2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 氫氧化鈉的性質(zhì)、用途及保存專題考前微測試.doc
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氫氧化鈉的性質(zhì)、用途及保存 一、選擇題 1.由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成混合物中檢測出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,那么混合物中鈉元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為( ) A.46% B.57.5% C.58.4% D.無法計算 【答案】C 【解析】兩種物質(zhì)中都含有鈉和氧元素,剩余部分就是氫元素,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則鈉元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和是99%,混合物中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為23∶16,故混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%23/(23+16)=58.4%,故選C。 7.下列關(guān)于鈉的說法正確的是( ) A.金屬鈉與氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同 B.金屬鈉著火可用水撲滅 C.少量的鈉可保存在汽油中 D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可從CuSO4溶液中置換出Cu 【答案】 A 【解析】 鈉與氧氣反應(yīng),在常溫下生成Na2O,在加熱時生成Na2O2,故A項對;若鈉著火用水撲滅,鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2,且水與鈉燃燒的產(chǎn)物Na2O2反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,故B項錯;由于汽油易揮發(fā)且易燃燒,故C項錯;由于鈉與鹽溶液反應(yīng)時,首先是鈉與水發(fā)生反應(yīng),生成的NaOH再與鹽溶液反應(yīng),故D項錯。 3、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置,試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達到實驗?zāi)康牡氖牵? ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶產(chǎn)生的現(xiàn)象是水倒吸到燒瓶,說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng);故A不符合; B、實驗現(xiàn)象為:試管內(nèi)液面明顯上升;產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是:NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng),氣體減少,使容器內(nèi)氣壓變小,產(chǎn)生氣壓差;說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B不符合; C、氫氧化鈉溶液滴入a中,發(fā)生的現(xiàn)象是b中的氫氧化鈉溶液倒吸到a中,說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng);故C不符合; D、a中導(dǎo)氣管短進短出b中吸收二氧化碳,過程中無表明反應(yīng)的現(xiàn)象,不能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng);故D符合; 4、如圖所示,燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠,U形管內(nèi)裝有紅色水溶液,使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后,U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動,瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) A.a(chǎn)端下降,b端上升 B.a(chǎn)端上升,b端下降 C.a(chǎn)、b兩端都下降 D.a(chǎn)、b兩端都上升 【答案】B 【解析】小白鼠呼吸消耗氧氣,呼吸產(chǎn)物二氧化碳被氫氧化鈉吸收,燒瓶內(nèi)氣體減少,氣壓變小,所以a端上升,b端下降,故選B。 5、在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是( ) A.溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變 B.溶液中有氣體逸出,Na+數(shù)目增加 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.溶液中Na+ 數(shù)目減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變 【答案】D 【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)消耗水生成NaOH,溶劑減少,析出氫氧化鈉后仍為同溫度的飽和溶液,故溶液中Na+數(shù)目減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案選D。 6、CO和H2的混合氣體3 g在足量的氧氣中燃燒后,在150 ℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為( ) A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計算 【答案】 B 【解析】 2CO+O22CO2 ①,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ②,2H2+O22H2O ③,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ④。將①②兩式合并得:CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤;將③④兩式合并得:H2+Na2O2===2NaOH ⑥。由⑤、⑥兩式可知,固體增加的質(zhì)量就等于CO和H2的質(zhì)量。故答案為B。 7、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則在這一過程中,下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)( ) 【答案】B 【解析】根據(jù)題給信息知,原溶液中離子總物質(zhì)的量為0.7 mol,n(CO2)==0.3 mol。通入CO2,首先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,消耗0.1 mol CO2,此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaOH,離子總物質(zhì)的量為0.4 mol;繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,消耗0.1 mol CO2,此時溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol Na2CO3,離子總物質(zhì)的量為0.3 mol;繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3與CO2恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaHCO3,離子總物質(zhì)的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質(zhì)的量變化為0.7 mol→0.4 mol→0.3 mol→0.4 mol,B項正確。 二、非選擇題 8、下圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。試回答下列問題。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式: A________,C________,E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: B→C: _____________________________________; D→E: __________________________________; (3)在反應(yīng)A→D中,還原劑是________。 【解析】 A是淡黃色固體,可知是Na2O2;B是單質(zhì)可制取A,知B是Na;A與CO2反應(yīng)生成D,知D為Na2CO3;B與Cl2反應(yīng)生成E,知E為NaCl;Na2O2、Na都能生成C,知C為NaOH。在反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (3)Na2O2 9、往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心將溶液蒸干,得白色固體M。通入CO2的體積V(單位:mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同)與M的質(zhì)量W(單位:g)的關(guān)系如圖。 (1)A點時,白色固體M的化學(xué)式是________,通入CO2的體積__________mL。 (2)C點時,白色固體M的化學(xué)式是__________,通入CO2的體積__________mL。 (3)B點時M的組成為__________(用化學(xué)式表示),通入CO2的體積__________mL。 【答案】(1)Na2CO3 1120 (2)NaHCO3 2240 (3)Na2CO3、NaHCO3 1792 【解析】A點之前發(fā)生反應(yīng):2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O,A點到C點發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。 (1)A點時,白色固體M是Na2CO3,通入CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=0.05 mol 22.4 L/mol=1120 mL。 (2)C點時,白色固體M是NaHCO3, 通入CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=2240 mL。 (3)B點時M的組成為Na2CO3、NaHCO3,設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,質(zhì)量守恒:106x+84y=7.16 g,Na守恒:2x+y=0.1,解得x=0.02,y=0.06,通入CO2氣體的體積V=nVm=(0.02+0.06)mol22.4 L/mol=1792 mL。 10、氫氧化鈉是重要的化工原料,請回答下列問題: (一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等 (1)NaOH中所含化學(xué)鍵類型為__________。NaClO3的化學(xué)名稱為_______________。 (2)已知: Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl= ?102 kJmol?1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2= ?422 kJmol?1 寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式:____________________。 (二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去): (3)羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似,則羰基硫分子的電子式為___________________。 (4)反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為____________________________。 (5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式為,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。 (6)如圖是反應(yīng)II中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S初始含量為3 mmo1)。 ①判斷T1、T2、T3的大?。篲_____________________。 ②在T3溫度下充分反應(yīng)后,若X溶液中除外,還有因副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的,則溶液中c()∶c()=_______________________。 【答案】(1)離子鍵和(極性)共價鍵 氯酸鈉 (2)3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H= ?116kJmol?1 (3) (4)COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O (5)2S2?+5H2O+4H2↑+2OH? (6)①T3>T2>T1 ②5∶2 【解析】(1)NaOH中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵。NaClO3的化學(xué)名稱為氯酸鈉。 (2)已知: ①Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl= ?102 kJmol?1 ②3Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2= ?422 kJmol?1 ②?3①得,3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH= ?116 kJmol?1。 (3)羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似,則羰基硫分子的電子式為。 (4)反應(yīng)I生成兩種正鹽硫化鈉和碳酸鈉,還有水生成,其化學(xué)方程式為COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O。 (5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式為,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?。 (6)①T1、T2、T3時達到平衡狀態(tài)所需時間越來越少,所以T3>T2>T1。 ②Na2S初始含量為3 mmo1,由圖可知生成H2 7 mmo1。 ~4H2~8e?,~4H2~8e?,S守恒:2n()+n()=3 mmol,電子守恒:8n()+8n()=27 mmo1,解得n()=1.25 mmol,n()=0.5 mmol,則溶液中c()∶c()=5∶2。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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