2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、定義：用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來(lái)表示。 2、計(jì)算公式： v ＝△C / t 單位: ：mol/(L?s ) mol/(L?min) 3、同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 練習(xí)如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 【練習(xí)1】某一反應(yīng)物的初始濃度是2mol/L，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6 mol/L，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 【練習(xí)2】 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，充入氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L. 分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 V(N2) = ； V(H2) = ；V(NH3)= 。 【練習(xí)3】某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)開(kāi)始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為 ： 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。 影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。 （1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 反應(yīng)速率。 注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”； （2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 反應(yīng)速率；降低溫度可以 反應(yīng)速率。 （3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。 （4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。 （5）表面積： 【練習(xí)1】下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率 D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 【練習(xí)2】加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是(　　) A．①② B．①②③ C．② D．②③ 【練習(xí)3】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是(　　) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．適當(dāng)升高溫度 D．降低反應(yīng)物濃度 【練習(xí)4】（多項(xiàng)）在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是(　　) A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解 B．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒 C．真空包裝食品以延長(zhǎng)保質(zhì)期 D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì) 【練習(xí)5】節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中，能量以光的形式釋放出來(lái)。發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是 (　　) A．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小 B．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加 C．溫度升高，反應(yīng)速率增加 D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 （一）可逆反應(yīng)： 1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) （1）符號(hào)： （2）通常從左向右的反應(yīng)稱(chēng)為 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱(chēng)為 反應(yīng)； （4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 （二）化學(xué)反應(yīng)限度 1、定義：. 2.化學(xué)平衡的特征： 逆： 動(dòng)： 平衡 。 等： ＝ ； 定：各組分的 一定 ； 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。 【練習(xí)1】在可逆反應(yīng)體系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O？ 【練習(xí)2】合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”）； ②一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ; A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3 【練習(xí)3】在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是 A.正反應(yīng)速率等于零 B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 【練習(xí)4】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)不再進(jìn)行 B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 【練習(xí)5】一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）中，Br2的物質(zhì)的量n（Br2）隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30 n（Br2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是 A．5min B．10min C．15min D．20min