高考化學二輪復習：主觀題綜合訓練 化學反應原理 含答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學反應原理 【主觀題綜合訓練】 化學反應原理 1．(2016·江西三校聯(lián)考)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖所示。 (1) 工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，T ℃時，往1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12 mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=　　　　。 (2) 合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，由此可推知，表中

2、T1　　　　(填“>”、“<”或“=”)573 K。 T/ ℃ T1 300 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 (3) N2和H2以鐵作催化劑從145 ℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如右圖所示。溫度高于900 ℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是　 。 (4) 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理如下： ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

3、 ΔH=-574 kJ· mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為　 。 (5) 氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣的電極發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　 　　　。 2．(2015·咸陽模擬)硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。 (1) 已知：

4、①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g)　ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH2=-393.5 kJ· mol-1 ③2C(s)+O2(g)2CO(g)　 ΔH3=-221.0 kJ· mol-1 則反應④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)　ΔH4=　　　　　　kJ· mo，該反應能自發(fā)進行的原因是　　　　　　；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是　 。 (2) 已知不同溫度下2SO2+O22

5、SO3的平衡常數(shù)見下表。 溫度/℃ 527 758 927 平衡常數(shù) 784 1.0 0.04 1 233 ℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是? 　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 ①750 ℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是　 。 ②將上述反應獲得的SO2通入含PtC的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是　

6、 。 ③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　。 3．(2015·保定二模)氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源。工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有電解水制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化制氫等。氫氣是一種理想的綠色能源，圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑。 圖1 圖2 圖3 (1) 圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有　　　　(填字母)。 　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 2種　　 B. 3種　　 C. 4種　　 D. 4種以上 (2) 電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水。 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1　　　2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2 以上反應的ΔH1　　　　(填“<”、“>”或“=”)ΔH2。 (3) 已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。 ①NaBH4是一種重要的儲氫載

8、體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生成氫化物：LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是　　　　　　　　。 ③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X為　　　　，電極A上發(fā)生的電極反應式為　 。 4．(2015·江

9、西模擬)鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中應用廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)　ΔH (1) 上述反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　。 (2) 已知：①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH1=-1 118.4 kJ· mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.8 kJ· mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.8 kJ· mol-1 則ΔH=　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 已知在T ℃時，該反應的平衡常

10、數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。 Fe H2O(g) Fe3O4 H2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 ①容器甲中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 ②下列說法正確的是　　　　　(填字母)。 A. 若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài) B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài) C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率 (4) 在三個2 L恒容絕熱

11、(不與外界交換能量)的裝置中加入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表。 Fe H2O(g) Fe3O4 H2 起始/mol 3.0 4.0 0 0 平衡/mol m n p q 若向上述平衡后的裝置中分別繼續(xù)按A、B、C三種情況加入物質(zhì)，見下表： Fe H2O(g) Fe3O4 H2 A/mol 3.0 4.0 0 0 B/mol 0 0 1.0 4.0 C/mol m n p q 當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：　　　　　　　　　　　　(用A、B、C表示)

12、。 (5) 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-39，將某FeCl3溶液的pH調(diào)為3，此時溶液中c(Fe3+)=　　　　　　　(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)mol·L-1。 5．(2015·太原模擬)為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。 Ⅰ. 處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1 ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH2=-586.7 kJ· mol-1 圖1

13、 圖2 圖3 (1) 若用4.48 L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為　　　　　　kJ。(氣體體積已折算為標準狀況下)? (2) NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將N還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗N的特征反應。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 用電化學處理含N的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　??；當電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少　　　　　　g。 Ⅲ. 利用I2O5消除CO污染的

14、反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。 (4) T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為　　　　　　。 (5) 下列說法不正確的是　　　　　　(填字母)。 A. 容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) B. 兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等 C. d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變 D. b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb

15、和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)　ΔH<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。 (6) ①250~300 ℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是　　　　　　　　　　　。 ②工業(yè)生產(chǎn)中該反應的溫度常選擇250 ℃，不選擇400 ℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6．(2015·武漢模擬)工業(yè)上用NH3和CO2反應合成尿素： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)　ΔH1=-536.1 kJ·mol-1 圖1 圖2

