2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)平衡移動的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

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化學(xué)平衡移動的判斷 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH＜0，下列說法中正確的是 A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡正向移動 【參考答案】B 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時 （1）增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 （2）減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 （3）增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （4）減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 二、壓強對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變時增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 四、催化劑與化學(xué)平衡 催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 五、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。 1．反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動的是 A．保持溫度和壓強不變，充入氮氣 B．保持溫度和容積不變，充入氮氣 C．溫度、容積不變，通入SO2氣體 D．保持溫度和容積不變，充入少量H2S氣體 2．[雙選]當(dāng)反應(yīng)L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＜b 3．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等 4．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則： （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同) （3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。 （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。 （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”) 1．【答案】B 2．【答案】BD 【解析】分析溫度與G的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系。據(jù)圖知，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)降低，而G的體積分?jǐn)?shù)降低，意味著平衡正向移動，即升高溫度，化學(xué)平衡正向移動。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 分析壓強與G的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系．據(jù)圖知，壓強增大(p1＞p2)，G的體積分?jǐn)?shù)也增大，而G的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著化學(xué)平衡逆向移動，即增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，則a＜b。 3．【答案】C 【解析】C項達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變。 4．【答案】（1）放 ＞ （2）增大 （3）增大 減小 （4）減小 （5）不變 （6）變深 變淺 【解析】升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則m＋n>p。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。 （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時，平衡逆向移動，混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，即使平衡逆向移動，但混合物顏色仍然變淺。