2019-2020年人教版必修1 第2章化學物質及其變化復習課（一） 教案.doc

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2019-2020年人教版必修1 第2章化學物質及其變化復習課（一） 教案 從容說課 本節(jié)課是復習課，主要內容為第二章第一節(jié)物質的分類、第二節(jié)離子反應。通過復習使學生能夠靈活運用分類方法學習化學和探究化學科學規(guī)律。例如，對分散系進行分類，著重研究膠體的概念、分類、性質、應用。通過探究Fe(OH)3膠體的制備，認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。復習分析實驗事實形成電離、離子反應的概念及離子反應發(fā)生的條件；用離子反應的規(guī)律探究溶液中、Cl-、等離子的檢驗方法。 三維目標 知識與技能 １.膠體的概念、分類、性質及其應用；制備Fe(OH)3膠體的實驗技能。 2.熟練掌握離子反應發(fā)生的條件。 3.探究Fe(OH)3膠體的制備；探究溶液中Ag+、、Cl-、等離子的檢驗方法。提高設計并完成化學實驗的技能。 過程與方法 １.在復習中，學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質分類、離子反應的內容進行整理、加工。 2.通過探究與活動，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 教學重點 比較、分類、歸納、概括等方法 探究膠體概念、離子反應發(fā)生條件的應用 教學難點 探究膠體概念、離子反應發(fā)生條件的應用 教具準備 實物投影儀 課時安排 1課時 教學過程 導入新課 人所具備的智力，僅夠清楚地認識到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。如果這種謙卑精神能為世人所共有，那么人類活動的世界就會更加具有吸引力。 ——愛因斯坦（美國） 師：同學們從愛因斯坦的勵志名言中，明白了什么？ ［板書］復習課(一) 一、常用的物質的分類方法 師：完成下列表格，然后用分類法進行分類并制作一張交叉分類圖。（提示：把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應）回答氧化還原反應和基本反應類型的關系。 ［投影］ 氧化還原反應方程式 編號 化學基本反應類型 是否為氧化還原反應 CuO+H2Cu+H2O A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O====Ca(OH)2 C 2Al2O34Al+3O2↑ D 2H2O22H2O+O2↑ E Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH F Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ G HCl+NaOH====H2O+NaCl H 師：巡視，了解學生完成情況。 生：下面是一位學生的分類圖 (用實物投影儀投出學生分類的情況) 討論：引導學生討論回答氧化還原反應和基本反應類型的關系。 [板書]小結：常用的物質的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。 二、膠體 師：分散系是怎樣分類的？ 根據分散劑的狀態(tài)，膠體又怎樣分類？（提示：用樹狀圖） 請同學自己歸納、整理一下，然后，我們拿到全班比較，看誰歸納得最好。 生：投影學生的總結圖。 師：請比較和小結三種分散系的相關內容，自己試一試，完成下表的空缺部分，并思考膠體的本質特征是什么。 分散系類別 溶液 膠體 濁液 分散質 粒子直徑 粒子組成 分子或離子 分子集合體或高分子 巨大的分子集合體 外觀特征 穩(wěn)定性 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實例 氨水、碘酒 肥皂水、蛋白質溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶 石灰乳 思考：溶液和膠體外觀相似，它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，如何用實驗事實加以區(qū)別？ 思考：膠體為什么有丁達爾效應？ 提示： 丁達爾效應產生的原因，是因為膠體粒子直徑大小恰當，當光照射在膠粒上時，膠粒將光向各個方向產生散射，膠粒即成一小光源，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛄Ｗ由蟿t無此現象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現象，因此溶液和濁液無丁達爾效應。 ［例題剖析］ （例1）分散劑為氣體的膠體叫做氣溶膠，如云、霧、煙塵等；氣溶膠中的膠體粒子也是可以帶電荷的。下列現象均與氣溶膠的性質有關，請根據膠體的性質分別給出合理解釋。 （1）下雨時的雷電現象。 （2）工廠里常采用靜電除塵設備，即在煙道兩側設置與高壓直流電源兩極分別相連的兩個電極板，細小的煙塵顆粒在高壓電場作用下，向其中一極移動并與極板接觸后下落，達到除塵的效果。 教師精講：（1）云屬于氣溶膠，其膠體粒子表面積大，易吸附電荷。不同的云形成的時間、地點、條件不同，故吸附了不同性質的電荷。帶不同電性電荷的云相遇時發(fā)生放電現象便形成雷電。 （2）煙塵顆粒屬于膠體粒子，表面積大，易吸附電荷，在高壓電場中，煙塵顆粒能夠向帶相反電荷的某一電極移動且在極板上放電而聚沉。 活動與探究 ［板書］Fe(OH)3膠體的制備 反應式：FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl 師：切勿將“膠體”兩字省去，勿標“↓”。 我們在學習元素化合物知識時，知道物質的結構、元素的價態(tài)能決定物質的性質，而膠體的性質卻是由物質存在的狀態(tài)所決定的。以Fe(OH)3膠體為例來說明。Fe(OH)3膠體中的分散質是由許許多多Fe(OH)3的分子聚集在一起形成的分散質粒子，它們的直徑大小在1～100 nm之間，因此Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，具有布朗運動。 思考：1.如何證明FeCl3飽和溶液通過上述方法已轉變成Fe(OH)3膠體了？ 2.有哪些因素或方法可使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉？ 