2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練02 阿伏加德羅常數(shù)(含解析).doc
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題型專練02 阿伏加德羅常數(shù) 1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.標準狀況下,2.24LH2O和H2O2混合物中所含氫原子數(shù)為0.2NA B.0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-數(shù)小于0.1NA C.23gC2H6O含有的共價鍵數(shù)一定為4NA D.化學(xué)反應(yīng)中生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA 【答案】C 2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。? A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA B.標況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)小于NA C.標準狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA D.常溫常壓下,將0.1molFe投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】B 【解析】A、25℃,pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù),c(H+)=10-11mol/L;c(H+)c(oH-) =10-14;由水電離出的[H+]=[OH-]=10-14/10-11==10-3mol/L;溶液體積不知,由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算,故A錯誤;B、標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol,由2NO+O2═2NO2,2NO2?N2O4,則氣體的分子總數(shù)小于NA個,故B正確.C、標況下,己烷為液態(tài),故C錯誤;D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以鐵不能完全反應(yīng),故D錯誤。 3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子 B.光照條件下,16gCH4與71gCl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA C.1molLi在空氣中充分燃燒生成Li2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.標準狀況下,22.4LNO與NH3的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA 【答案】D 【詳解】A.二氧化硅是原子晶體,不是分子,A錯誤;B.CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質(zhì),因此16gCH4與71gCl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA,B錯誤; C.1molLi完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C錯誤;D.22.4LNO與NH3的混合氣體為1mol,含有含氮原子數(shù)為NA ,D正確。 4.潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D.標準狀況下,將22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的鹽酸 【答案】B 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。 A: 標準狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA B:16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA C:25℃時,1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為10-7 NA D:0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA 【答案】B 【解析】A項,標準狀況下,苯是液體,2.24L苯無法計算微粒數(shù),故A項錯誤;B項,16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol,與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),化學(xué)方程式為3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol即為0.8 NA ,故B項正確;C項,25℃時,1LpH=7的CH3COONH4溶液中:c(CH3COO-)=c(NH4+),濃度未知,無法計算NH4+的個數(shù),故C項錯誤;D項,在高溫下密閉容器中CO2與C生成CO是可逆反應(yīng),不能進行徹底,故D項錯誤。 6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是( ?。? A.標準狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA B. 25℃時,Ksp(BaSO4)=110-10,則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NA C.常溫常壓下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA D. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】標準狀況下甲醇是液體,故A錯誤;Ksp(BaSO4)=110-10,則BaSO4飽和和溶液中c(Ba2+)= molL-1,沒有溶液體積,不能計算Ba2+數(shù)目,故B錯誤;Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2,氧元素化合價由-1升高為0,所以生成1molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA,故C正確;鋁離子水解,所以1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA,故D錯誤。 7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )。 A:5.6gFe與過量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B: 標準狀況下,2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6 NA C:K35ClO3與濃HCl反應(yīng)制得7.1g氯氣,則生成的Cl2分子數(shù)為NA D:6.4gCu與40mL10mol/L濃硝酸充分反應(yīng),生成的NO2分子數(shù)為0.2NA 【答案】A 8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。 A:0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NA B:10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA C:0.2molN2和0.6molH2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA D:0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒,消耗的O2分子數(shù)目為0.5 NA 【答案】D 【解析】A項,Na2O2和Na2O均是由兩個陽離子和一個陰離子構(gòu)成的離子化合物,所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總物質(zhì)的量為0.3mol,個數(shù)為0.3NA,故A項錯誤;B項,乙醇溶液中除乙醇外,水也含氫原子,10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故乙醇含有0.6mol氫原子,水的質(zhì)量為10-4.6-5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故水含有0.6mol氫原子,則此溶液中含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol,個數(shù)為1.2 NA ,故B項錯誤;C項,因N2和H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.2molN2和0.6molH2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于1.2 NA,故C項錯誤。D項,因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為1mol,所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒,消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol ,分子數(shù)目為0.5NA,故D項正確。 9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( )。 A: 常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA B: 標準狀況下,0.4Gd2中所含中子的數(shù)目為0.2 NA C: 常溫下,1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA D: 標準狀況下,盛有11.2LNO2的密閉容器中氮原子數(shù)為0.5 NA 【答案】B 10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ?。? A.標準狀況下,2.24L SO3中含有0.1NA個SO3分子 B.向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA C.常溫下,將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D.常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 【答案】D 【解析】A、標準狀況下SO3為固體,所以不能計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;B、由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4,所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA,故B錯誤;C、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,所以不能發(fā)生反應(yīng),故C錯誤;D、丁烯與丙烯的最簡式都CH2,所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氫原子數(shù)目為NA,即D正確。 