2019-2020年高三化學一輪復習 考點16 硫及其化合物學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 考點16 硫及其化合物學案 【考綱解析】 1、了解硫及其重要化合物的主要性質及應用。 2、了解 SO2、硫酸型酸雨對環(huán)境質量的影響。 【學生整理】: 一、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性質 2、化學性質 (1)酸性氧化物——亞硫酐(與H2O、NaOH反應) (2)還原性【與X2(Cl2、Br2、I2);O2、KMnO4 (H+)反應】 (3)氧化性(與H2S反應): 3.漂白性(漂白原理): 4、污染: 可導致酸雨(PH<5.6),造成很大危害。 5、檢驗、制法、用途、 二、硫酸 1、濃硫酸的物理性質(高沸點) 2、化學性質 (1)稀硫酸具有酸的通性(與金屬單質、堿性氧化物、堿反應)。 (2)濃硫酸具有以下特殊性性: A.高沸點難揮發(fā)性的應用: NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl(實驗室用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸) B.吸水性: 濃硫酸能吸收游離的水分,常用作氣體干燥劑,如用來干燥: 等。 C.脫水性: 濃硫酸可把有機物里的氫和氧按氫二氧一的比例奪走。 D.強氧化性(與Cu、C反應): 常溫下,濃硫酸遇 和 會發(fā)生鈍化,所以,冷的濃硫酸可以用 和 的容器貯存。 3.制法(亞硫酸鈉與一定濃度的硫酸反應)、用途: 三、SO42-的檢驗(試劑及順序): 四、氧族元素: 元素名稱 元素符號原子序數 價電子排布式 周期表中位置 原子半徑變化 化合價(高、低)(常見) 非 金 屬 性 質 變化、 單 質 的 氧 化 性 變 化 最高價氧化物及水化物及其酸性變化 最低價氣態(tài)氫化物表示式、 空間構型、穩(wěn)定性、 還原性變化、水溶液酸性 單質物性——色、態(tài)、密度、熔點、硬度、導電性變化 五、H2S的相關性質 1、物性 2、化性【酸性、還原性(與O2反應:分O2不足與過量;Cl2、濃硫酸)、某些鹽復分解反應(氯化亞鐵、硫酸銅溶液))】 3、實驗室制備(FeS與稀硫酸反應): 【自主檢測】 1.(xx四川理綜)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水, 常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過 氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質。 Ⅰ.測定過氧化氫的含量 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。 (2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在括號里。 ( )MnO4-+( )H2O2+( )H+=( )Mn2+ +( )H2O+( )(?。? (3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入_________________(填“酸式”或“堿式”)滴 定管中。滴定到達終點的現象是_____________________________________。 (4) 重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________________________。 (5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_____________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。 Ⅱ.探究過氧化氫的性質 該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧 化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫 化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。) 請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表: 實 驗 內 容 實 驗 方 法 實 驗 現 象 驗證氧化性 驗證不穩(wěn)定性 【課堂點撥】 一、硫及其化合物轉化關系參照網絡圖: 二、使品紅褪色的物質及原理 品紅 褪色 重新變紅 品紅 褪色 不恢復 品紅 褪色 次氯酸的漂白為其強氧化性的表現,是永久性的,不可逆的。而SO2(H2SO3)的漂白是SO2與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質,此無色物質易分解恢復至原來的顏色,所以此漂白為暫的,可逆的,但都屬于化學變化,而活性炭的漂白為物理性吸附,屬物理變化。 需注意的是:(1)可利用SO2的漂白性檢驗SO2的存在,如用濕潤的品紅試紙檢驗SO2的存在。(2)SO2并不能漂白所有物質,如SO2只能使石蕊試液變紅而不能使之褪色。 三、用哪些方法確定一瓶液體是濃硫酸還是稀硫酸。 ①取少量蒸餾水,向其中加入少量硫酸試樣,如能放出大量的熱則為濃硫酸,否則為稀硫酸 ②取相同體積的兩種酸,用天平稱量。因濃硫酸密度大,則重者為濃硫酸,否則為稀硫酸。 ③觀察狀態(tài),略微搖動,若為油狀、黏稠液體為濃硫酸,否則為稀硫酸。 ④取少量試樣向其中投入鐵片,若產生大量氣泡為稀硫酸,不產生者為濃硫酸。 ⑤用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑者為濃硫酸,否則為稀硫酸。 ⑥取少量試樣投入膽礬,顏色改變者為濃硫酸,否則為稀硫酸。 【例題】 1、(xx福建理綜化學卷,T25)(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗: 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5 (1)裝置I中產生氣體的化學方程式為 。 (2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。 (3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。 ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。- 配套講稿:
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