16、 (1) 該過程實際上分兩步進行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素。請寫出第一步反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 在一定條件下合成尿素，當氨碳比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法錯誤的是　　　　(填字母)。 A. 該反應在60 min時達到平衡狀態(tài) B. NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為70% C. 增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D. M點的逆反應速率v逆(CO2)大于N點的正反應速率v正(CO2) (3) 反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，在200 ℃時可自發(fā)向正反應進行，

17、則升高溫度，平衡常數(shù)K　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4) 尿素在一定溫度和壓力下會部分變?yōu)镹H4CNO(氰酸銨)，已知25 ℃NH3·H2O的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4。氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 電解尿素\[CO(NH2)2\]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。電解時，a極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若在b極產(chǎn)生標準狀況下224 mL氫氣，則消耗尿素　　　　　　g。 7．(2015·江西模

18、擬)甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1) 已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 275.6 kJ· mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=-566.0 kJ· mol-1 ③H2O(l)H2O(g)　 ΔH=+44.0 kJ· mol-1 則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為　

19、 。 (2) 方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2 L密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生上述反應，5 min反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題： ①前5 min內(nèi)甲醇的平均反應速率為　　　　　　　　　　；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的ΔH　　　　　(填“>”、“<”或“=”)0。 ②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　。 ③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，將使v正　　　　　(填“>”、“=”或“<”)v逆。 (3) 全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子的氧化還

20、原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。 ①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為　 。 ②充電過程中，右槽溶液顏色變化是　　　　　　　　。 ③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電量為　　　　　　(法拉第常數(shù)F=9.65×l04 C· mol-1)。 【主觀題綜合訓練答案】 化學反應原理 1．(1) 1　(2) < (3) 溫度高于900 ℃時，平衡向左移動 (4) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)

21、+2H2O(g) ΔH=-867 kJ· mol-1 (5) 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O 【解析】 (1) 　　　　CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 初始/mol·L-1： 0.2 0.3 0 0 變化/mol·L-1： 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡/mol·L-1： 0.08 0.18 0.12 0.12 則K==1。(2) 對于放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向移動，導致平衡常數(shù)減小，所以T1<573 K。(3) 對于放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向移動，所以氨氣的產(chǎn)率減小。(4) 根據(jù)蓋斯定律，反應CH4(g)+2NO2(g)N

22、2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以看成是，所以ΔH=-287 kJ· mol-1-580 kJ· mol-1=-867 kJ·mol-1。(5) 在燃料電池中，燃料作負極，則通入氨氣的電極是負極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。 2．(1) +569.0　ΔS>0　一氧化碳能保護硫化鈉不被氧化 (2) 1 233 ℃時，平衡常數(shù)遠遠小于1，氣體主要以二氧化硫和氧氣的形式存在 (3)①CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3 ②PtC+SO2+2H2OS+4H++4Cl-+Pt↓ ③ClO-+2e-+H2OCl

23、-+2OH- 【解析】 (1) 依據(jù)蓋斯定律計算③×2+①得到反應④的熱化學方程式：Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)　ΔH4=+569.0 kJ·mol-1；該反應能自發(fā)進行的原因是焓變ΔH>0、ΔS>0，高溫下滿足ΔH-TΔS<0，反應自發(fā)進行；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，因為分解后生成的硫化鈉易被氧氣氧化，而用反應④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)，在一氧化碳環(huán)境中避免了硫化鈉被氧化。 (2) 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，1 233 ℃時，平衡常數(shù)遠遠小于1，氣體主要以二氧化硫和

24、氧氣的形式存在。 (3) ①用CO還原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式為CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3。②SO2通入含PtC的酸性溶液，可還原出Pt，二氧化硫被氧化為硫酸，反應的離子方程式為PtC+SO2+2H2OS+4H++4Cl-+Pt↓。③由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與ClO-、H2O反應生成Cl-與Mg(OH)2，該電池反應的總反應為Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2，正極是ClO-得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-。 3．(1) D　(2) = (3) 2H2(g)+O2

