精修版高中化學魯科版必修二課時訓練：12 利用化學反應(yīng)制備物質(zhì) Word版含解析

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1、 精品資料 第3節(jié)　化學反應(yīng)的利用 第1課時　利用化學反應(yīng)制備物質(zhì) 課時訓練12　利用化學反應(yīng)制備物質(zhì) 基礎(chǔ)夯實 　 　　　　　 　　　　　 　　 1.為得到較純的Cl2,最好選用(　　) A.向上排空氣法 B.向下排空氣法 C.排水法 D.排飽和食鹽水法 答案:D 解析:排空氣法會混入空氣,因此排除A、B兩項;Cl2能溶于水,故不能用排水法。 2.導(dǎo)學號52140087某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是 (　　) A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

2、 C.為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理 D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 答案:B 解析:該實驗裝置有三處明顯錯誤:①未使用酒精燈加熱;②沒有使用分液漏斗;③缺少尾氣處理裝置。Cl2有強氧化性,能將I-氧化成I2,故可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的存在。氯氣的密度大于空氣的密度,所以收集Cl2時可用向上排空氣法收集,選項B錯誤。 3.關(guān)于實驗室制取Cl2的反應(yīng),下列說法中錯誤的是 (　　) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用

3、的HCl消耗2 mol D.足量MnO2與含0.4 mol HCl的濃鹽酸共熱可得到0.1 mol Cl2 答案:D 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,MnO2為氧化劑,HCl是還原劑,A正確;每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,B正確;HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,且各為一半,因此C正確;MnO2只能氧化濃鹽酸,不能氧化稀鹽酸,故無論MnO2是否足量,HCl都不能完全反應(yīng),因此得不到0.1 mol Cl2,D錯誤。 4.設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見圖)。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止,可將試管從燒杯中取出(會

4、有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(　　) A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳 答案:B 解析:用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀(或大顆粒狀),由于MnO2是粉末狀,因此,不宜使用該裝置制取氧氣,故A項錯誤;由于H2S氣體有毒,為了安全、無污染,因此,不宜使用該裝置制取H2S氣體,故C項錯誤;由于碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應(yīng)進一步進行,造成現(xiàn)象不明顯,因此,不宜使用該裝置制取CO2氣體,故D項錯誤;B項符合題意中的各種條件,故B

5、項正確。 5.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為(　　) A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧ 答案:C 解析:過氧化氫與二氧化錳制取氧氣屬于“固+液氣體(不加熱)”類型,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇②。干燥氣體需選擇⑤(干燥管)。氧氣密度比空氣的大,可選擇向上排空氣法收集,即裝置⑥。故C項正確。 6.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是(　　) A.將氫氣和氯氣混合后光照,使其反應(yīng)生成氯化氫再用水吸收制得鹽酸 B.加熱氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣 C.以石灰石、純堿、石英為原料,在玻璃熔爐中制取普通

6、玻璃 D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂 答案:C 解析:A項,氫氣和氯氣混合后光照發(fā)生爆炸;B項,工業(yè)上制取氨氣利用反應(yīng):N2+3H22NH3;C項正確;D項工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。 7.(2016黑龍江哈爾濱一模)某興趣小組用如圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是(　　) 選項 ①藥品 ②中 藥品 ③中 藥品 ④中 藥品 制備 氣體 ⑥中藥品 及作用 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食 鹽水 濃硫酸 Cl2 NaOH溶液, 尾氣吸收 B 稀硝酸 Cu 燒堿 溶液 濃硫酸 NO

7、NaOH溶液, 尾氣吸收 C 濃鹽酸 大理石 飽和 Na2CO3 溶液 濃硫酸 CO2 澄清石灰水, 檢驗 D 濃鹽酸 Zn 水 濃硫酸 H2 撤去 答案:A 解析:A項,MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣,故需要通過飽和食鹽水除去HCl,通過濃硫酸除去水蒸氣,然后通過向上排空氣法收集Cl2,因Cl2有毒,為防止Cl2逸出污染環(huán)境,因此最后需通入NaOH溶液來進行尾氣處理,A項正確;B項,NO易被空氣中的O2氧化為NO2,且NO與空氣的密度接近,故不能用排空氣法收集,B項錯誤;C項,飽和Na2CO3溶液會與CO2反應(yīng),不能得到C