11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯誤的是() A. 28g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA B. 78g Na2O2中所含的陰離子數(shù)為NA C. 0.1molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 【答案】C 【解析】A、N2和CO摩爾質(zhì)量都是28gmol-1,且兩者都屬于雙原子分子,28g此混合物含有原子物質(zhì)的量為2mol,故A說法正確;B、過氧化鈉的電子式為,因此78gNa2O2含有陰離子物質(zhì)的量為78/78mol=1mol,故B說法正確;C、SO2和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)題目信息,無法計算出消耗SO2的量,故C說法錯誤;D、Cu和稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.12mol=0.2mol,故D說法正確。 12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A.常溫下,1L0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1NA B.標準狀況下,11.2LHF含有0.5 NAHF分子 C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA D.含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 【答案】C 13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.所含共價鍵數(shù)均為0.4 NA的白磷P4和甲烷的物質(zhì)的量相等 B.10濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA C.2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA 【答案】C 【解析】A.白磷分子中含有6個P-P鍵,甲烷分子中含有4個C-H鍵,0.1mol的白磷共價鍵數(shù)0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4 NA ,故A錯誤;B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1mol乙醇,1.2mol乙醇中含有0.6molH原子;溶液中水的質(zhì)量為10-4.6=5.4g,水的物質(zhì)的量為0.3mol,含有0.6mol氫原子,所以該乙醇的水溶液中含有1.2molH原子,含有的氫原子總數(shù)為1.2 NA ,所以B選項是正確的; C.2gH2分別與足量的Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NA ,和N2反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2 NA ,故C錯誤;D.鐵離子具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì),2Fe3++2I-=2Fe2++I2,溶液中所含I-的數(shù)目小于3NA ,故D錯誤。 14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是() A.10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)為0.002NA B.0.2mol/L的NaCl溶液中,Na+數(shù)為0.2NA C.0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D.在標準狀況下4.48L的CH2Cl2其分子數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】 水中含有氧原子,所以10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)大于0.002NA,故A錯誤;沒有溶液體積,不能計算Na+數(shù),故B錯誤;0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C正確;在標準狀況下CH2Cl2是液體,故D錯誤。 15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是() A.常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA, B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA, C.標準狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA, D.1molCnH2n+2中共價鍵數(shù)為(3n+2) NA 【答案】B 16. 通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.0.1molBaCl2晶體中所含微??倲?shù)為0.1NA B.25℃時,pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C.l7gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA D.生成2.33gBaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA 【答案】C 【解析】A.由鋇離子和氯離子構(gòu)成,故0.1molBaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.3NA,選項A錯誤;B.沒有給定體積,無法計算H+的數(shù)目,選項B錯誤;C.H2O2的結(jié)構(gòu)式為,l7gH2O2為0.5mol,含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA,選項C正確;D.根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,生成2.33gBaSO4沉淀(0.01mol)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,選項D錯誤。 17. 下列敘述正確的是( )。 A:24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B: 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C:1mol重水(D2O)與1mol水中,中子數(shù)比為2;1 D:1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 【答案】B 18. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( A.標準狀況下,1.12L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA B.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA C.2.2g D218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA D.25mL16mol/L濃硫酸與13g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4 NA 【答案】B 【解析】A、戊烷標準狀況下不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;B、n(NH4)2SO4=0.1mol,則n(N)=0.12=0.2mol,故溶液中含N原子數(shù)為0.2NA ,所以B選項是正確的;C、1molD218O含12mol中子數(shù),10mol質(zhì)子數(shù),1molT2O含12mol中子數(shù),10mol質(zhì)子數(shù),則1molD218O 與T2O所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,故均為NA 錯誤,故C錯誤;D、鋅不管與濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng)后都變?yōu)?2價,則1mol鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則13g鋅相當(dāng)于0.2mol鋅,故轉(zhuǎn)移0.4mol電子,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.4NA ,故D錯誤。 19. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A.在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA B.7g鋰在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA D.常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA 【答案】B 20. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是 A. 2gD2A16O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B. 80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA C. 標準狀況下,5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA D. 500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微??倲?shù)一定為NA 【答案】C 【解析】A、1個D216O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2gD216O的物質(zhì)的量為:2g20g/mol=0.1mol,所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA,正確;B、CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol, Cu2S的摩爾質(zhì)量為160/mol,含有2個Cu,所以80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA,正確;C、O2可被還原為-2價,也可能為還原為-1價,如Na與O2反應(yīng)生成Na2O2,錯誤;D、根據(jù)物料守恒,500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA,正確。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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