2019-2020年高三化學一輪復習 考點10 鐵、銅及其化合物學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點10 鐵、銅及其化合物學案 【考綱解析】 1、掌握鐵的原子結構和化學性質及其應用掌握鐵與硝酸反應的本質過程。 2、掌握鐵的化合物的性質及其應用，Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+與Fe3+的轉化，Fe(OH)2的制備方法，突破“鐵三角”相關反應方程式，掌握Fe2+、Fe3+的檢驗。 3、了解銅及其化合物的主要性質及應用。 【學生整理】 一、鐵和銅的性質 元 素 性 質 鐵 銅 核電核數 結構示意圖及 在周期表位置 電子排布式 外圍電子排布式 主要化合價 物理性質 與非金屬反應 （O2 Cl2 S等） 與水反應 — — 與 酸 反 應 非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸） 氧化性酸 （稀硝酸、 濃硝酸、 濃硫酸） 與某些鹽溶液反應 硝酸銀、氯化鐵 二、鐵的氧化物的比較 鐵的氧 化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 —— 鐵紅 磁性氧化鐵 色、態(tài) 鐵的價態(tài) 水溶性 難溶于水 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性(高溫) 6FeO+O2=2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與酸的反應 HCl 稀HNO3 HI 與CO反應 通式 FeXOY + CO == 制取 高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應 Fe(OH)3的分解 鐵在氧氣中燃燒 用途 —— 煉鐵、作鋁熱劑， 作油漆的顏料 煉鐵 三、鐵的氫氧化物的比較 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性質 白色，難溶于水的固體 紅褐色，難溶于水的固體 化學性質 1. 與酸反應 （1）與非氧化性強酸反應（鹽酸為例） （2）與氧化性酸反應（稀硝酸） （3）與還原性酸反應（HI） 2. 空氣中放置被氧化 反應 現象 1. 與酸反應（鹽酸、稀硝酸） 與氫碘酸反應： 2. 受熱分解 制備 ①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 （煮、新、伸、隔氧）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【自主檢測】 1．把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 2．將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為 A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L 3、1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　　） A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 4、現有濃度各為1molL-1的FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空： （1）、反應完畢后，鐵粉有剩余。 ①反應完畢后，溶液中一定含有 陽離子，是 mol。一定沒有 陽離子。 ②固體物質烘干后，其中一定含有 和 。 （2）、反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。 ①反應后的溶液中一定含有 陽離子，該陽離子在溶液中物質的量范圍是 。 ②溶液中可能含有 陽離子，該陽離子在溶液中物質的量范圍是 。 ③溶液中一定不含 陽離子。 （3）、反應完畢后，無固體物質存在，反應后的溶液中一定含 和 陽離子，它們中物質的量為定值的是 陽離子，為 mol，它們中的物質的量為一數值范圍的是 陽離子，該數值范圍是 。 【課堂點撥】 一、鐵及其化合物轉化關系網絡圖參考： 二、Fe2+和Fe3+的相互轉化及檢驗 1．Fe2+和Fe3+的相互轉化 寫出反應方程式： 2、 Fe2+和Fe3+的檢驗 Fe2+ Fe3+ 溶液顏色 淺綠色 黃色或棕黃色 加堿 白色↓—灰綠色—紅褐色↓ 紅褐色↓ 加KSCN 無色、再加氯水呈紅色 （血）紅色 高錳酸鉀 高錳酸鉀褪色（可滴定Fe2+） ---------- 鐵氰化鉀 溶液變藍色 ----------- 【例題：】 1、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 2、Fe(OH)2的制備： 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （1）、用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（2）、除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）、在試管Ⅰ里加入的試劑是 。 （2）、在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）、為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 （4）、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。 方法的三 利用電解實驗可以制得純凈白色Fe(OH)2沉淀，如右圖所示，已知兩極的材料為石墨和鐵。 （1）、a電極的材料應為 ，電極反應式 。 （2）、電解液c可以是 。A、純水 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化銅溶液 （3）、d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？ 。 （4）、為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（ ） A、改用稀硫酸做電解液 B、適當增大電源的電壓 C、適當減小兩極間的距離 D、適當降低電解液的溫度 （5）、若C用硫酸鈉溶液，當電解一段時間后看到白色沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為： 。 3、0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請回答下列問題： （1）試確定200℃時固體物質的化學式_____________ _ （要求寫出推斷過程）； （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________； （3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________； （4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=____________molL-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________molL-1。