8、O2,應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液來除去CO2中混有的HCl,C項錯誤;D項,H2的密度比空氣的小,不能用向上排空氣法收集,D項錯誤。 8.(2017課標全國Ⅰ,10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃硫酸、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案:B 解析:A項,雜質(zhì)中有水蒸氣時應(yīng)最

9、后除去,故濃硫酸應(yīng)在③中,A項錯誤;可燃性氣體在受熱前應(yīng)先驗純,B項正確;C項,實驗結(jié)束后為防止生成的金屬W被氧化應(yīng)在停止加熱后繼續(xù)通一段時間的H2,故C項錯誤;D項,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,而啟普發(fā)生器(裝置Q)不能受熱,故D項錯誤。 9.用排氣法收集下列氣體時,如何確定集氣瓶內(nèi)的氣體已收集滿?請寫出簡單的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。 (1)O2:　;? (2)Cl2:　;? (3)HCl:　;? (4)NH3:　。? 答案:(1)將帶火星的木條伸到集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明氧氣已集滿 (2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口,試紙變藍,證明氯氣已集滿 (3)將濕潤的藍色石蕊試紙置

10、于瓶口,試紙變紅,證明氯化氫氣體已集滿 (4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口,試紙變藍,證明氨氣已集滿 10.對于有毒、有害的氣體必須用適當?shù)娜芤杭右晕?或點燃),使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。 (1)尾氣Cl2、SO2、Br2(蒸氣)等可用　　　吸收。? (2)尾氣HCl、NH3可用　　　　　吸收。? (3)尾氣CO氣體可用　　　將它轉(zhuǎn)化為　　　氣體。? 答案:(1)NaOH溶液 (2)水 (3)點燃法　CO2 解析:Cl2、SO2、Br2(蒸氣)、H2S等可與NaOH溶液反應(yīng),故可用NaOH溶液吸收;HCl、NH3極易溶于水,可用水來吸收,但要注意防止倒吸;CO氣體

11、有毒,與溶液難反應(yīng),但易燃燒且生成CO2。 能力提升 11.今有下列氣體:H2、Cl2、HCl、NH3、NO、SO2,用如圖所示的裝置進行實驗,填寫下列空白: (1)燒瓶干燥時,從A口進氣可收集的氣體是　　　　,從B口進氣可收集的氣體是　　　　　　　。? (2)燒瓶中充滿水時,可用來測量　　　　　等氣體的體積。? (3)當燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時,氣體應(yīng)從　　　　口進入燒瓶。? 答案:(1)H2、NH3　Cl2、HCl、H2S、SO2 (2)H2、NO　(3)B 解析:(1)用排空氣法收集氣體時,要注意氣體的密度及是否與空氣中的某種成分發(fā)生反應(yīng)。由于H2、NH3的密度比空

12、氣小,且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)?？捎孟蛳屡趴諝夥▉硎占?結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征,H2、NH3應(yīng)從A口進,將空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),應(yīng)從B口進,將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集。(2)對于難溶于水的氣體,可用排水法收集,可以用來收集、測量的氣體有H2、NO。(3)當燒瓶中裝有洗液時,被凈化的氣體應(yīng)從B口進。 12.導(dǎo)學號52140088某課外活動小組利用下圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2K

13、Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　　。? A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (2)裝置C中盛放的試劑是　　　　　　　。? (3)尾氣處理時需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾　　　,打開彈簧夾　　　　　　,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。? (4)若用含1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng),在標準狀況下收集到的氯氣體積為　　　　　。? A.=11.2 L B.>11.2 L C.<11.2 L D.無法確定 答案:(1)B　(2)飽和NaCl溶液　(3)b　c　2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O　(4)C 解析:分析裝置圖可知M中裝有濃鹽酸,B中裝有KMnO4固體,A是尾氣吸收裝置,C是氣體收集裝置,內(nèi)裝有飽和NaCl溶液。濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制Cl2,由化學方程式可看出HCl在反應(yīng)中部分被氧化成Cl2,濃鹽酸體現(xiàn)為還原性和酸性。因為KMnO4只有跟濃鹽酸反應(yīng)才能制取氯氣,當隨反應(yīng)進行,n(HCl)不斷減少,又不斷生成H2O,c(HCl)不斷減小,即使KMnO4足量,HCl也不可能完全反應(yīng),所以生成的Cl2應(yīng)少于11.2 L。