25、(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1 (4) ①NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ ②升高溫度(或降低壓強) ③O2　C7H8+6H++6e-C7H14 【解析】 (1) 由圖1中4個過程可知，能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能與化學能之間的轉(zhuǎn)化，化學能轉(zhuǎn)化成熱能、光能等，所以4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有4種以上。 (2) 因為焓變只與反應物和生成物的狀態(tài)及其系數(shù)有關(guān)， 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2 反應物、生成物完全相同，所以ΔH1=ΔH2。(3) 由圖像可知①H2(g)+O2(

26、g)H2O(g)　ΔH=683.8 kJ·mol-1-925.6 kJ·mol-1=-241.8 kJ· mol-1，已知②H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ· mol-1，利用蓋斯定律將①×2-②×2可得2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1。(4) ①NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和H2，化學方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。②欲使LaNi3H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，則平衡逆向移動，由LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)　ΔH<0為氣體體積減小的放熱反應，所以可以升高溫度或降低壓強使平衡逆向移動

27、。③陽極由OH-放電，因而產(chǎn)生的氣體X為O2；電極A上發(fā)生的反應是C7H8得電子和氫離子生成C7H14，反應式為 C7H8+6H++6e-C7H14。 4．(1) K= (2) -150.8 kJ·mol-1 (3) ①33.3%　②B (4) B>C>A (5) 4.0×10-6 【解析】 (1) 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù)K=。 (2) ①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=-1 118.4 kJ· mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.8 kJ· mol-1 ③2H2

28、(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.8 kJ· mol-1 依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)　ΔH=-150.8 kJ·mol-1。 (3) ①設(shè)甲容器中達到平衡時轉(zhuǎn)化的水的物質(zhì)的量為x mol， 　　　　　　　3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 起始量/mol： 1.0 1.0 1.0 1.0 轉(zhuǎn)化量/mol： x x 平衡量/mol： 1.0-x 1.0+x 則K===16，所以x=，則甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%。②該反應為氣體體積不變的反應，所以容器內(nèi)壓

29、強始終不變，不能用壓強判斷平衡狀態(tài)，A錯；水蒸氣的密度與氫氣的密度不同，所以當容器內(nèi)的密度不變時，即是平衡狀態(tài)，B正確； 設(shè)乙中水轉(zhuǎn)化了x mol，則=K=16，則x=0.667，所以乙中水的轉(zhuǎn)化率為×100%=44.4%，大于甲中水的轉(zhuǎn)化率，C錯；增加固體的量平衡不移動，所以水的轉(zhuǎn)化率不變，D錯。(4) 由于反應前后氣體體積相等，所以C條件下，平衡不移動，氫氣的體積分數(shù)與平衡時相同；A狀況下，反應正向進行生成氫氣，反應放出熱量使容器溫度升高，抑制反應繼續(xù)生成氫氣，故氫氣體積分數(shù)較低；B狀況下，反應逆向進行生成Fe和水，是吸熱過程，使容器溫度降低，抑制反應繼續(xù)消耗氫氣，所以氫氣的體積分數(shù)較高。

30、故H2的百分含量按由大到小的順序排列：B>C>A。(5) 已知Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-39，而某FeCl3溶液的pH為3，即c(H+)=10-3 mol·L-1，則c(OH-)=10-11 mol·L-1，所以c(Fe3+)==4.0×10-6。 5．(1) 119.88 (2) 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O (3) 2N+12H++10e-N2↑+6H2O　180 (4) 1 024 (5) BD (6) ①溫度超過250 ℃時，催化劑的催化效率降低 ②250 ℃時，催化劑的催化效果最好，升高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡

31、向著正反應方向移動 【解析】 (1) 由蓋斯定律②×2-①得到CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-599.4 kJ·mol-1，若用4.48 L即0.2 mol CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為599.4 kJ·mol-1×0.2 mol=119.88 kJ。(2) 酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。(3) 根據(jù)圖像知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt作陰極，陰極上電極反應式為2N+12H++10e-N2↑+6H2O，Pt電極為陽極，陽極反應為

