2019-2020年高三化學一輪復習 第三十七講 化學反應速率學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第三十七講 化學反應速率學案+課時作業(yè) 【考試說明】1、了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。 2、了解溫度、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率的一般規(guī)律。 3、認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 【教學設計】 一、化學反應速率的概念及其表示方法 1、概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 2、計算公式： 3、單位： 4、注意點： 【例1】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為 （ ） A、v(NH3)=0.010molL—1s—1 B、v(O2)=0.0010molL—1s—1 C、v(NO)=0.0010molL—1s—1 D、v(H2O)=0.045molL—1s—1 二、影響化學反應速率的因素 1．影響化學反應速率的因素 決定因素： 外在因素：當其它條件不變時 （1）濃度的影響：增加反應物的濃度可以 化學反應速率； （2）壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以 化學反應速率； （3）溫度的影響：升高體系的溫度可以 化學反應速率； （4）催化劑：使用催化劑同等程度的增大正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。 2．壓強對氣體反應體系的影響 引起 引起 引起 (1)恒溫時：增加壓強 縮小 增大 反應速率加快。 引起 引起 引起 (2)恒容時 引起 ①充入氣體反應物 增大 總壓增大 速率加快。 ②充入“惰氣” 但各物質的濃度不變，反應速率不變。 引起 引起 引起 (3)恒壓時 充入“惰氣” 增大 各反應物 減少 反應速率減慢。 思考與交流：N2 + 3H2==2NH3反應在密閉容器中進行 1、容器若為恒定容器,在容器內充入惰性氣體,則化學反應速率_____(加快、不變、減慢)，原因是_________ 2、容器若為恒壓容器,在容器內充入惰性氣體,則反應速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________ 。 【例2】設C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應速率為v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應速率為v2，對于上述反應，當只增大反應體系的壓強時，v1和v2的變化情況為 （ ） A、同時增大 B、同時減小 C、v1減小，v2增大 D、v1不變，v2增大 【例3】在10℃時，某化學反應速率為0.1molL—1s—1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6molL—1s—1，則該反應需要在什么溫度下進行 （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 三、速率---時間圖像及應用 對于可逆反應，外界條件變化對v正，v逆的影響 （1）溫度升高v正 ，v逆 ，吸熱反應增加的倍數(shù) 放熱反應增加 的倍數(shù)。溫度下降，v正 ，v逆 ，吸熱反應減少的倍數(shù) 放熱反應減小的倍數(shù)。 （2）對有氣體參與的反應，加壓時v正 ，v逆 ，氣體體積之和大的一側增加倍數(shù) 氣體體積之和小的一側增加的倍數(shù)。降壓時v正 ，v逆 ，氣體體積之和大的一側減小的倍數(shù) 氣體體積之和小的一側減小的倍數(shù)。 （3）濃度：反應物濃度增大，則v正急劇 ，v逆逐漸 。 （4）催化劑可同等倍數(shù)地改變v正和v逆。 【例4】一定條件下，可逆反應：N2+3H2 2NH3（正反應放熱）達平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 （ ） A、加催化劑，v正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B、加壓，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù) C、降溫，v正，v逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù) D、加入氫氣，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù) 感悟高考：1、（09年廣東）已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是 A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 2、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(Lmin)。 （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜ ＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝ （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 【教學反思】 第三十七講 化學反應速率(課時作業(yè)) 1.（09年福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3＋Br2 HCl CH3COCH2Br＋HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 2.已知N2+3H22NH3 △HO ，反應速率為V2。對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大 3.在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反應中，下列表示該反應速率最大的是 A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=1.8mol / (L. min) C.VC =1mol / (L.S) D.VD = 2mol / (L.min) 4．可逆反應：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情況下不能使逆反應速率加快的是 A．充入NO2 B．升高溫度 C．充入Ar氣體使體系壓強增大 D．縮小容器體積 5．（08年海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于 A．33% B．40% C．50% D．66% 6．在一定條件下，將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應：mA(氣) + n B(氣) = 2C (氣)。經t秒鐘，A、B、C的物質的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol。則m與n值應是 A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1 7．（09年寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL—1 V/mL c/molL—1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．（08年廣東）對于反應2SO2(g)＋O2(g)錯誤！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反應速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 9．在一可變容積的密閉容器中進行反應：C(固) + H2O(氣)= CO(氣) + H2（氣），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是 A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大 D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大 10．對有氣體參加的某化學反應來說，在右圖中可能作為橫坐標的是 （ ） A．溫度　　B．壓強　　C．反應物濃度　　D．反應時間 11．(xx年廣東)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是 (A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 姓名： 學號： 班級： 12、(xx年高考廣東) “碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是___________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝______________。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_________________________________________。 13、在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為a molL-1、b molL-1，A跟B反應生成C，方程式為：A + 2B 3C，t秒末時，用C表示的反應速率為d molL-1S－1，則此時B的濃度為多少molL-1？