2019年高考化學(xué)大串講 專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量教案.doc

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專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量 一．反應(yīng)熱 焓變 1．定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能 量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。 解釋：舊鍵的斷裂：吸收能量 ；新鍵的形成：放出能量，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。吸熱：吸收能量>放出能量；放熱：吸收能量＜放出能量。 2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物 總能量的關(guān)系 3． 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，(放熱>吸熱)ΔH＜0；吸熱反應(yīng)，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)(吸熱>放熱) ΔH＞0。 【學(xué)習(xí)反思】 ⑴ 常見的放熱、吸熱反應(yīng)： ①常見的放熱反應(yīng)有 a 燃燒反應(yīng) b 酸堿中和反應(yīng) c活潑金屬與水或酸的反應(yīng) d大多數(shù)化合反應(yīng) ② 常見的吸熱反應(yīng)有： a 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng) b CO2+C = 2CO c 大多數(shù)的分解反應(yīng) ⑵△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱；△H＞ 0時(shí)反應(yīng)吸熱。 【概括總結(jié)】焓變　反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。 1．焓和焓變 焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJmol－1，符號(hào)：H。 焓變是在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)。單位：kJmol－1，符號(hào)：ΔH。 2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。 ΔH＝反應(yīng)物分子中總鍵能－生成物分子中總鍵能。 3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 (1)當(dāng)ΔH為“－”或ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量降低。 (2)當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高。 4．反應(yīng)熱思維模型： (1) 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) (2) 反應(yīng)熱的本質(zhì) 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJmol－1為例 E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl) ； E2：2E(H—Cl) ；ΔH＝E1－E2 例1在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無(wú)催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是 A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 C． 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能 D． 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ 【答案】C 例2反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。? A． 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol B． 過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C． 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和 D． 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ 【答案】A 例3化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A． 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量 B． 反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJmol－1 C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D． 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量 【答案】B 【解析】A、形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2分子AB放出bkJ熱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（a-b）kJ/mol；選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收a kJ能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 二．熱化學(xué)方程式 1．概念：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。 2．表示意義 (1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 (2)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。 (3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。 3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) ΔH= +131.3 kJ/mol (1)標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣） (2)右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。 (3)系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。 (4)系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。 如：2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣) + 1/2 O2(氣) = H2O(液) ΔH= －285.8 kJ/mol (5)不注明條件，即指250C 、1.01105Pa 【拓展延伸】 1.比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí)，必須帶“＋”“－”符號(hào)，比較“燃燒熱”或“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。 2．參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6 kJ的熱量。 3．對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3時(shí)放出92.4 kJ的熱量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)就可放出92.4 kJ的熱量，實(shí)際3 mol H2和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 4．同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。 5. 反應(yīng)物的量相同，生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不相同。如： 例如： H2 (氣) + 1/2 O2 (氣) = H2O (g) ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣) + 1/2 O2(氣) = H2O (l) ΔH= －285.8 kJ/mol 【拓展升華】 熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，應(yīng)側(cè)重從以下幾個(gè)方面予以考慮： 1．檢查ΔH符號(hào)的正誤 放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，單位是kJ/mol，逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號(hào)相反。 2．檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH數(shù)值不同。 3．檢查ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) ΔH的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，ΔH不同。 4．特殊反應(yīng)熱 書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，如C燃燒生成CO2而不是CO、H2燃燒生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。 例4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 A． 濃H2SO4與0.1 molL－1NaOH反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 B． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJmol－1 C． 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJmol－1 D． 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJmol－1 【答案】B 例5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 A． 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol B． lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol C． 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJmol-1，則C(s)的燃燒熱為-110. 5kJ/mol D． HF與NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 【答案】B 例6下列敘述或書寫正確的是 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJmol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol－1 B． H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJmol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和 C． 