2019-2020年高一化學(xué)《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年高一化學(xué)《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 主備人： 日期 xx. 12.3 班級(jí)： 姓名 學(xué)號(hào) [學(xué)習(xí)任務(wù)] 能通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究、對(duì)比研究來(lái)了解碳酸鈉的性質(zhì)，并知道它在生產(chǎn)生活中的用途。 [課前預(yù)習(xí)】 1.碳酸鈉俗稱 和 。 溶于水，是一種 色粉末。碳酸鈉晶體含結(jié)晶水，其化學(xué)式為 ，在空氣中易失去結(jié)晶水，碳酸鈉的水溶液呈 性，熱的純堿可以去除 。 2.碳酸氫鈉俗稱 ， 溶于水，但溶解度比碳酸鈉 ，是一種 色晶體。 3.碳酸鈉分別與鹽酸、石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， ， 。 4.碳酸鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為： 。 碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式： 。 因此，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化。 5.（1）純堿是一種重要的化工原料，在 、 、 、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 （2）碳酸氫鈉是制造糕點(diǎn)所用的 的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。 6.侯氏紙堿法的反應(yīng)原理： 。 [合作探究] 一． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì) 二．碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 1.能與某些堿反應(yīng)： 2.能與某些鹽反應(yīng)： 3.能與某些酸反應(yīng)： 4.碳酸鈉溶液呈堿性： 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較 兩者都是 色固體。 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 水溶性 溶液的酸堿性 熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 四．碳酸鈉的應(yīng)用 制造玻璃、染料、有機(jī)合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁等； 另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。 五．碳酸氫鈉的應(yīng)用 利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑。也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多。 [自我檢測(cè)] 1、下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 2、下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 3、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多 C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 4．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是（ ） A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值 D．滴加同濃度的鹽酸 5．下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是( ) A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過(guò)多 C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥 6．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 7、將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時(shí)，生成CO2氣體11.0g。 試計(jì)算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？ [學(xué)后反思]：