2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案 一.三維目標(biāo): 知識(shí)與技能 (1)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析,使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧 化劑、還原劑的概念。 (2)理解氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)幾對(duì)概念的含義。 (3)了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。 過(guò)程與方法 利用分類(lèi)常識(shí),進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過(guò)程與意義,提高自身的科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】 培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識(shí)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn): 認(rèn)識(shí)并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念 難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化劑和還原劑。 【教學(xué)過(guò)程】 一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 1、氧化劑和還原劑的定義: 氧化劑:氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。 還原劑:氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。 2、氧化性和還原性; 氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性; 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)(也就是被還原),生成的產(chǎn)物,我們稱(chēng)之為還原產(chǎn)物。 還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)(也就是被氧化),生成的產(chǎn)物,我們稱(chēng)之為氧化產(chǎn)物。 4、將氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間的關(guān)系總結(jié)如下 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反 應(yīng)(被還原) 還原產(chǎn)物 表現(xiàn)出的性質(zhì) 反應(yīng)產(chǎn)物 反 應(yīng) 特征 實(shí) 質(zhì) 反應(yīng)物 還原劑 具有還原性 失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反 應(yīng)(被氧化) 氧化產(chǎn)物 【例1】理清上述概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系,判斷下列說(shuō)法是否正確: ①在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低,發(fā)生氧化反應(yīng);( ) ②在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);( ) ③在氧化還原反應(yīng)中,得到電子,所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑。( ) ④在氧化還原反應(yīng)中,得到電子,所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。( ) ⑤氧化劑,失去電子,所含元素化合價(jià)升高。( ) ⑥還原劑,失去電子,所含元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。( ) ⑦還原劑本身被氧化,生成還原產(chǎn)物( ) ⑧氧化劑本身被還原,生成還原產(chǎn)物( ) 二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 根據(jù)氧化劑和還原劑的定義,我們應(yīng)該認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中要完成以下任務(wù), 氧化劑,得到電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)(得、降、還)。 還原劑,失去電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)(失、升、氧)。 【思考】氧化劑和還原劑要具備什么樣的特點(diǎn),才能夠完成這些任務(wù)呢? 換句話(huà)說(shuō),什么樣的物質(zhì)可以在氧化還原反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑和還原劑呢? 1、常見(jiàn)的氧化劑(要求:得電子能力強(qiáng)、所含元素化合價(jià)較高的物質(zhì)) 如(1)活潑的非金屬單質(zhì):F2>Cl2(O2)>Br2>I2>S(氧化性按非金屬活動(dòng)性依次減弱) (2)含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2SO4、濃/稀HNO3(H+和NO3-)、KMnO4(MnO4-)、MnO2等。 (3)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物:Fe3+、Cu2+ 2、常見(jiàn)的還原劑(要求:失電子能力強(qiáng)、自身所含元素化合價(jià)較低的物質(zhì)) (1)活潑或較活潑的金屬:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(還原性按金屬活動(dòng)性順序依次減弱) (2)某些非金屬單質(zhì):C、H2 、P、S等; (3)含有較低化合價(jià)元素的化合物:CO、HCl、H2S(S2-)、KI(I-)等。 (4)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物:Fe2+ 3、具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可做氧化劑,又可做還原劑。 例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等 【小結(jié)】判斷:物質(zhì)可不可以做氧化劑或者還原劑===判斷:物質(zhì)有沒(méi)有氧化性或還原性 判斷關(guān)鍵是化合價(jià),判斷的口訣是“可降氧,可升還,可升可降兩邊轉(zhuǎn)”。 【例2】判斷正誤: (1)含高價(jià)態(tài)元素的化合物一般具有氧化性,在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑; ( ) (2)含低價(jià)態(tài)元素的化合物一般具有還原性,在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑;;( ) (3)在化學(xué)反應(yīng)中,金屬單質(zhì)一定作還原劑,非金屬單質(zhì)一定作氧化劑;( ) (4)陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性;( ) (5)原子得電子能力越強(qiáng),氧化性越強(qiáng);原子失電子能力越強(qiáng),還原性越強(qiáng);( ) (6)原子得電子數(shù)越多,氧化性越強(qiáng);失電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng)( ) 三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法: ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷強(qiáng)弱: 在氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>還原劑;還原性:還原劑>氧化劑。 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。 例如:根據(jù)氧化還原反應(yīng):H2+CuO高溫H2O+Cu ,可判斷 氧化性:CuO(氧化劑)>H2(還原劑) 還原性:H2(還原劑)>CuO(氧化劑) 氧化性:CuO(氧化劑)>H2O(氧化產(chǎn)物) 還原性:H2(還原劑)>Cu(還原產(chǎn)物) 再例如:根據(jù)氧化還原反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,可判斷 氧化性:CuSO4(氧化劑)>Fe(還原劑) 還原性:Fe(還原劑)>CuSO4(氧化劑) 氧化性:CuSO4(氧化劑)>FeSO4(氧化產(chǎn)物) 這個(gè)強(qiáng)弱關(guān)系也可以表示為:Cu2+(氧化劑)>Fe2+(氧化產(chǎn)物) 還原性:Fe(還原劑)>Cu(還原產(chǎn)物) 【例3】寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)中所涉及的氧化還原反應(yīng),并根據(jù)反應(yīng)比較氧化性和還原性。 鐵釘浸入CuSO4溶液,表面會(huì)附有紅色物質(zhì),發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為: __________________;銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì),發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:________________________________;根據(jù)反應(yīng)判斷: Cu、Fe、Ag三種金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________; ②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱: 金屬活動(dòng)性逐漸減弱,也就意味著這些金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱 隨著金屬活動(dòng)性的減弱,金屬單質(zhì)的還原性越來(lái)越弱,金屬單質(zhì)的還原性與金屬活動(dòng)性順 序保持一致。 ③根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱: 隨著非金屬活動(dòng)性的減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱,非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬活 動(dòng)性順序保持一致。 非金屬單質(zhì)活動(dòng)性減弱,也就意味著這些非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑(第二課時(shí)) 一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 可降氧,可升還,可升可降兩邊轉(zhuǎn) 三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法: ①氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。 ②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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