2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點28 酸堿中和滴定學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點28 酸堿中和滴定學(xué)案 【考綱解析】 考查中和滴定的原理,中和滴定的的曲線、實驗方法(儀器的使用、步驟、誤差分析)。 【知識整理】 一、酸堿中和滴定 1、概念: 2、原理: 由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時,反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行。 對于反應(yīng): HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 則 若取一定量的HA溶液(V定),用標(biāo)準(zhǔn)液BOH[已知準(zhǔn)確濃度C(標(biāo))]來滴定,至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(V讀)代入上式即可計算得C(HA),則 若酸滴定堿,與此同理 3、關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的 。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否 。 二、酸堿中和滴定的實驗操作步驟并會實驗數(shù)據(jù)處理 1、實驗用品 (1)儀器 (2)試劑 2、實驗步驟 例如:用已知濃度(0.1154mol/L)的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液 A、準(zhǔn)備: (1)滴定管: a、檢驗滴定管是否 ; b、洗滌滴定管后,用 液潤洗 次; c、向滴定管內(nèi)注入待裝液至 刻度以上,將滴定管固定在 上,并應(yīng)保持 ,之后排除尖嘴處的 使之_______溶液。 d、調(diào)節(jié)液面至_____或_____以下的某一刻度,記下讀數(shù)V1 (2)錐形瓶:只用 洗滌,不能用 潤洗。錐形瓶下放一張白紙。 B、滴定 (1)用 移取25.00mL待測溶液注入潔凈的______,并加入2~3滴______ (2) 手握滴定管的活塞, 手不斷搖動錐形瓶,眼睛注視 變化。 (3)終點判斷:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液, 。并記下滴定管液面的刻度V2。 重復(fù)操作以上兩步二至三次。 3、數(shù)據(jù)處理 實驗次數(shù) 待測NaOH體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度(mol/L) 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(V2—V1)(mL) 1 25.00 0.1154 26.72 2 25.00 0.1154 26.70 3 25.00 0.1154 26.71 三次消耗鹽酸的平均值為:__________________。 NaOH溶液的濃度計算式及結(jié)果:____________________________ 三、誤差分析 依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測)V(待測),所以c(待測)=,因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定,所以c(待測)由V(標(biāo)準(zhǔn))的變化決定。 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例,常見的的誤差有: 步驟 操作 V(標(biāo)準(zhǔn)) 誤差 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴 NaOH溶液無變化 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 【自主檢測】 1、(xx安徽理綜,13)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1 B.b點:c(NH)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C.c點:c(Cl-)=c(NH) D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 2、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小 【課堂點撥】 一、酸堿中和滴定中的關(guān)鍵操作 1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤洗。 2、高錳酸鉀、溴水等具有強氧化性的物質(zhì),會氧化橡膠,故只能用酸式滴定管盛放。 3、中和滴定指示劑的選擇,一般要求變色明顯(所以一般不選用石蕊),且指示劑的變化范圍與恰好中和時的PH要吻合或接近。強酸弱堿相互滴定,生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故選用甲基橙作指示劑;強堿弱酸相互滴定,生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故選用酚酞作指示劑;強酸強堿相互滴定,溶液呈中性,可用甲基橙或酚酞作指示劑。 4、有些反應(yīng)不需要額外加入指示劑,如高錳酸鉀本身為紫紅色,滴定終點被消耗完時,溶液中的紫紅色褪去,即可指示終點。還有些特殊指示劑,如用淀粉檢驗碘的存在,當(dāng)?shù)獗环磻?yīng)后,溶液中的藍(lán)色剛好褪去。特別注意:在描述終點顏色變化時,一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。 二、運用中和滴定原理進行含量測定 除酸堿中和滴定外,還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無論是哪種滴定,解題方法均是: (1)根據(jù)實驗中的滴定原理,找出反應(yīng)過程中各種物質(zhì)間量的關(guān)系,然后再列式計算。 (2)為使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確,實驗通常測定多組數(shù)據(jù)。對于給出的多組數(shù)據(jù),若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)舍去,然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。 三、例題: 1、下列實驗操作正確的是( ) A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 2、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)], 然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗: 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置,5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空: ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示: 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【問題反饋】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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