2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)11 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十一) 氧化劑和還原劑 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是(　　) A．作還原劑 B．作氧化劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑 【解析】　“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能將其還原，使其失去強(qiáng)氧化性，故Na2SeO3作為還原劑。 【答案】　A 2．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產(chǎn)物是(　　) A．KCl　　　　　　　　 B．MnCl2 C．H2O D．Cl2 【解析】　化合價(jià)升高所得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。 【答案】　D 3．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CuH中H的化合價(jià)為＋1 B．CuH在反應(yīng)中只被還原 C．在反應(yīng)中HCl失去電子 D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物 【解析】　首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)： 2u＋2 ===u2＋22↑＋u CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原，B項(xiàng)錯(cuò)；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl得到電子，C項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　D 4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(　　) A．PCl3―→PCl5 B．MnO―→Mn2＋ C．SO2―→SO D．Fe3O4―→Fe 【解析】　A中，PCl3―→PCl5，P的化合價(jià)升高，被氧化，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價(jià)均降低，被還原，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；C中元素化合價(jià)未發(fā)生變化。 【答案】　A 5．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑 B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng) D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol 【解析】　該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由＋3、－3變?yōu)?，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；B項(xiàng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1 mol(3－0)＝3 mol，正確。 【答案】　C 6．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由反應(yīng)③可知：氧化性， Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 【答案】　A 7．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強(qiáng) B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．要完成SO→SO的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移3 mol電子 【解析】　A項(xiàng)，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目；B項(xiàng)，某些陽(yáng)離子也可具有還原性(如Fe2＋)，某些陰離子也可具有氧化性(如ClO、ClO－等)；C項(xiàng)，因?yàn)镾O→SO是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，由氧元素化合價(jià)變化可知生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol。 【答案】　C 8．有如下兩個(gè)反應(yīng) ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl； ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答： (1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______。 (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。 a．還原性　　　b．酸性　　　c．氧化性 【解析】　(1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。 (2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。 (3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)了還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性。 【答案】　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋　(2)98∶73 (3)ab [能力提升] 9．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【解析】　所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還遵循電子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋12＝1＋12，n＝1。則元素R在RO中的化合價(jià)為＋5。 方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)電子守恒有(7－x)1＝[0－(－1)]2，所以x＝＋5。 【答案】　B 10．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H22―→2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________________________。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。 (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。 【解析】　題給信息“H2O2→O2”可知：反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物，即可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【答案】　(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (4)3.36 L