32、2H2O-4e-O2↑+4H+，當轉(zhuǎn)移20 mol電子時，陽極消耗10 mol水，產(chǎn)生20 mol H+進入陰極室，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180 g。 (4) 　　　　　5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) 起始量/mol： 4　　　　 0 轉(zhuǎn)化量/mol： y　　　　　 y b點量/mol： 4-y　　　　 y 根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)==0.80，得y=3.2 mol，c(CO)=0.4 mol·L-1，c(CO2)=1.6 mol·L-1， T1時化學平衡常數(shù)K===1 024。(5) 因為條件為恒容，而反應前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣

33、體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；c點為交點，氣體物質(zhì)的量分別相等，但兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強不等，B錯；反應前后氣體體積不變，充入一定量氦氣，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；b點比d點時生成物CO2的體積分數(shù)大，說明反應進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb>Kd，D錯誤。(6) ①溫度超過250 ℃時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低。②工業(yè)生產(chǎn)中該反應的溫度常選擇250 ℃，不選擇400 ℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，是因為250 ℃時，催化劑的催化效果最好，升高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動。 6．(1) 2N

34、H3+CO2NH2COONH4 (2) BD (3) 減小 (4) c(CNO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) (5) CO(NH2)2-6e-+8OH-C+N2↑+6H2O　0.2 【解析】 (1) 該過程實際上分兩步進行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，反應方程式為2NH3+CO2NH2COONH4。(2) 從圖像中可知0~60 min二氧化碳的轉(zhuǎn)化率始終增大，到60 min后保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，A正確；設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為1 mol，平衡時消耗的二氧化碳為1mol×60%=0.6mol， 　　　　2NH3+CO2CO(NH2)2+H

35、2O 初始量/ mol： 4 1 0 0 轉(zhuǎn)化量/ mol： 1.2 0.6 則氨氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，B錯誤；反應達到平衡后再增加氨氣的用量可以使平衡進一步向正反應方向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，C正確；N點反應達到平衡，N點的正反應速率v正(CO2)等于N點的逆反應速率v逆(CO2)，M點時生成物的濃度低于N點，所以M點的逆反應速率v逆(CO2)小于N點的逆反應速率v逆(CO2)，也就是小于N點的正反應速率v正(CO2)，D錯。(3) 題給ΔH=-536.1 kJ·mol-1，所以升高溫度，平衡常數(shù)K減小。(4) 25 ℃ NH3·H2O的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰

36、酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4，所以氰酸銨水溶液中銨根離子的水解程度大于氰酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序為c(CNO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。(5) 尿素\[CO(NH2)2\]中的氮由-3價到0價，發(fā)生氧化反應，所以a為陽極，電極反應式為CO(NH2)2-6e-+8OH-C+N2↑+6H2O；根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)2~6e-~3H2，所以尿素的質(zhì)量為 g=0.2 g。 7．(1) CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ· mol-1 (2) ①0.08 mol·L-1·min-1　

37、100?、? (3) ①V+2H++e-VO2++H2O ②由綠色變?yōu)樽仙、?.685×104 C 【解析】 (1) 由蓋斯定律計算，(①-②-③×4)得到甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ· mol-1。(2) 在一定溫度下，向2 L密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生上述反應，5 min反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則 　　　　　　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始量/mol·L-1： 0.5　 1　　 0 變化量/mol·L-1：

38、 0.4　 0.8　　 0.4 平衡量/mol·L-1： 0.1　 0.2　　 0.4 ①前5 min內(nèi)甲醇的平均反應速率==0.08 mol·L-1·min-1；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，ΔH-TΔS<0，反應ΔS<0，則ΔH<0。②K==100。③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，濃度商Q==<100，反應正向進行，v正>v逆。(3) ①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為V+2H++e-VO2++H2O，說明此時為原電池，且為原電池的正極。②充電過程中，右槽連接的是電源負極，為電解池的陰極，電極反應式為V3++e-V2+，V3+為綠色，V2+為紫色，故可以看到右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8 g時，物質(zhì)的量為0.15 mol，電極反應為CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O，電子轉(zhuǎn)移0.15 mol×6=0.9 mol，電路中轉(zhuǎn)移的電量=9.65×104C· mol-1 ×0.9 mol=8.685×104 C。