2018-2019學年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 pH的應用習題 新人教版選修4.doc
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第3課時 pH的應用 課時訓練 (時間:40分鐘) 基礎過關 1.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( D ) A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液 21.70 mL 解析:量筒的精確度為0.1 mL,托盤天平的精確度為0.1 g,廣范pH試紙精確的pH為整數(shù),滴定管的精確度為 0.01 mL。 2. 實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列對測定結果評價錯誤的是( D ) 選項 操作 測定結果評價 A 酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗 2～ 3次 偏高 B 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失 偏高 C 錐形瓶未干燥 無影響 D 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 偏低 解析:酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次,導致標準液被稀釋,滴定時消耗標準液體積偏大,測定結果偏高,A正確;開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失,導致消耗標準液體積偏大,測定結果偏高,B正確;錐形瓶未干燥,對待測液沒有影響,則不影響測定結果,C正確;盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次,導致待測液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,滴定時消耗標準液體積偏大,測定結果偏高,D錯誤。 3.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖表示混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是( D ) 解析:開始隨著NaOH溶液的增加,中和反應放熱越來越多,溫度逐漸升高,至CH3COOH反應完全后,放出的熱量被環(huán)境吸收,溫度又呈下降趨勢,A正確;混合液的pH隨著NaOH溶液的加入,由酸性變到中性,到達反應終點時,pH發(fā)生突變,再加NaOH溶液,因NaOH溶液濃度基本不變,pH基本呈水平形狀,B正確;CH3COOH是弱電解質(zhì),導電能力較弱,加入NaOH溶液后,生成強電解質(zhì)CH3COONa,導電能力增強,C正確;開始時,由于NaOH不足,NaOH完全反應,所以在CH3COOH過量的階段中,c(NaOH)為0,D錯誤。 4. 下列有關酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是( C ) A.酸堿中和滴定時,在錐形瓶中準確地加入一定體積的待測液和滴入2～3滴指示劑后,為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水 B.酸堿中和滴定時,使用經(jīng)過蒸餾水洗凈的錐形瓶裝待測液 C.酸堿中和滴定時,使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液 D.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時,選用酚酞作指示劑,實驗時不小心多加入了一滴指示劑 解析:A中雖然加水稀釋后待測液濃度變小了,但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變,故滴定時所需標準液的體積是不會改變的;B中原理與A相同,只不過是稀釋程度不同而已;C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液,會使其濃度減小,則在滴定時耗用標準液的體積會增大,致使計算的數(shù)值偏高;D中雖然多加了一滴指示劑,但不會影響實驗的結果,因為酸、堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變。 5. 用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會導致測定結果偏高的是( B ) A.以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色 B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失 C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,終點時俯視 D.振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來 解析:A.甲基橙變色范圍為3.1～4.4,以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色,溶液變色時呈酸性,使用的NaOH溶液體積偏小,則測定結果偏低;B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,使用的NaOH溶液體積偏大,則測定結果偏高;C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,終點時俯視,導致使用的NaOH溶液體積偏小,則測定結果偏低;D.振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來,導致待測溶液體積偏小,使用的NaOH溶液體積偏小,則測定結果偏低。 6. 如圖為對10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(X)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(Y)滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( D ) A B C D c(X)(molL-1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(Y)(molL-1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 解析:由圖知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸,即3Y=X,表中A、D屬此種情況,但A組中c(X)=0.120 0 molL-1,c(H+)= 0.120 0 molL-1,pH<1,不符合圖像;D組中c(X)=0.090 00 molL-1, pH>1,加入20.00 mL NaOH溶液后的c(H+)= =0.010 00 molL-1,pH =-lg(110-2)=2,符合題意。 7. 如圖是用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( D ) A.水電離出的氫離子濃度:a>b B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL-1 C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH=1+lg 3 解析:a處比b處酸性強,對水的電離抑制程度大,故水電離出的氫離子濃度:a
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