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJmol－1 D． 500℃、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJmol－1。在此條件下將1．5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng)，放出熱量19．3kJ 【答案】A 【解析】A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJmol－1，水由氣體變成液體要放出熱量，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol－1，故A正確；B、從熱化學(xué)方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJmol－1可知，反應(yīng)放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，D錯(cuò)誤。 三. 燃燒熱 1. 定義：在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì) 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位kJ/mol。 2. 在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： （1） 研究條件： 101 kPa，溫度通常是25℃。 （2）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。 （3） 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 （4） 燃燒熱的含義：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義： 。 特別提醒：因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。 四. 中和熱 1. 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。 3. 要點(diǎn) ①條件：稀溶液。 ②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 ③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量： 57.3kJ/mol 五. 燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相同點(diǎn) 燃燒熱 中和熱 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH<0 , 單位 kJ/mol 不 同 點(diǎn) 反應(yīng)物的量 可燃物為1mol 可能是1mol也可以是0.5mol(或不限) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反應(yīng)熱的含義 1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol （2） 中和熱的測(cè)定步驟： ① 用大、小燒杯、泡沫塑料、溫度計(jì)和環(huán)形 攪拌棒組裝反應(yīng)裝置。(也可在保溫杯中進(jìn)行) ② 用量筒量取50mL0.5mol的鹽酸倒入小燒杯中并用溫度計(jì)測(cè)量溫度，記入下表。 ③ 用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并測(cè)量溫度，記入下表。 ④ 把溫度計(jì)和環(huán)形攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，用環(huán)形攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為最終溫度， 記入下表。 ⑤ 重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均 值作為計(jì)算依據(jù)。 　　 ⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。（具體計(jì)算不 要求）在理解中和熱的概念時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：稀溶液（常用aq來(lái)表示稀溶液）； ②反應(yīng)物：酸與堿 ； ③生成物及其物質(zhì)的量：1 mol H2O； ④放出熱量：ΔH<0 單位：kJ/mol。 在書寫物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí)，我們常用aq來(lái)表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 例7下列說(shuō)法正確的是 A． 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B． 由 C(s，石墨)= C(s，金剛石) ?H= +1.9kJmol?1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C． S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ?H2，則?H1＞?H2 D． 已知 H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)；?H=-57.3kJmol?1，則 0.5mol H2SO4 與 0.5mol B a(OH)2 反應(yīng)一定放出 57.3kJ 熱量 【答案】C 例8已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A． 碳的燃燒熱為-221 kJ/mol B． 中和熱ΔH為 -57.3 kJ/mol C． 稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3 kJ/mol D． 稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【答案】B 六. 反應(yīng)熱的計(jì)算 1. 蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑： ① 由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H； ② 由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3。 如下圖所示： 則有△H=△H1+△H2+△H3 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。 【深度講解】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的注意事項(xiàng)： ⑴ 當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以該數(shù)。 ⑵ 反應(yīng)方程式進(jìn)行加減時(shí)，△H也同樣進(jìn)行加減運(yùn)算，且計(jì)算過(guò)程中要帶“+”“-”。 ⑶ 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算并比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把△H看做一個(gè)整體。 ⑷ 在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的變化，狀態(tài)由固到液到氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 ⑸ 當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。運(yùn)用蓋斯定律關(guān)鍵在于分析總反應(yīng)可由哪些中間過(guò)程構(gòu)成，化簡(jiǎn)要細(xì)心，計(jì)算時(shí)△H（帶“+”“-”）也要參與運(yùn)算。 ⑹ 不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。 ⑺ 某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。 2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱： ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能 【深度解讀】 ⑴ 計(jì)算時(shí)一定要注意是什么化學(xué)鍵，單鍵還雙鍵，一個(gè)分子中有多少個(gè)共價(jià)鍵。如1molSi晶體中含有2molSi-Si共價(jià)鍵。 ⑵ 有時(shí)還要利用題目中的條件構(gòu)造一個(gè)新的熱化學(xué)方程式或關(guān)系式，如可根據(jù)燃燒熱的定義，寫出熱化學(xué)方程式，再結(jié)合題目中的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。 3．應(yīng)用 蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分 幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。 例9NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/kJ/mol 946 154.8 283.0 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量 B． 過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C． 反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0 D． NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【答案】B 例10已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1,H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol－1，則a為(　　) A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130 【答案】D 【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=2E（H—H）+E（O=O）-4E（O—H）=2436kJ/mol+496kJ/mol-4462kJ/mol=-480kJ/mol，將反應(yīng)編號(hào)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-480kJ/mol（①），2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-220kJ/mol（②），應(yīng)用蓋斯定律，將（②-①）2得，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=[（-220kJ/mol）-（-480kJ/mol）]2=+130kJ/mol，即a=+130，答案選D。 例11白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJmol-1、P—O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( ) A． (4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B． (6a+5d-4c-12b) kJmol-1 C． (4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D． (4c+5d-4a-12b) kJmol-1 【答案】B