3.為什么制Fe(OH)3膠體時要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時間？ ［板書］三、離子反應 師：請同學們總結： （1）電解質概念 （2）復分解反應中離子反應及其發(fā)生的條件 （3）離子方程式 生：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。復分解反應中：生成難溶物；生成難電離物；生成揮發(fā)性物質。用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫做離子方程式。 師：離子反應方程式H++OH-====H2O表示什么意義？ 生：該離子方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應），酸和堿發(fā)生中和反應的實質就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質H2O，其離子方程式：H++OH-====H2O。 ［課堂小結］ １.在復習中，學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質分類、離子反應的內容進行整理、加工。 2.通過探究與活動，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。 板書設計 復習課 一、常用的物質的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。 二、膠體 探究：Fe(OH)3膠體的制備 三、離子反應 （1）電解質概念 （2）復分解反應中離子反應及其發(fā)生的條件 （3）離子方程式 活動與探究 常見陰離子的檢驗方法 學習離子反應后，總結、歸納常見陰離子的檢驗方法，并寫出有關的離子方程式。例如：、、Cl-等。 離子 檢驗方法 反應方程式 加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液，生成無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 +Ba2+====BaCO3↓ BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O Cl- 用稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色的沉淀 Ag++Cl-====AgCl↓ 加入HCl或HNO3酸化，然后再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 Ba2++====BaSO4↓ 請同學們討論檢驗的方法和加入的試劑。 隨堂練習 選擇題（每題有一個或兩個選項符合題意） １.下列分散系中分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜的是（ ） A.豆?jié){ B.墨水 C.泥水 D.蘇打水 答案:D 2.在強堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是（ ） A.Ca2+、Na+、、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、 C.、Ca2+、Na+、 D.Cu2+、Cl-、K+、 根據以下敘述，回答3～5題： 某化工廠按下列步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產生的二氧化碳；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉溶液反應。 答案:CD 3.生產過程中沒有涉及的化學反應類型是（ ） A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應 答案:C 4.該廠生產過程中涉及的物質有：①石灰石 ②純堿 ③小蘇打 ④燒堿 ⑤CO2 ⑥消石灰，下列敘述正確的是（ ） A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥ C.最終產品是④⑤ D.最終產品是③④ 答案:AD 5.該廠生產過程的優(yōu)點可能是：①排放的氣體無污染 ②生產過程中的部分產品作為起始原料使用 ③無高溫作業(yè)，其中正確的是（ ） A.① B.② C.①③ D.②③ 答案:B 6.下列化學反應中，既是氧化還原反應又可以用離子方程式表示的是（ ） A.鐵粉放到硫酸銅溶液中 B.CO2通入澄清石灰水中 C.大理石高溫分解 D.氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣 答案:A 7.不能用離子方程式+2H+====CO2↑+H2O來表示的是（ ） A.碳酸鋇與鹽酸反應 B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應 C.蘇打溶液與稀硝酸反應 D.小蘇打溶液與稀硫酸反應 答案:AD 8.下列事實與膠體性質無關的是（ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀 答案:D 9.在實驗時不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ） A.三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用 B.三氯化鐵溶液能使血液聚沉 C.三氯化鐵溶液產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口 D.三氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化 答案:B 10.下列離子方程式錯誤的是（ ） A.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H+====CO2↑+H2O B.氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H+====Cu2++H2O C.稀鹽酸與小蘇打溶液反應：+H+====CO2↑+H2O D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑ 答案:.AD