2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)26 硫酸 新人教版必修1.doc
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課時(shí)作業(yè)26 硫酸 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.(雙選)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的描述中,正確的是( ) A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性) B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性) C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性) D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性) 解析:濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水,比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,所以A中應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水,濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì),比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。 答案:BD 2.下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C.無色溶液 白色沉淀 D.無色溶液無沉淀白色沉淀 答案:C 3.下列敘述或操作中正確的是( ) A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌 B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性 C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用大量水沖洗 D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12 解析:濃硫酸稀釋時(shí),不能在量筒中進(jìn)行;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被還原的粒子不同,濃硫酸中是+6價(jià)S,而稀硫酸中是H+;濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11。 答案:C 4.將足量的銅片與100 mL 18 molL-1濃H2SO4加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L。下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性 B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余 C.被還原的硫酸為 mol D.參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol 解析:由于反應(yīng)過程中濃H2SO4逐漸變稀,因此反應(yīng)結(jié)束后銅和H2SO4均有剩余;則參加反應(yīng)的n(Cu)<0.1 L18 molL-1=0.9 mol;被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算,可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO2)== mol。綜上所述,D錯(cuò)誤。故正確答案為D。 答案:D 5.關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.在反應(yīng)中,濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性 B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.在反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃H2SO4被還原,同時(shí)生成2 mol SO2 解析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知:濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原。 答案:C 6.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃H2SO4的實(shí)際體積為( ) A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 解析:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸為20.9 mol=1.8 mol,即100 mL溶液,但Cu與稀H2SO4不反應(yīng),故濃H2SO4的實(shí)際體積大于100 mL。 答案:D 7.(雙選)有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是( ) A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的沉淀一定是BaSO4 D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 解析:第一步加入Ba(NO3)2溶液,不論是SO還是SO都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。再加入足量硝酸,即使原溶液中只有SO,生成的BaSO3沉淀也會(huì)被HNO3氧化為BaSO4沉淀,所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4,因此該實(shí)驗(yàn)并不能確定Na2SO3是否部分被氧化。 答案:CD 8.用20 mL 18.4 molL-1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100 mL,得到溶液中SO的濃度為3.18 molL-1,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.50 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.00 molL-1 D.3.18 molL-1 解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)=18.4 molL-10.020 L=0.368 mol,反應(yīng)后n(SO)=3.18 molL-10.100 L=0.318 mol;因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)=n(SO2)=0.368 mol-0.318 mol=0.050 mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)△,CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,則c(CuSO4)==0.50 molL-1。 答案:A 9.將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中,盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。對(duì)此解釋合理的是( ) A.濃H2SO4具有脫水性 B.濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸 C.HCl氣體溶解度很小 D.濃H2SO4溶于水放出大量熱量,降低了HCl的溶解度 解析:濃H2SO4有吸水性,溶于水放出大量的熱;濃鹽酸有揮發(fā)性,這是實(shí)驗(yàn)室快速制取HCl氣體的一種簡(jiǎn)單方法。 答案:D 10.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( ) ①熾熱的木炭?、贖2S氣體 ③Cu?、蹻eO?、軳H3 ⑥蔗糖?、逤uSO45H2O?、噼F、鋁 A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦ 解析:濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,濃硫酸只表現(xiàn)氧化性;濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性;濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性;濃硫酸與CuSO45H2O反應(yīng),表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。 答案:A 11.一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是( ) A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g B.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 mol C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol 解析:隨反應(yīng)進(jìn)行,濃H2SO4會(huì)變?yōu)橄2SO4,稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。 答案:B 12.把一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,則下列敘述不正確的是( ) A.氣體Y是SO2和H2的混合物 B.氣體Y是SO2和H2的體積比為41 C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 解析:Zn和濃H2SO4反應(yīng)開始生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4的濃度降低變成稀H2SO4,此時(shí)生成H2。S元素守恒可表示為 根據(jù)得失電子守恒得: ZnZn2+,SOSO2, 2H+H2。 此時(shí)生成1.5 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3 mol,反應(yīng)掉的Zn為1.5 mol。 m(Zn)=65 gmol-11.5 mol=97.5 g, n(SO2)=1.85 mol-0.05 mol-1.5 mol=0.3 mol, n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol。 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(13分)已知A→C必須加熱,否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題: (1)A是________,你推斷的理由是__________________________ _______________________。 (2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。 (3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。 解析:A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,有可能是Fe或Al,又因A與稀、濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化的價(jià)態(tài)不同,所以A是變價(jià)金屬Fe,則B為FeSO4;C為Fe2(SO4)3;D為Fe(OH)3。 答案:(1)鐵 A在濃硫酸中會(huì)鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同,存在變價(jià) (2)2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+ (3)6H2SO4(濃)+2Fe△,Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 14.(13分)由Cl-、Br-、CO、SO、SO、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液,然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分離;②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過濾;③在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生?;卮鹣铝袉栴}: (1)原溶液中肯定有的離子是________,肯定沒有的離子是________。 (2)判斷是否有Na+的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若步驟②改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)(1)的結(jié)論________(填“有影響”或“無影響”)。 解析:加氯水無氣體產(chǎn)生,則不存在CO,若有SO則已被氧化為SO,CCl4層呈橙色證明有Br-;加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀為BaSO4,可知原溶液中至少存在SO或SO中的一種離子;加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀,但Cl-可能是氯水全部提供的,不能肯定溶液中是否含Cl-。Na+是唯一的陽離子,一定存在。 答案:(1)SO和SO中的一種或兩種、Br-、Na+ CO (2)化合物呈電中性,而Na+是唯一的陽離子 (3)從分液漏斗上口倒出 (4)無影響 15.(13分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去)。試回答: (1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________。 (3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是:________。 (4)A中加入的試劑可能是________,作用是__________________;B中加入的試劑可能是________,作用是__________________;E中加入的試劑可能是________,作用是____________________。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:________,D中:________。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?________(填“能”或“不能”),原因是________________________。 解析:本題對(duì)Zn與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè),而后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成,又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液,驗(yàn)證H2可利用它的還原性,使其通過灼熱的CuO,再通過無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成。同時(shí)應(yīng)注意通入C中的氣體必須干燥,也要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中,以免對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 答案:(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸變小,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2 (3)檢查裝置的氣密性 (4)品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中 (5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍(lán)色 不能 因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn) 16.(13分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 (2)試用下表所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是_________→_________→_________→_________(填裝置的編號(hào)) (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。 (4)裝置②中所加的固體藥品是________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________。 (5)裝置③中所盛的溶液是__________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。 解析:木炭粉與濃硫酸加熱反應(yīng),生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有相似點(diǎn):都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng),使澄清石灰水變渾濁,彼此干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上也有明顯的不同點(diǎn):SO2有漂白性,CO2則沒有;SO2有較強(qiáng)的還原性;CO2則沒有。在SO2、CO2的混合氣體中,首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在,然后將SO2氧化除去,再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在,這是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案。 “反應(yīng)的各種產(chǎn)物”還包括H2O。由于對(duì)CO2、SO2的確認(rèn)都是在水溶液中進(jìn)行的,所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前確認(rèn)H2O的存在。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì),中學(xué)生應(yīng)該熟知的是CuSO4。白色的CuSO4與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO45H2O,而且CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。 答案:(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)④?、凇、佟、邸?3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 將SO2全部氧化吸收 確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收 (4)無水CuSO4(或變色硅膠) 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過①,③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須放在①,③之前 (5)澄清石灰水 CO2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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