4 HCl(g)+O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 A.ΔH3=ΔH1+2 ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2 ΔH2 D.ΔH3=ΔH1- ΔH2 【例4】(xx天津卷)10.(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。 請回答下列問題: ⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。 ⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。 ⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下: ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJmol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJmol-1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJmol-1 總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________; 一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。 a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚 ⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下: 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/(molL-1) 0.44 0.6 0.6 ① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH) = _________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。 【歸納與思考】 【自主檢測】 1.xx年“六五”世界環(huán)境日中國主題為“低碳減排 綠色生活”。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟宗旨”的是 A.提高能源效率、尋找替代能源、保護森林、提倡生態(tài)友好型消費 B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D.推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油 2.xx年上海世博會將實現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo),下列做法不符合這一目標(biāo)的是 A.部分國家的展館使用可降解的建筑材料 B.把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋 C.某些館的外殼使用非晶硅薄膜,以充分利用太陽能 D.停車場安裝了催化光解設(shè)施,用于處理汽車尾氣 3.已知25℃、101 kPa條件下: ⑴ 4 Al(s) + 3O2(g) === 2 Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJmol-1 ⑵ 4 Al(s) + 2O3(g) === 2 Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJmol-1 由此得出的正確結(jié)論是 A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng) B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng) C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng) D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng) 4.已知:H2(g)+F2(g)===2 HF(g) ΔH=-270 kJmol-1,下列說法正確的是 A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收藏夾270 kJ熱量 B.1 mol氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氣氣體的能量 D.1個氫氣分子與1個氟氣分子生成2個氟化氫分子放出270 kJ的熱量 5.熾熱的爐膛內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392 kJmol-1,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時,有如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJmol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282 kJmol-1,H2(g)+O2(g)===H2O(g) -241 kJmol-1,由以上反應(yīng)推斷出往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣的說法正確的是 A.不能節(jié)省燃料,但能使?fàn)t火瞬間更旺 B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺,但可以節(jié)省燃料 C.既能使?fàn)t火瞬間更旺,又能節(jié)省燃料 D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺,又不能節(jié)省燃料 6.下列說法或表示正確的是 A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時ΔH=+119 kJmol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ D.在101 kPa時,H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:2 H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1,則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJmol-1 7.(xx新課標(biāo)全國卷)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJmol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-1 8.近20年來,對氫能源的研究獲得了巨大的進步。氫能源是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的“二級能源”,而存在于自然界的可以直接提供能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能等。 ⑴為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須廉價的氫氣,一步到位可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 。 A.電解水 B.鋅和硫酸反應(yīng) C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料 ⑵氫氣燃燒時耗氧量少,發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為: H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生的熱量之比是 。 ⑶氫能源可實現(xiàn)能源貯存,也可實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 ㎝3的鈀粉大約可吸附896㎝3的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g㎝-3,相對原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式 。 9.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) ΔH=-279 kJmol-1,即H-I的鍵能為279 kJmol-1,也可以理解為破壞1 molH-I鍵要吸收279 kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(kJmol-1): 鍵能 鍵能 鍵能 鍵能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 回答下列問題: ⑴由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大), (填“能”或“不能”),②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固, (填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請寫出一條: ;試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍 。 ⑵由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJmol-1,并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是 ,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)===2H2S(g) ΔH=-224.5 kJmol-1和表中數(shù)據(jù)可計算出1 molS2(s)化時將 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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